高考化学总复习专题十三氮及其化合物专题演练

考点专练13氮及其化合物两年高考真题演练1．(2015·课标全国Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A．氨水B.硝酸C．醋D．卤水2．(2015·北京理综，8)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确．．．的是()A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环3．(2015·北京理综，12)在通风厨中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A．Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化4．(2014·山东理综，9)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D．Fe3O45．(2014·江苏化学，8)下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是()物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO36.(2014·广东理综，9)下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()选项叙述Ⅰ叙述ⅡAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液7.[2015·广东理综，33(1)(2)]NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。(2)按下图装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是________，原因是________，稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是____________________。考点专练13氮及其化合物一年模拟试题精练1.(2015·长春期末，2)液氨在工业生产上有着广泛应用，然而由于忽视安全，液氨泄漏事件时有发生。下列有关说法错误的是()A．液氨常用作制冷剂B．氨气可以由两种10电子微粒反应制得C．氨气通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuD．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生白烟2．(2015·广州六校联考)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO－3＋NO＋2H＋B．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OC．氨水吸收NO、NO2：NO＋NO2＋2OH－===2NO－2＋H2OD．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH＋4＋OH－===NH3↑＋H2O3．(2015·南宁质检，9)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑。用如图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。下列叙述正确的是()A．AlN溶解于NaOH溶液的反应是氧化还原反应B．AlN是新型无机材料，但易燃烧C．测定生成气体的体积时，量气装置中X液体可用NaHCO3溶液D．测定生成气体的体积时，量气装置中X液体可用CCl44．(2015·哈师大附中模拟)碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法不正确的是()A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管中有红棕色气体出现5．(2015·湖北武汉调研)一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是()①硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少②硝酸浓度不同，生成的Fe(NO3)3的物质的量相同③硝酸浓度越大，产生的气体越少④用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A．只有②B．②④C．③④D．①②③6．(2015·山西运城质检，19)氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及氨气的性质，某学习小组进行了下面的实验探究活动：【实验一】(1)实验室中制备氨气的原料往往采用熟石灰与氯化铵，该反应的化学方程式为(注明反应条件)_____________________________________________________________________________________________。(2)实验室中还可以采用如图装置(夹持仪器已略)和方法快速制备氨气：①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是小组成员展开了讨论，得出了以下结论，其中不正确的是________(选填字母序号)。a．氨水中的NH3·H2O分解b．氨水中存在可逆反应：NH3·H2ONH＋4＋OH－，NaOH晶体使该反应向逆反应方向进行c．该方法与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同d．NaOH溶解于水放出热量，使NH3·H2O分解②乙同学取质量分数为34%、密度为0.89g/cm3的浓氨水10mL，用过量的NaOH与之反应，然后用500mL的烧瓶收集氨气，请你计算标准状况下最多可收集满________个500mL的烧瓶。【实验二】丙同学查阅资料知氨气能够还原氧化铜，于是设计了下面的实验探究氨气与氧化铜的反应。(3)装置B盛装的是干燥剂，目的是除去氨气中的水蒸气，该干燥剂可以是________。(4)实验过程中装置C和装置D及装置D的出气管口处都是无色气体，请写出装置C中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。参考答案考点专练13氮及其化合物【两年高考真题演练】1．B[根据题意，“强水”能溶解大多数金属和矿物，所以为硝酸。]2．A[A项，合成氨反应中，氮元素的化合价降低被还原，错误；B项，工业合成氨属于人工固氮，正确；C项，硝酸盐转化为蛋白质及经动物消化使蛋白质转化为氨气和铵盐，实现了含氮无机物和含氮有机物的相互转化；并且碳、氢、氧三种元素也参加了氮的循环，C正确，D正确。]3．C[A项，铁与稀硝酸反应生成NO，NO与空气中O2反应生成NO2，2NO＋O2===2NO2，正确；B项，铁遇浓硝酸钝化，阻止铁继续与浓硝酸反应，正确；C项，对比Ⅰ、Ⅱ，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，错误；D项，装置Ⅲ形成原电池，通过电流计指针偏转的方向，可判断铁是否被氧化，正确。]4．A[Fe2O3不具有还原性，与稀HNO3反应不生成NO，另外三种等质量的物质中，含Fe2＋物质的量越多，与稀HNO3反应失去的电子越多。根据得失电子守恒，则生成NO的物质的量越多，经计算比较等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2＋物质的量最多，故选A。]5．B[A项，Al与HCl、NaOH均能反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，HCl能与NaOH反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O；B项，O2不与HNO3反应；C项，SiO2能与NaOH、HF反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O、SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，NaOH能与HF反应：NaOH＋HF===NaF＋H2O；D项，SO2能与Ca(OH)2、NaHCO3反应：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、SO2＋NaHCO3===NaHSO3＋CO2，Ca(OH)2能与NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O。]6．B[A项，用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度大，且受温度的影响较大，而NaCl的溶解度较小，且受温度的影响较小，当降温时，KNO3迅速析出，NaCl不析出，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确但没有因果关系，错误；B项，正是由于BaSO4难溶于酸，才可以用盐酸和BaCl2溶液检验SO2－4，加盐酸的目的是排除Ag＋、CO2－3、SO2－3的干扰，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系，正确；C项，NH3可用于设计喷泉实验是因为NH3极易溶于水，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确但没有因果关系，错误；D项，Ca(OH)2微溶于水，可配制澄清石灰水，但不能配制2.0mol·L－1的Ca(OH)2溶液(因为饱和溶液的浓度小于2.0mol·L－1)，叙述Ⅰ正确，叙述Ⅱ错误，错误。]7．解析(1)用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备NH3，因反应物中有H2O生成，反应发生装置为“固体＋固体――→△气体”的装置A；由于NH3的密度小于空气的密度，且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集，采用装置C收集；由于NH3极易溶于水，所以尾气处理装置要防止倒吸，其装置应用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用装置G。(2)①由于A瓶中HCl的压强大于B瓶中NH3的压强，当打开旋塞1，A瓶中HCl的进入B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟。②稳定后，再打开旋塞2，由于B瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B瓶中，其中的剩余的HCl溶于其中显红色。答案(1)ACG(2)①产生白色的烟氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中且呈红色【一年模拟试题精练】1．C[液氨汽化时吸收大量的热，常用作制冷剂，A项说法正确；NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，NH＋4和OH－都是10电子微粒，B项说法正确；NH3通入热的CuSO4溶液发生反应：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4、Cu(OH)2=====△CuO＋H2O，溶液中NH3不能将Cu2＋还原为Cu，C项说法错误；浓盐酸与NH3作用生成白色固体NH4Cl，故D项说法正确。]2．A[B项，SO2－3具有强还原性，能被HNO3氧化为SO2－4；C项，NH3·H2O是弱碱，应写化学式；D项，离子方程式应为：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3↑＋CO2－3＋2H2O。]3．D[A项错误，此反应中各元素的化合价无变化；B项错误，氮化铝是耐高温材料，性质稳定，不易燃烧；C项错误，NaHCO3溶液可与NH3反应，NH3被吸收；D项正确，NH3难溶于有机溶剂CCl4。]4．A[碳与浓硫酸共热产生的气体X是CO2和SO2，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2。而NO2溶于水生成硝酸和NO，硝酸能氧化SO2生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。在酸性溶液中，不能吸收CO2，所以选项A是错误的，其余选项都是正确的，答案选A。]5．B[依据Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O及Fe＋6HNO3(浓)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，①错；根据铁原子守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物质的量相同，②正确；③硝酸浓度越大，产生的气体越多，③错；因3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，④正确。]6．解析(1)氯化铵与氢氧化钙在加热的条件下反应生成氨气，同时有氯化钙和水生成。(2)①该方法利用了一水合氨的分解反应，与铵盐、氢氧化钙的反应原理不同。②10mL质量分数为34%、密度为0.89g/cm3的浓氨水与过量的NaOH反应生成NH3的物质的量为10mL×34%×0.89g/cm3÷17g/mol＝0.178mol，标准状况下的体积