高考化学二轮复习策略主线整合(戴南阳高级教师)

南安一中戴南阳高考二轮复习策略：主线整合•沿袭一贯传统，2015年我省化学选择题知识点覆盖全面，侧重双基考查，难度不大，以容易题和中档题为主，文字精炼，阅读量小，考查“有用的化学”。其中第6题考查内容仍然是生产生活常识，但一改往年以化学与STSE相结合的命题方式，考查化工材料与化工行业相关知识，要求学生对照具体生产原理加以分析作答，这和2014年全国卷（新课标Ⅰ）第8题用化学知识解释化学应用相类似。2015年福建卷第8题也与全国卷实验选题题型比较一致，都是列表式考查实验操作与实验目的是否相符，此类题型2013年全国卷（新课标Ⅰ）及2014年全国卷（新课标Ⅰ）也采用过。由此可见，高考试题不管是福建省试卷还是全国试卷，都本着遵循教育部《考试大纲》的考查目标进行命题，体现《考试大纲》较高的权威性。二、近4年全国Ⅰ卷考查题型与知识内容题号全国Ⅰ卷7道客观题试题年份及考查内容20122013201420157物质的保存，物质的检验和分离方法化学与生活同分异构体化学史、物质的性质8化学与生活有机化合物的结构与性质化学与生活阿伏加德罗常数的有关计算9阿伏加德罗常数的有关计算元素推断与电离平衡综合化学反应速率和活化能有机物（键线式、元素守恒）10同分异构体银器变黑的电化学处理物质结构元素周期律实验（表格式铁、铜、铝、沉淀溶解）11溶液中的离子及Kw的计算溶度积的相关计算与分步沉淀溴酸银的溶解平衡问题及提纯微生物燃料电池12分子式找规律同分异构体化学实验基础基本操作元素推断与周期律表知识（结构推）13元素推断与周期表知识物质的分离和提纯实验证明物质的溶解性、氧化性、酸性等电解质溶液（图像）弱电解质稀释1、近四年全国卷高考题中选择题呈现情况：①化学与生活（4年）②有机化学（4年，前两年2题）③元素推断与周期表、周期律（4年）④电解质溶液（4年）⑤化学实验（4年）⑥原电池（2年）⑦阿伏加德罗常数的有关计算（2年）⑧化学反应速率和活化能（1年）三、全国Ⅰ卷化学选择题分类统计全国II卷考查题型与知识内容题号全国II卷7道客观题试题年份及考查内容2013201420157化学与生活化学与生活化学与生活常识8有机物性质和命名同分异构体有机、计算9阿伏伽德罗常数差量法计算元素周期律等10离子方程式化学实验基本操作阿伏伽德罗常数11电化学基本原理水溶液中的离子平衡同分异构体12化学反应的热效应电化学基本原理工业背景综合题13水溶液中的离子平衡的计算化学反应与热能化学实验基础•对试卷进行分析可以得出：高考化学选择题为II卷大题知识点的补充，呈现出题型多样、知识点覆盖全面、难度不大的特点。•2015年全国卷（新课标Ⅰ）卷试题源于教材，以考查高中基础知识为主线，重视基础能力考查。当然，选择题也仍然坚持其考查学科综合知识的风格，在第7题采用《本草纲目》的文字作为载体，将古典文学美和物质的化学基本性质紧密联系在一起，第9题以医疗药品为背景命题，第11题采用微生物为原料的原电池，这些都存在一定程度的学科整合，同时也引导学生树立正确的学科情感。•高考福建卷和全国卷虽然以不同的“考试说明”为框架，但都遵循“考试大纲”要求，因此命题方向基本一致，都以能力测试为主导，突出化学核心知识的考查。都能对高中化学教学起到很好的导向作用。高考试题如何实现对“学习潜能”的考查•突出化学核心知识的考查。•考查学生获取知识，以及将新信息和已有信息整合，重组为新信息块的能力。•关注思维品质的考查。考查敏捷性、缜密性、统摄性和创造性等思维品质。•注重化学学科方法的考查。•强化化学实验与探究能力的考查。二轮复习设计1.认识到位——基于课标、考纲的教学取向2.合理重组——基于问题驱动的教学设计3.化静为动——基于化学实验的探究教学•㈠.认识到位——基于课标、考纲的教学取向复习什么：具有目标意识，是基于“学生情况+考试要求”进行选择。而这种选择最好要集整个备课组对复习内容进行研究、选择来重组。而这正是目前复习教学的软肋。目前存在的情况一是不研究，靠个人主观选择和调整；二是靠教辅。复习什么具体来说还涉及到复习内容的多与少、难与易、学科案例或习题的取舍与添加等。考试纲要应逐条研读解析，界定其内涵和外延，明确其内隐的要求。根据《教学要求》适当处理高三复习的教学内容根据《课程标准》倡导的理念选择合适的教学方法根据《考试纲要》实施基于能力要求的评价《考试大纲》明确提出•选拔具有学习潜能和创新精神的考生•以能力测试为主导•全面检测学生的化学科学素养•注重测量自主学习的能力考纲要求能力：一级学习能力二级学习能力1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力（4）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。（5）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。3．化学实验与探究能力（6）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。（7）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。•高三化学二轮复习要注意强化求同思维和求异思维的训练，要培养思维的跳跃性，打破知识块的界限，对前后所复习知识进行对比复习，同中求异，异中求同，从各种渠道整合知识，从不同角度构建高效、科学、实用的知识网络，巩固提高主干知识灵活应用的水平。同时也启迪高三学生在复习中要注意强化准确寻找定量计算解题依据,敢于解答简单计算，并强化化学计算准确性的规范训练。㈡.合理重组—基于问题驱动的教学设计建议：在具体知识与技能（如元素化合物知识、基本概念与理论、化学实验、化学计算等）的基础上，选择合适的素材，通过基于问题驱动的教学设计，采用分散融合的方式，将化学基础知识的复习置于真实（或模拟真实）的情境之中，让学生尝试分析问题、解决问题，感悟解决问题的化学思维方法建立问题结构与知识结构的联系“问题驱动教学”不可异化为“题海战术”问题应有典型性、针对性、层次性、启发性知识点逻辑关系知识结构学科本体分析知识的功能价值认识思路习题设问方式问题结构核心认识问题问题解决思路解题策略建立问题结构与知识结构的联系•例1.以K为主线把化学平衡、电离平衡、溶解平衡串联在一起理解掌握。平衡移动定量判据的引入更加有利于学生将平衡移动理论迁移到水溶液离子平衡相关问题的解决过程中，酸碱电离平衡、沉淀溶解平衡、水解平衡都可以用Q和K的关系来判断平衡到底朝哪个方向移动。化学反应限度、化学平衡状态、化学平衡常数、平衡转化率的关系一个可逆反应，有多少反应物变成产物呢？解决这个问题必须找到反应物跟产物浓度之间的数学关系。这个关系用平衡常数表示。反应限度必然跟平衡常数联系着。平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系。可逆反应存在平衡常数，反应是有限度的。每一个物种在反应达到平衡时的转化率表征着这个反应物的反应限度。•平衡常数引入的价值在于促进学生定量观的形成。比较Q与K大小的公式表达了一种变量关系，利用这种变量关系可以解决许多具体问题，深化对规律的理解。例:常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液中保持不变的是A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)思考：平衡有移动吗？c(NH4+)和c(NH3·H2O)如何改变？对平衡常数特征和价值的理解二甲醚合成反应，消耗了CH3OH，生成了H2O；而消耗CH3OH有利于反应i右移，生成H2O有利于反应iii右移压强对反应的影响：不仅平衡移动，而且反应速率加快（1）①－1625.5kJ·mol－1（2分）（说明：未写单位不得分）②温度过低，反应速率小；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，脱硝率降低（说明：答“温度过低，催化剂活性降低；温度过高，使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分）关于水溶液离子平衡的相关问题在教学中不要把盐类的水解和弱电解质的电离看作是两个孤立的问题，而要将二者联系起来。盐类的水解和弱电解质的电离在本质上相同的，弱电解质的电离是弱电解质的解离过程，而盐类的水解是生成弱电解质的过程。教学中应抓住本质，把握分析问题的思想方法，将学生从大量个例的记忆之中解脱出来。年份全国Ⅰ卷201211．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，D．混合溶液中，关于沉淀溶解平衡•沉淀溶解平衡的教学要建立沉淀溶解平衡的概念，从本质上认识什么是沉淀生成、溶解和转化。•对沉淀溶解、生成和转化的理解不能停留在宏观、定性的层面，要从微粒间的相互作用来认识沉淀的溶解平衡，要进入微观、定量的层面。年份全国Ⅰ卷201311．已知Ksp(AgCl)=1.56×10－10，Ksp(AgBr)=7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－•例2.以电子计算为主线的系列•以电子计算为主线的系列包括氧化还反应、原电池及电解池的电极计算等。这一部分的复习如果有涉及计算问题通过寻找化合价变化，抓住在同一个氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数，在串联电路上通过的电子数相等这一要点进行复习，没涉及计算问题就依《考纲》要求进行设置习题讲解。•《考纲》对氧化还原反应的要求是了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应，掌见氧化还应的配平和相关计算。•原电池是通过氧化还原反应把化学能转为电能的装置。•电解池是把电能转为化学能的装置，在通电的情况下，在两极发生氧化反应或还原反应。1、单质铬可用于生成具有极强耐腐蚀性能的不锈钢。以铬铁矿（FeCr2O4）和碳为原料在电炉中可制备单质铬，已知在反应中C转化为CO，用化学方程式表示制备过程___________。首先要根据物质转化确定产物，由FeCr2O4和C高温制取Cr单质可知该反应是氧化还原反应，在金属冶炼中C做还原剂，被氧化成CO；FeCr2O4中Cr显+3价、Fe显+2价，表现氧化性，还原产物为Cr和Fe。先由得失电子守恒(或化合价升降总数相等)用最小公倍数法配出变价物质的系数，再根据原子守恒用观察法配平未变价物质的系数。Cr：＋3→0,得2×3e，Fe：＋2→0,得2e；C：0→+2,失2e，根据得失电子数相等，C应×4。即FeCr2O4+4C2Cr+Fe+4CO2、许多电镀、皮革、染料、制药等工厂会产生含铬的废水，而铬的化合物有毒（特别是Cr2O72—），因此需对含铬的废水进行处理，常见的方法有：电解法。工业中将含Cr2O72—的废水放入电解槽内，用铁做阳极、石墨做阴极进行电解。试回答以下问题：（1）阳极的电极反应式为：（2）阳极产物与Cr2O72—反应产生两种金属阳离子，这两种金属阳离子又与阴极产物反应生成沉淀除去。若要除去溶液中0.1molCr2O72—，反应中转移的电子总数是______需消耗gFe（3）阳极材料能否改用石墨？填“能或否”。理由：电化学是氧化还原反应的一部分也是高考常见考点，该考点涉及电解池的工作原理、电极反应式的书