高三化学-靖江高级中学2016届高三下学期化学综合练习(八)

1江苏省靖江高级中学2015-2016学年度第二学期高三化学综合练习（八）1．化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应C．充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料D．加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是A．Cl原子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H－Cl－OC．NH4Cl的电子式：D．间硝基甲苯的结构简式：3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．pH＝1的溶液：Ag+、Al3+、Cl－、SO42－B．能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－C．c(OH－)/c(H+)=10－12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(OH－)=10－12mol·L－1的溶液：K+、Fe2+、SO42－、NO3－4．下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④A．①③B．②③C．②④D．①④5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后，容器内气体的分子数为2NAB．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC．标准状况下，2.24LCl2溶于足量NaOH中转移电子的数目为0.1NAD．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA6．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是+17288NH········HHH+Cl－稀盐酸镁片饱和石灰水苹果块浓硫酸浓硝酸炭多孔隔板Na2SO3粉末硫酸2甲乙丙丁A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性C．用装置丙制备SO2气体D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO－＋2NH3＝N2↑＋3Cl－＋3H2OB．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OC．NaAlO2溶液中AlO2－的水解：AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH－D．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—8．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键9．化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq),下列有关叙述中正确的是A．FeS的Ksp小于CuS的KspB．该反应平衡常数K＝sp(CuS)sp(FeS)KKC．溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Fe2＋)保持不变D．达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)10.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法——隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是A．电解过程中，阴极区消耗Na＋B．阳极反应为CH3CHO－2e－＋2H＋===CH3COOH＋H2OC．电解的总反应方程式为2CH3CHO＋H2O电解CH3COOH＋CH3CH2OHD．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气3不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。）11．（2015.5苏北三市）下列有关说法正确的是A．电解精炼铜时，电解液CuSO4溶液的物质的量浓度不变B．NaClO溶液中通入少量CO2后，ClO－水解程度增大，溶液碱性增强C．SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)在常温下能自发进行，则该反应的△H0D.0.1mo1·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中)(c)(c33COOHCHCOOCH的值减小12．下列实验设计能够成功的是A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶B．从氧化铝、二氧化硅混合物中提取氧化铝：氧化铝（二氧化硅）铝离子溶液氢氧化铝氧化铝C．除去氯化钠晶体中少量硝酸钾：试样再重结晶D．从含有Ca2+、SO42﹣的粗盐中提取NaCl：粗盐水滤液氯化钡溶液13．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如右图所示，下列有关乙酰紫草素的说法错误．．的是A．该分子中含有1个手性碳原子B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．1mol乙酰紫草素最多可与2molBr2反应D．1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应14．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．常温下0.1mol·L－1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c(NH＋4)由大到小的顺序为②＞①＞③B．常温下0.4mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液与0.2mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)4D．0.1mol·L－1的氨水与0.05mol·L－1H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(C2O2－4)＋2c(HC2O－4)＋2c(H2C2O4)15．在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是200℃起始时n(A):n(B)平衡时C的体积分数图Ⅱ00.20.40.60.8t/min5图ⅠABCa100℃n/molA．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H0，且a=2C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)v(逆)D．200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5[非选择题（80分）16．(12分)聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理。PFSS化学组成可表示为：[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2(SiO2)x]m，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：（1）酸浸时，采用100~140℃和2~3h，其目的是。（2）氧化时，需将溶液冷却到40℃以下，其目的是。（3）除Al3+时，先调节pH值到。（参见表1），得Fe(OH)3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe(OH)3得硫酸铁溶液。（4）Na2SiO3溶液可由SiO2渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为。（5）水解聚合时，强力搅拌的目的是；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在l~l00nm的简单方法是。17．（14分）丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：开始沉淀pH沉淀完全pHAl3+3.54.7Fe3+1.93.2表15CH3CH2CHO试剂XNCH=CHCH3HOONHClOHO亚硝基过硫酸钾OOOOOOOOOOO二氯二氰苯醌丹参酮ⅡAABCDEF△双烯加成（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为和（写名称）。（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为。（3）A→B的反应类型为、。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。18．（13分）PbI2是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI2的实验流程如下：铅块熔铅炉铅花5.00mol·L－1硝酸醋酸制备Pb(NO3)2制备(CH3COO)2Pb·nH2O制备PbI2NOKIKI或冷水（1）将铅块制成铅花的目的是。（2）31.05g铅花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00mol·L－1硝酸mL，同时产生L(标准状况下)NO。（3）取一定质量(CH3COO)2Pb·nH2O样品在N2气氛中加热，测得样品固体残留率（%100固体样品的起始质量固体样品的剩余质量）随温度的变化如下图所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。①(CH3COO)2Pb·nH2O中结晶水数目n=（填数字）。②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为（写结构CH2OH58.8485.75020010015050100固体残留率/%温度/℃6简式）。（4）称取一定质量的PbI2固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mLPbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s)+Pb2+(aq)=R2Pb(s)+2H+(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。计算室温时PbI2的Ksp(请给出计算过程)。19．（15分）NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质）为原料获得。工艺流程如下图：已知：25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3Ni(OH)2[来源:学科网ZXXK]Ksp8.0×10—164.0×10—386.0×10—316.5×10—18完全沉淀pH≥9.6≥3.2≥5.6≥8.4注：NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。请回答下列问题：（1）下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有。A．升高反应温度B．增大压强C．在反应过程中不断搅拌（2）在滤液Ⅰ中加入6%的H2O2，其作用是（用离子方程式表示）；加入NaOH调节pH的范围是，为了除去溶液中的离子。（3）滤液Ⅱ的主要成分是。（4）检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是。（5）操作Ⅰ的实验步骤依次为：①；②；③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干。720．(14分)数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－484kJ·mol－1（1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是（2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为（3）CO常用于工业冶炼金属，右下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石