高考复习的几点做法合肥一中

分享高考复习的几点做法2015届高三化学组复习的具体做法1．自编一轮复习资料学生用的高三练习是必不可少的，而且还要有一定的量。为此在高二下学期开始即组织本组老师编写高三复习一轮资料《名师教你学》，我们一共编了三本一轮复习用书，分为上中下三册，并单独编写配套的三本练习。针对一中的学生层次，选择合适的例题和练习，因材施教。做到不从外面购买资料！2.周考与月考试题全部自行命题结合复习进度和我们学生实际，在复习测试时所用的试题要求一律由老师自己命题，提高试题的针对性。并就学生常错考点多次考察同质题型，有的放矢。从高三下学期开始，每个月考三次理化生综合卷。每次组内安排一个命题老师负责组题改题甚至原创，然后在周二论课时间由命题老师介绍命题的出发点，再由全组老师大家讨论最终定稿。做到精选精练。3.练习结果及时反馈周考与月考的阅卷要求当晚完成，现在一中和七天网络合作，每次下午改完试卷后，利用老师吃饭时间教务员把试卷扫描上网，教师利用晚上可以在学校或者回家阅卷，不但加快了阅卷速度，改变过去场地的限制，还能结合数据反馈，做雷达图，让老师了解本班同学那些题错误率高，便于后面针对性的分析试卷。第二天及时讲解。这样做虽然老师很辛苦，却能最大程度地提高形成性练习的有效性。同时为了培养尖子生，对化学薄弱的尖子生面批试卷，帮助他分析原因。试卷讲评是高三化学复习阶段课堂教学的重要组成部分。积极高效的试卷讲评不仅能纠正学生平时学习中对某些知识点的错误认识和理解，还能规范解题、熟练技巧、查漏补缺，同时也能发展学生思维、提高学生分析和解决问题的综合能力。不要“就题论题”，需要“借题发挥”由“一个及一类”的学习，因此，讲评课必须精心设计和策划。4、注重查漏补缺把好讲评关试题讲评教学站在命题视角看试题站在学生视角看答题试题价值功能明确核心知识核心技能核心方法核心能力核心价值学生答题明确错在哪里怎么错误为何错误将学生答题思维引向命题者思维核心75．充分依靠和利用《课程标准》和《考试说明》，特别关注当年考试说明的变化。要求老师认真研究《考试说明》的微小变化，归纳总结其中的规律和方向，特别是要研究考试说明可能的调整，提高复习的针对性和效率。我校化学组专门编写了《考试说明题型示例的研究1+2+2》一书，每年考试说明出来后即组织当届高三修订。即督促老师研究考纲，也供学生在复习使用。6.复习阶段的安排：（1）系统复习阶段(第一轮复习3月底结束)基本概念：四大主干（三类离子反应，四式，n，△H）基础理论：三大理论（结构平衡溶液）无机化学：六种典型元素（Na.Al.Fe；Cl.S.N）有机化学：官能团性质，命名，异构，反应类型等化学实验：六项知识能力（仪，操，气，检，设，评）化学计算：实时定量研究作为一种方法主干知识学科方法学科思想学科知识注重全过程渗透学科思想不被资料或考题绑架我们的复习！10基本思想离子反应要通过专题训练解决四大问题，实现“四级跳”：书写规则与正误判断常见离子方程式的书写离子共存、浓度大小比较问题离子检验与推断（2）专项复习+综合训练(第二轮复习4月初开始到五月中旬)例如：氧化还原反应的复习要解决六大问题，通过专题训练实现“六级跳”五对概念辨识氧化性还原性强弱规律氧化还原配平与电子转移电子得失守恒的计算书写常见氧还方程式原电池电解池（3）自我调整阶段这一阶段的主要任务是让学生从一年来紧张的复习中调整出来，从心理、生理、生活、学习各方面进行自我调整，既进行必要的放松又针对自身情况进行最后的补缺与强化，使自己各方面都调整到最佳状态。这一阶段教师要把时间尽可能多地留给学生，把主要精力放在对学生的个别指导上，以点拨和鼓励为主，但不能无限制放松对学生的学习管理。（4）考前辅导阶段考前辅导阶段指从五月底到六月初这一阶段。我校安排三个年级最有经验的老师给每班学生开展考前讲座，一直持续一周时间。然后让学生做举全校之力进行命题的《合肥一中最后一卷》。高三学生的最后几节课，是由各班课任课老师在班级开展的《合肥一中最后一讲》，化学课的《最后一讲》由全组老师共同备课，是集体智慧的结晶。关于《考试说明》说明考纲课标课标、考纲、说明三者知识范围之间的关系安徽省高考命题依据：《考试大纲》《考试说明》两版本《教材》2015考试说明的变化与2014年相比，2015年安徽省高考化学《考试说明》，在考试目标与要求部分没有做任何变化。在考试范围与要求部分删除了两点非主干知识：一点是在《有机化学基础》模块中，删除了“了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用”；另一点是在《物质结构与性质》模块中删除了四种晶体中对“了解分子晶体、离子晶体、原子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别”中的金属晶体。2015考试说明的变化在题型示例中，依然保持总题量和题型不变，替换了26道选择题中的9道，14道主观题中的5道。新替换的试题与原试题相比，在知识点和能力层次的考查要求上基本相同，大都属于同质替换，但更加关注情境的新颖性与考查角度的创新性。2015考试说明的变化在改动的14个题型示例中，有5个换成全国新课标卷试题，而2014年全国新课标卷化学试题仅有两道出现在考试说明中。全国卷题例在使用数量上的大为增加体现出安徽在为向明年回归全国新课标卷做平稳过渡2015年化学试题的命题趋势2015年高考化学《考试说明》体现了我省理综试题自2009年自主命题以来，连续6年高考的稳定性，坚持了新课标高考的创新性。由此还可以看出，我省高考化学试题中知识点的呈现方式、考查方式已趋于成熟与稳定，预计今年高考不会有太大变化2014年安徽高考理综化学命题保持往年连续性和稳定性的基础上，有所创新，体现了“稳中有变，变中求新”的命题思想。五年来的粒子共存问题转化为既有粒子共存(仍是“离子分子融合，无机有机兼顾”)又有离子方程式的正误判断和涉及物质的量的简单计算；第25题的模块综合题直接给出了具体元素，转变了六年来给信息推元素的命题“惯性”；突出的变化是将选择题中的电化学试题转化为涉及电化学知识的实验探究试题，这也充分体现了2014年化学科《考试说明》关于电化学知识的“一字变化”（“了解”改为“理解”）和题型示例第31题的更换用意。三个专项复习课课例分析课例一离子交换膜【分析高考】电化学的内容是历年高考重要考点，考查的内容有：电极名称、离子和电子的移动方向、溶液酸碱性的变化、电极反应式及总反应式的书写、根据电极反应式进行计算、能量转化等方面。此外在电解池和原电池中涉及到离子交换膜的应用也是近年来的热点题型。2010重庆292010四川272010安徽112011四川卷262012年浙江卷102012北京卷2012福建卷2013年浙江卷112013重庆292013广卷3320142014福建112014全国卷Ⅰ27单液原电池电流衰减单液原电池电压衰减单液原电池电流电压变化硫酸铜CuZnA硫酸铜CuZnA改进ZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCuA盐桥：在U形管中装满用饱和KCl(KNO3)溶液和琼脂制作成的凝胶。单液原电池制备化学电源有什么不足？2、能用金属代替盐桥制成原电池吗？1、归纳盐桥的作用？【交流与讨论1】ZnCuAZnSO4溶液CuSO4溶液铜丝沟通内电路，离子库双液原电池电流稳定但减小双液原电池电压稳定且增加双液原电池电流和电压变化ZnSO4溶液CuSO4溶液ZnCuA[2013广东卷](2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；铜片、铁片、锌片和导线。①完成原电池甲的装置示意图，并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________________________。③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是__________________________________________________________________。可以避免Zn与Cu2＋的接触，提高电池效率，提供稳定电流电极逐渐溶解（表面析出红色物质）甲SO42-离子交换膜离子交换膜是一种含有离子基团的、对溶液中的离子具有选择透过能力的高分子膜，也称为离子选择透过性膜。中学常用的有阳离子交换膜、阴离子交换膜和质子交换膜三种。【交流与讨论2】3、当外电路通过1mol的电子，同时有多少摩的硫酸根离子通过阴离子交换膜进入负极区？1、离子交换膜的作用？SO42-沟通内电路选择性离子通过强调电荷守恒2、离子通过离子交换膜的方向？阳离子往正极阴离子往正极笔记本电脑专用电池摄像机专用电池手机电池应用一：原电池[2014福建]某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子D应用一：原电池用下面的装置制取NaOH、H2和Cl2,此装置有何缺陷？工业上如何解决？【交流与讨论3】[2011四川卷](5)按下图电解M（NaCl）的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式________________________。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是__________________________。NaCl＋H2O==NaClO＋H2↑遇酚酞先变红后褪色氯碱工业A、B、C、D、E、F分别是什么物质？阳离子交换膜应用二：电解池[2013浙江]电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知：3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O。下列说法不正确的是()A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3－C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O==KIO3＋3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变D应用二：电解池若用电解K2SO4溶液制取KOH和H2SO4，隔膜1和隔膜2分别是什么类型的离子交换膜？阳离子交换膜阴离子交换膜阳极阴极K2SO3电渗析法海水淡化原理[2014全国卷Ⅰ]（4）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性。H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：①写出阳极的电极反应式：。②分析产品室可得到H3PO2的原因：③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有杂质，该杂质产生的原因是___________（2012年浙江卷，10）以铬酸钾为原料,电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下，下列说法不正确的是A．在阴极式，发生的电极反应为：2H2O＋2e－2OH―＋H2↑B．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H＋浓度增大，使平衡2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O向右移动C．该制备过程总反应的化学方程式为：4K2CrO4＋4H2O2K2Cr2O7＋4KOH＋2H2↑＋O2↑D．测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为α＝1-d/2|阳离子交换膜KOH稀溶液不锈钢惰性电极24KCrO溶液通电D(2)电化学降解NO的原理如图所示。①电源正极为__________(填“A”或“B”)，阴极反应式为______________________________。②若电解过程中转移了