高中化学盐的水解文字叙述题和离子浓度大小的比较

盐的水解文字叙述题和离子浓度大小的比较知识点归纳盐类水解反应的规律一、“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。”二、影响水解平衡的因素“温高促水解，稀释促水解，加酸加碱平衡移。”三、水解反应的离子方程式1.“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”2．两种离子水解相互促进且能进行到底，要用等号表示。如：Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑四、和盐类水解有关的问题1．酸式盐溶液的酸碱性问题⑴强酸酸式盐溶液呈强酸性。如NaHSO4、NH4HSO4⑵强碱弱酸酸式盐溶液显何性，必须比较其阴离子的电离程度和水解程度。电离程度＞水解程度，则溶液显酸性。如NaH2PO4、NaHSO3电离程度＜水解程度，则溶液显碱性。如NaHCO3、NaHS2．溶液中微粒浓度的比较（除H2O分子外）⑴弱酸、弱碱溶液H2S：［H2S］＞［H+］＞［HS-］＞［S2-］＞［OH-］NH3·H2O：［NH3·H2O］＞［OH-］＞［NH4+］＞［H+］⑵盐溶液（比较离子浓度大小）Na2CO3：［Na+］＞［CO32-］＞［OH-］＞［HCO3-］＞［H+］NaHCO3：［Na+］＞［HCO3-］＞［OH-］＞［H+］＞［CO32-］⑶弱酸、弱碱与其对应盐的混合液（物质的量之比为1∶1）①一般规律是：酸、碱的电离程度＞其对应盐的水解程度如：CH3COOH～CH3COONa混合液呈酸性：［CH3COO-］＞［Na+］＞［H+］＞［OH-］NH3·H2O～NH4Cl混合液呈碱性：［NH4+］＞［Cl-］＞［OH-］＞［H+］②特殊情况：HCN～NaCN混合液呈碱性：［Na+］＞［CN-］＞［OH-］＞［H+］4．电荷守恒规律Na2CO3：［Na+］+［H+］=2［CO32-］+［HCO3-］+［OH-］5．物料守恒⑴溶质物料守恒：指某些特征性的原子是守恒的。如Na2CO3溶液中无论碳原子以什么形式存在，但n(Na)=n(C)，故：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)⑵溶剂物料守恒：指水电离了的氢的物质的量等于电离出的氢氧根的物质的量。如Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)盐类水解文字叙述题：1．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是以离子方程式和简要文字说明。2．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是什么？为什么？(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)3.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃.在盛有10ml的锥形瓶中，小心地滴加8滴～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.(1)根据上述实验，写出SOCl2与水反应的化学方程式(2)AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得无AlCl3，其原因是.4．（1）体积相同，c(H+)相同的盐酸和醋酸分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率，充分反应后产生氢气的量（填“相同”、“醋酸的多”、“盐酸的多”），原因。（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入晶体，理由是；要使产生氢气的量不变，但反应速率变慢，可加入（填序号）晶体，理由是。可供选择的晶体有。A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠E．KHSO45．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出了结论，试简述其方法和结论：。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）答案：1产生白色沉淀，且红色褪去；在纯碱中，-23CO水解：-23CO＋H2OHCO3-＋OH；加入BaCl2溶液后，Ba2+＋-23CO＝BaCO3白色，由于c-23CO减小，-23CO水解平衡向左移动，cOH减小，酚酞褪色。00春京2.AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3。3.(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2)SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解.4．（1）相等醋酸的多当c(H+)相同时，反应开始时的速率相同，c(H+)相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质物质的量多，所以反应放出的氢气多。（2）ＣZn置换出Cu附着在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中Ｈ＋的量不变，因此产生氢气的量不变，ＤCH3COO_与Ｈ＋结合成弱电解质CH3COOH，致使溶液中c(H＋)降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H+的数量不变，所以放出的氢气的量不变。5．（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，变化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出Ｈ＋；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不是用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）离子浓度大小的比较：1．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO42．等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO33.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度，。下列的叙述中，正确的是（）A．H2Y在电离时为：H2Y+H2O===HY-+H3O+B．在该盐的溶液中，离子浓度为[Na+][Y2-][HY-][OH-][H+]C．在该盐的溶液中，离子浓度为[Na+][HY-][OH-][H+]D．HY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O++Y2-答案均为C