高三化学试题

高三教学质量检测（二）化学试题第1页共8页高三教学质量检测（二）化学试题（90分钟，100分）2016.1注意事项：1.答题前，考生务必先将姓名、班级、准考证号填涂清楚。2.答第I卷时用2B铅笔将对应题目的答案标号涂黑。3.答第II卷时必须使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。4.保持卡面清洁，严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记。5.若不按上述事项要求填写、答题，影响评分，后果自负。6.可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16S-32Na-23Ba-137第I卷（选择题，共48分）一、本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是A.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物B.侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异C.家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故D.天津滨海仓库存放硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品，均属于电解质2.下列化学用语使用正确的是A.12C和14C的原子结构示意图均可表示为B.含18个中子的氯原子的核素符号：Cl1735C.NH4Cl的电子式：D.二氧化碳分子的比例模型是3.下列离子方程式正确的是A.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓B.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH-+18O2↑C.在100mL2mol/LFeBr2溶液中通入4.48L氯气（标况下），充分反应2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H+电解H2↑+Cl2↑高三教学质量检测（二）化学试题第2页共8页4.设NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中不正确的是A.42g乙烯和丁烯的混合物含有共用电子对9NAB.1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAC.在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NAD.室温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-离子数目为0.1NA5.X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是A．Y、Z、W处于同一周期B．Y、W的最简单氢化物可相互化合形成共价化合物C．非金属性：YZD．X、Z、W可形成多种强弱程度不同的含氧酸6.下列说法错误的是A.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为10－13mol·L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1︰10C.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH7D.向水中加入明矾晶体，能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH-)7.1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是A.吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体B.吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应，不能发生还原反应C.一定条件，吲哚乙酸只能与强碱反应，不能与强酸反应D.吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有六种结构8.常温下，0.01mol·L-1MOH溶液的pH为10。已知：2MOH（aq）+H2SO4（aq）═M2SO4（aq）+2H2O（l）△H1=-24.2kJ•mol-1；H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1。则MOH在水溶液中电离的△H为A.+33.1kJ•mol-1B.+45.2kJ•mol-1C.-81.5kJ•mol-1D.-33.1kJ•mol-19.根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是9.A.CO2（g）和CaO（s）的总能量大于CaCO3（s）的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应高三教学质量检测（二）化学试题第3页共8页10.下列关于有机化合物的认识不正确的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C.在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应11.LiOH是制备锂离子电池的材料，可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是A.B极区电解液为LiCl溶液B.电极每产生22.4L气体，电路中转移2mole-C.电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区D.电解池中总反应方程式为：2LiCl+2H2O电解H2↑+Cl2↑+2LiOH12.已知（CH3COOH）2（g）2CH3COOH（g），经试验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量（总总nmM）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应的△H＜0B.气体的压强：P（a）＜P（b）=P（c）C.平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）D.测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件下13.有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲可能结构有A.8种B.14种C.16种D.18种14.含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池处理，其原理如图所示，下列说法中正确的是A.B极是电池的正极B.H+向A极移动C.B极的电极反应式为：CH3COO-+8e-+4H2O=2HCO3-+9H+D.此电池可以在高温下使用高三教学质量检测（二）化学试题第4页共8页15.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是A.550℃时，若充入惰性气体，ʋ正、ʋ逆均减小，平衡不移动B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为33.3.0%C.T℃时，若充入体积比为1:2的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总16.以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是A.燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C.a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出高三教学质量检测（二）化学试题第5页共8页高三教学质量检测（二）化学试题第II卷（非选择题，共52分）二、本大题共5个小题，共52分。17.（8分）NH3和CO2是两种重要的化工原料。（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到化学平衡的标志是（填字母）。a.3v（H2）正=2v（NH3）逆b.单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2c.混合气体的密度不再随时间变化d.amol氮氮键断裂的同时，有6amolN-H键断裂（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s）△H=-159.47kJ/mol氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，则3molCO2完全反应合成尿素的△H=。（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300℃，CO2与H2体积比为1：4时反应，CO2转化率达90%。某兴趣小组，一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态。该反应的平衡常数表达式为；由上图可知升高温度，K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；500℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nB、tB、V表示）。18.（7分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离平衡常数（单位略）醋酸Ka=1.75×10-5碳酸Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11亚硫酸Ka1=1.54×10-2Ka2=1.02×10-7（1）亚硫酸发生电离的方程式为。（2）碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因。高三教学质量检测（二）化学试题第6页共8页（3）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱：。（4）将pH=4的CH3COOH溶液稀释100倍后溶液的pH范围是，图中纵轴可以表示。19.（10分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示：（1）该流程中可以循环的物质是。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式。（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成），则A处产生的气体是，F电极的名称是极，电解总反应的离子方程式为。（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为。高三教学质量检测（二）化学试题第7页共8页20.（9分）硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知：阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2pH3.45.212.4一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol•L-1。请回答：（1）写出溶液B中的阳离子符号。（2）上述流程中两次使用试剂X，推测试剂X是（填以下字母编号）A.水B.氧化铝C.氨水D.氢氧化钠（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13的原因是。（写2点）（4）写出F→H的反应离子方程式：。（5）证明H溶液的主要阴离子（Cl-除外）的方法是。高三教学质量检测（二）化学试题第8页共8页21.（18分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：（1）金属M为。操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有。（2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)。（3）晶体在空气中焙烧的化学方程式为。（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90℃时ksp（Li2CO3）的值为。温度/℃10306090浓度/mol·L－10.210.170.140.10（5）研究证明，Fe、Fe2+、Fe3+易与CO、CN-等形成配合物。①配合物Fe(CO)5会使合成氨等生产过程中的催化剂中毒。Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子基态的电子排布式：。该物质中含有的化学键类型有(填字母)。a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键d.配位键②Fe、Fe2+都能被硝酸氧化。NO3-中氮原子轨道的杂化类型为。③若向氯化铁溶液中加入少量的K4[Fe(CN)6]溶液，可生成蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，下图表示的是该晶体晶胞的八分之一(K+未画出)。该晶体的一个晶胞中含有的K+的个数为。④已知铁的一种晶体晶胞为体心立方晶胞，若铁原子半径为a