高中有机化学方程式汇总

光照光照光照光照高温CaO△催化剂加热、加压催化剂催化剂△催化剂△催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂催化剂浓硫酸170℃高中有机化学方程式汇总1.CH4+Cl2CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl3.CH2Cl+Cl2CHCl3+HCl4.CHCl3+Cl2CCl4+HCl5.CH4C+2H26.C16H34C8H18+C8H167.CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO38.CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br9.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH10.CH2=CH2+HBrCH3—CH2Br11.CH2=CH2+H2CH3—CH3炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄12.nCH2=CH2[CH2—CH2]n13.nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n14.2CH2=CH2+O22CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr217.CH≡CH+HClH2C=CHCl18.nCH2=CH[CH2－CH]nClCl19.CH≡CH+H2OCH3CHO20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)2浓硫酸△△催化剂△CH3NO2NO2O2NCH3催化剂催化剂NaOHH2O醇△催化剂△浓硫酸140℃OHBrBrOH催化剂△催化剂△△△Br21.+Br2Br+HBr22.+HO－NO2NO2+H2O23.+HO－SO3HSO3H+H2O24.+3H225.+3HO－NO2+3H2O26.3CH≡CH27.CH3CH2Br+H2OCH3CH2OH+HBr28.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr29.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑31.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O32.CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O33.C2H5OH+C2H5OHC2H5OC2H5+H2O34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO337．+3Br2↓+3HBr38.CH3CHO+H2CH3CH2OH39.2CH3CHO+O22CH3COOH40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O41CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O浓硫酸△催化剂O催化剂催化剂催化剂催化剂催化剂△催化剂加热、加压42.2CH3COOH+2NaCH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O47.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH49.nOHCH2CH2COOH[OCH2CH2C]n+H2O50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O62CH3CH2OH+2CO252.C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖53.C12H22O11+H2O2C6H12O6麦芽糖葡萄糖54.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6纤维素葡萄糖56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2C17H33COO-CH+3H2C17H35COO-CHC17H33COO-CH2C17H35COO-CH257.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOHC17H35COOH+CH-OH+浓硫酸△+H2OOOC—COOCH2－CH2C17H35COO-CH2CH2-OH58.CH2OHCOOHCH2OHCOOH基本功赛课《弱电解质的电离》教学反思高二化学组：那丽丽一年一度的中青年教师基本功大赛已经落下帷幕，感谢校领导给我们提供这次展示自我的平台。经过了精心准备，教师们展现自我风采，同时使自身教学能力得到了提升。此次我的赛课题目是《弱电解质的电离》，本节课内容是在学生学习了化学平衡，化学平衡移动的影响因素后，知道化学平衡的概念，化学平衡状态特征的基础上，进而学习弱电解质的电离。本课的重点是强弱电解质概念和弱电解质的电离平衡，难点是弱电解质的电离平衡及影响弱电解质的电离平衡的移动因素，主要是弱电解质的电离平衡理解及其影响因素的理解。本节课学生主要采取实验自主探究，小组讨论合作学习的教学方法，演绎和类比、推理归纳法，在学生掌握基础知识的同时，促进他们的学习方法的养成，培养他们的化学素养。其主要目的是让学生学会分析，学会分工，学会合作。课前我布置让学生进行预习。上课时通过图片引入新课，首先通过触摸电解质，让学生亲身体验，接着通过演示实验对强弱电解质概念的进行个性化描述，引导学生从具体实例德提炼向物质的类别进行融合。然后我展示flash动画引入弱电解质的微观可逆过程，学生自主绘制V电离（分子电离成离子的速率）、V结合（离子结合成分子的速率）随时间t的变化图，尽管学生在这里的语言叙述显得肤浅，但正是这些富有个性的思想，恰恰显现了学生的主体意识，将抽象的微观过程用平面图形象直观的展现出来，充分的理性概括，使弱电解质电离平衡的概念和特征的建构过程具体而有效。为进一步激起学生主动探究的欲望，让学生利用已准备试剂和仪器，以小组合作的形式来进一步证明自己的猜想是否具有合理性、科学性。在探索影响弱电解质的电离平衡因素这一环节上：一方面，通过小组合作式的实验探究活动，使学生自主设计出实验的方案，开动了学生的头脑，也丰富了学生的课堂活动，另一方面，根据实验设计方案进行实验并分析结论，让学生感受到理论与实际紧密相连，了解物质间的相互联系、相互依存、相互制约的关系，了解事物由一般到特殊的辩证关系，同时为解决有关影响弱电解质的电离平衡因素的相应习题作好了铺垫。分组实验过程中对有困难的学生进行辅导帮助，学生四人一组分工合作，把自己实验数据及结论填在学案设计的表格中，这时候让学生分组交流成果，总结规律。建立新的认知结构，从而使学生体验到了新知的价值。本着这样的教学设计与意图来完成这节课的教学工作，课后感觉这节课的教学目标明确，重点突出步骤完整，圆满完成了课前预设的目标，主要亮点有：1.能很好的调动学生的积极性，从开始上课到结束，教师的态度都很亲切，能够一如既往地热情地投入教学，溶入学生的活动，师生关系相当融洽，肢体语言形象诙谐，让学生乐于接受。2.很好的设计最细化的问题，问题较为细致，层层深入，充分调动学生思维，让学生充分感受到课堂有生生，生生共课堂。3.采用了实验探究的方式，增强了学生实验操作的能力，加深体验，创设合适的情境在演示实验中，使同学们能感受到实验就在身边，化学无处不在，让学生在用中学，学中用，达到学以致用，同时更好的培养学生的动手能力。更好的营造出轻松和谐的课堂气氛和学习环境,收到了事半功倍的效果.最终理解本课知识体系。但是这节课也有一些教学中的疏漏之处:小组交流和独立思考，全部参与和个体培养的关系处理上值得深思，这也是我在今后教学中，应该注意的问题。课堂上，生动有趣的探索内容，可以给予学生愉悦的人文体验；开放宽松的课堂环境，可以给予学生充分的人文自由；恰到好处的鼓舞激励，可以给予学生强烈的人文尊严；各抒己见的思想交锋，可以培养学生民主的人文作风；标准严密的知识表达，可以培养学生严谨十大名校推荐的115位高考状元学习法（考上名牌大学绝佳途径）官方网站：的人文精神；课堂生活的亲身经历，可以培养学生初炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄炎摄影签约vip会员（针对淘宝拍摄步的人文道德；教学中过度语言的衔接也是探究过程中人文交融的真实体现。整节课下来学生学习效果较好，我想这得益于事先教学设计比较充分，得益于学生的动手操作，也得益于提出的问题引起了学生的思考。这节课后，我深切的感受到以学生为主体的本质就是激发和唤醒学生学习的兴趣与思考。这节课后，我感觉我的学生也不笨，他们也能像科学家一样发现规律、总结经验、得出结论。改革课堂教学有了新的体会，我很有成就感，对以后的教育教学工作有了更加强烈的热情，托着明日的朝阳，伴着祖国的未来，去迎接新的挑战。2010.11.10高一化学（必修2）期末复习1-4章复习提纲第一章物质结构元素周期律1.原子结构：如：ZAnR的质子数与质量数，中子数，电子数之间的关系2.元素周期表和周期律（1）元素周期表的结构A.周期序数＝电子层数B.原子序数＝质子数C.主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数D.主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数E.周期表结构（2）元素周期律（重点）A.元素的金属性和非金属性强弱的比较（难点）a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反）B.元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐变弱b.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强c.同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强d.同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律（包括物理、化学性质）D.微粒半径大小的比较规律：a.原子与原子b.原子与其离子c.电子层结构相同的离子（3）元素周期律的应用（重难点）A.“位，构，性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置b.原子结构决定元素的化学性质c.以位置推测原子结构和元素性质B.预测新元素及其性质3.化学键（重点）（1）离子键：A.相关概念：B.离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示（难点）（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）（2）共价键：A.相关概念：B.共价化合物：只有非金属的化合物（除了铵盐）C.共价化合物形成过程的电子式的表示（难点）（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D极性键与非极性键（3）化学键的概念和化学反应的本质：第二章化学反应与能量1.化学能与热能（1）化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成（2）化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量（3）化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化练习：氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（B）A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q2Q3D.Q1+Q2＝Q3（4）常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化（5）常见的吸热反应：A.大多数分解反应；氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。（6）中和热：（重点）A.概念：稀的强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O（液态）时所释放的热量。2.化学能与电能（1）原电池（重点）A.