高考化学三种类型图像问题

三种类型高考化学图像题一、受热分解型1、正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。(1)橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是________________。②共沉淀反应的化学方程式为____________________。③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能___________________。(2)废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。①在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为____________________②Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如上图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为___________（填化学式）；在350-400℃范围内，剩余固体的成分为_______（填化学式）。答案：(1)①Fe2+在碱性条件下更容易被氧化（凡合理答案均可）；②(NH4)2Fe(SO4)2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O；③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化(2)①8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②CoO；Co2O3、Co3O4二、离子分步反应型2．（15分）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属。工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝。已知：钒土的主要成份是23AIO（其中含有23FeO.2SiO等杂质）。为了检测某钒土矿样中23AIO的含量，进行了如下实验过程：①取矿样10.Og加入过量稀盐酸溶解（假定其它未知成份的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应），过滤弃去不溶残渣。②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后，取25.OmL逐滴滴加12.0molL的NaOH溶液，得到如下图曲线所示的变化关系。请根据有关数据回答下列问题：(l)写出滴加NaOH溶液24mL至30mL段发生反应的离子方程式_________。(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式及其物质的量分别为:______(3)该钒土矿样中23AIO的质量百分含量__________(4)工业上制取金属铝的化学原理可表示为：用10.0t钒土矿提纯所得的23AIO（提纯过程的损耗不计算）进行电解，理论上最多可制得金属铝_____t，假定23AIO在熔融状态完全电离为则电解过程的阳极反应式为____。答案⑴Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O（3分）⑵Fe(OH)3（1分）2．00×10—3mol（2分）⑶61.2％（3分）⑷3.24（3分）2O2—－4e—=O2↑（3分）三、综合分析型3、取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，加水配成溶液，再分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，将得到的固体冷却后称量，记录所得的数据绘制成如下图所示的曲线，回答下列问题。（1）通入2VLCl2的溶液中发生反应的离子方程式为：______________。（2）五等份中每一等份混合物中NaBr与NaI的物质的量之和为_________mol。（3）标准状况下，V＝___________L。（4）原混合物中NaBr与NaI的物质的量为之比为_____________。1、Cl2+2NaI→2NaCl+I22、0.5mol3、1.344L4、2：3