高中有机化学方程式大全130416

-1-光照光照光照光照高温CaO△催化剂加热、加压催化剂催化剂△催化剂△催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂△CH3NO2NO2O2NCH3H2O醇△浓硫酸170℃浓硫酸140℃催化剂△浓硫酸△铁力一中2014高考专用--有机化学方程式大全1.CH4+Cl2CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl3.CH2Cl+Cl2CHCl3+HCl4.CHCl3+Cl2CCl4+HCl5.CH4C+2H26.C16H34C8H18+C8H167.CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO38.CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br9.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH10.CH2=CH2+HBrCH3—CH2Br11.CH2=CH2+H2CH3—CH312.nCH2=CH2[CH2—CH2]n13.nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n14.2CH2=CH2+O22CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr217.CH≡CH+HClH2C=CHCl18.nCH2=CH[CH2－CH]nClCl19.CH≡CH+H2OCH3CHO20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)2*21.*2223.+HO－SO3HSO3H+H2O24.+3H2*25.+3HO－NO2+3H2O26.3CH≡CH→28.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr29.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑31.32.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O33.C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3-2-OHBrBrOH催化剂△催化剂△△△浓硫酸△催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压Br△△37．+3Br2↓+3HBr38.CH3CHO+H2CH3CH2OH39.2CH3CHO+O22CH3COOH40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O40.HCHO+4Ag(NH3)2OH（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O41HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2OCH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O42.2CH3COOH+2Na2CH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH49.nOHCH2CH2COOH→[OCH2CH2C]n+H2O50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O62CH3CH2OH+2CO252.C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53.C12H22O11+H2O2C6H12O6麦芽唐葡萄糖54.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH+3H2C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257.5859．60．OHNHAgCHOCHOHHOCH2342)(2)(OHNHAgCOONHCHOHHOCH2344232)(61．-3-62．63．64．65．补充：（作参考）1、33CH-CH-CH浓硫酸△OH232CH=CH-CH+HO↑ChemPaster2、322CH-CH-CHOH+OCu△3CH232CH-CH-CHO+2HO23CHChemPaster3、2nCH=CH-CHO2--CH--CH---nCHO4、22CH=CH-CHO+2HNi△322CH-CH-CHOHChemPaster5、32CH-CH-CH-COOH3CH3+CHOH浓硫酸△3232CH-CH-CH-COOCH+HO3CHChemPaster6、2HO-CH-CH-COOH3CH浓硫酸△22CH-CHOCOOCOCH--2CH3CH3CH2+2HO7、COOHCOOH3+2CHOH浓硫酸△3COOCH3COOCH2+2HO8、OOCH+2NaOHONa2+HCOONa+HOChemPaster9、23CHCOOCHHOOH2CHCOONaONaNaO32+CHOH+2HO+3NaOH10、CHO2+4HNi△2CHOHChemPaster11、ONa22+CO+HOOH3+NaHCOChemPaster12、32CH-C=CH-CHO+Br3CH3CH-C-CH-CHO3CHBrBr13、3HC32CH+Cl光照3HC2CHCl+HClChemPaster-4-14、OH浓硫酸△2+HOChemPaster15、COOHOH+OHCOOOH2+HO16、CHO2+Cu(OH)△2COOH222+CuO+2HO↓高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。4．能发生银镜反应的物质有：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（R－CHO）；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（一）有机1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2．苯的同系物；3．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4．含有羟基(羟基碳有氢)的化合物如醇和酚类物质5．含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；6．石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；7．煤产品（煤焦油）；8．天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1．－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；2．＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3．双氧水（H2O2，其中氧为－1价）4．具有还原性的无机物（如FeSO4、KI、HCl等）6．能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；（加成）2．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）（加成）3．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；（加成）4．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）（取代）5．含醛基的化合物（氧化）6．天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH－C=CH2CH37.有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。（二）无机1．－2价硫（H2S及硫化物）；2．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3．＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I24．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6．碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）7．AgNO37．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。-5-8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。9．能发生水解反应的物质有卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、部分盐。10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素等11.能发生取代反应的物质及反应条件1．烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；3．卤代烃水解：NaOH的水溶液；4．醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件)；5．酯类的水解：无机酸或碱催化；6．酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、一氯乙烷、一氯乙烯、甲醛。12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）18、有明显颜色变化的有机反应：（1）．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2）．KMnO4酸性溶液的褪色；（3）．溴水的褪色；（4）．淀粉遇碘单质变蓝色。（5）．蛋白质遇浓硝酸呈黄色颜色反应19.同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇—醚CnH2n+2Ox2、醛—酮—环氧烷（环醚）CnH2nO3、羧酸—酯—羟基醛CnH2nO24、氨基酸—硝基烷5、单烯烃—环烷烃CnH2n6、二烯烃—炔烃CnH2n-2各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应。烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应。炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应。苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO羧酸：CnH2nO2酯：CnH2nO2乙烯的制取实验硫酸乙醇三比一，温计入液一百七。迅速升温防碳化，碱灰除杂最合适。反应式：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2O解释：1、硫酸乙醇三比一：意思是说，在实验室里是用浓硫酸和乙醇(按3：1的比例)在烧瓶中混合加热的方法制取乙烯的。[联想：①、浓硫酸的量很大，是乙醇的三倍，这是因为浓硫酸在此既做催化剂又做脱水剂；②、在烧瓶中放入几片碎瓷片，是为了防止混合液受热时暴沸。]2、温计入液一百七：“温计”指温度计，“温计入液”的意思是说，温度计的水银球必须浸入混合液中(但不能接触烧瓶底)；“一百