高三二轮复习之平衡常数公开课.

三大平衡常数(07年第28题)⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。真题回眸——新课程山东高考，考了什么？平衡常数计算平衡常数的影响因素08年29题⑶：碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的平衡常数K1=。（已知：10－5.60＝2.5×10－6）09年28题⑷：在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝。HCO－3NH＋4真题回眸——新课程山东高考，考了什么？弱电解质电离平衡常数计算10年28题⑵：一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应II，H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K=。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则是原来的2倍。a．平衡常数b．HI的平衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数平衡常数计算平衡常数的影响因素真题回眸——新课程山东高考，考了什么？真题回眸——新课程山东高考，考了什么？（2010山东）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH－)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2011《考试说明》要求1、理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。2、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。3、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。自主复习——关于平衡常数，你已经知道什么？1、平衡常数表达式：对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数表达式为：。K=cc(C)•cd(D)ca(A)•cb(B)Ksp=c(Fe3+)•c3(OH-)若A为固体,aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g),平衡常数表达式为：。K=cc(C)•cd(D)cb(B)如CH3COOHCH3COO-+H+，电离平衡常数。Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq),溶度积常数。Ka=c(CH3COO-)•c(H+)c(CH3COOH)体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？（08年山东理综）高温下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O=CO2＋H2)H()CO()OH()CO(222ccccKA体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？K=c(CO2)/c(CO)(2010海南高考)高炉炼铁过程中发生的主要反应为该反应的平衡常数表达式K=_________自主复习——关于平衡常数，你已经知道什么？2、平衡常数的意义：（1）平衡常数K的大小能说明反应进行的程度（也叫反应的限度）。K值越大，表明反应进行得越；K值越小，表示反应进行得越。（2）弱酸、弱碱的电离常数能够反映弱酸、弱碱酸碱性的相对强弱。电离常数越大，弱酸的酸性越，弱碱的碱性越。（3）难溶电解质的Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。完全不完全强强自主复习——关于平衡常数，你已经知道什么？3、平衡常数的影响因素：平衡常数只与有关，与其他因素无关。由K随温度的变化可推断正反应是吸热反应还是放热。若正反应是吸热反应,升高温度，K；若正反应是放热反应,升高温度，K。温度增大减小（07山东）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：（1）平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。=体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？（2006上海）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。可逆反应向正反应方向的进行程度越大，可能增大也可能减小体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？例1：（08宁夏）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：达到平衡时，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为()A．9B．16C．20D．25C4、平衡常数的计算08年29题⑶：碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3＋H＋的平衡常数K1=。（已知：10－5.60＝2.5×10－6）09年28题⑷：在25℃下，将amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()＝c(Cl－)，则溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝。HCO－3NH＋4弱电解质电离平衡常数计算体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？则反应NO2（g）+SO2（g）=====SO3（g）+NO（g）的一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体职比为1:6，则平衡常数K＝。CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。①Na2CO3俗称纯碱，因CO32－水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32－水解的离子方程式（忽略第二步水解），其水解反应的平衡常数(即水解常数）的表达式为Kh=。②已知25℃时，Kh=2×10－4mol/L，则当溶液中c(HCO3－)∶c(CO32－)=2∶1时，试求溶液的pH=。③0.1mol/LNa2CO3溶液中c(OH－)—c(H+)=［用含c(HCO－3)、c(H2CO3)的关系式表示］例3：(08山东)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。()A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的KspC体验高考——关于平衡常数，高考怎么考？利用K值可判断某状态是否处于平衡状态如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：)B(c)A(c)D(c)C(c'KnmqpK’＜K，V正V逆，反应向进行K’＝K，V正V逆，反应处于状态K’＞K，V正V逆，反应向进行则：平衡常数的应用＝＞＜正方向逆方向平衡利用K值可判断某状态是否处于平衡状态溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积QC）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QC＜K,反应向进行QC＝K,反应处于状态QC＞K,反应向进行沉淀溶解方向沉淀生成方向平衡平衡常数的应用“以题引路,借题发挥”——关于平衡常数，你应该掌握什么？例：煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数Kc9.9491试回答下列问题：（1）上述逆向反应是：反应（选填：放热、吸热）吸热（2）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）。ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)10.5323n(H2O)52321CDE（3）已知在一定温度下：C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K；C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1；CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：。（4）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的最大转化率为：。K=K1K275%（5）若在800℃进行，起始时CO和H2O(g)均为1mol，一段时间后反应达平衡，保持温度不变，继续向平衡体系中通入1molH2O(g)，重新平衡时CO转化率为。（6）在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ（已知CO燃烧热为283kJ/mol，H2燃烧热为286kJ/mol），则T℃平衡常数K=。4966.7%1、（08山东）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=。（已知：10-5.60=2.5×10-6）课堂训练4.2×10-7(海南10)14．(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“”、“”或“=”)；(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=_____________、CO的平衡转化率=_____________：(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂2321233FeOsCOgFesCOgC（CO2）/C（CO）0.006mol/(L·min)60%C注意逆向考查也要会2、（08江苏）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]课堂反馈2.7×10-3c(Br-)c(Cl-)3、已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（）A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．KSP(CaF2)