鲁科版高二化学第二章第二节反应条件对化学平衡的影响教学案

第二章第二节化学反应的限度第3课时反应条件对化学平衡的影响高二化学选修4化学反应原理教学案编制人：编号：时间：【使用说明及学法指导】1.自学课本46—51页，把重点内容作上标记，把疑难点用红笔打上标记（可在旁边打上问号，或画上横线）讨论。2.对疑难点可与同组相邻同学讨论，没有得出结果的上课时提出与其他各组同学进行讨论。3.对于课本上的内容要多质疑，多思考，真正明白所学内容。4.A级题为基础题，B为中等题，C为拔高题，基础不好的同学只做A，B题。【学习目标】1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。3.掌握外界条件改变时，平衡移动方向和平衡常数的关系。【学习重，难点】浓度、温度、压强对化学平衡的影响。学习过程【温故知新】1.化学平衡状态:一定条件下，正逆反应速率（），反应体系中所有物质的（）保持不变的状态。2.化学平衡状态的特征有（）、（）、()、()、()。(用五个字概括)【学习内容】一．化学平衡的移动1.含义在一定的条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件（如-----，--------，----------等），化学平衡状态被破坏（正逆反应速率不再相等），直至正.逆反应速率再次（），在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作（）,简称()。2.图示表示平衡移动3.平衡移动方向的判断（1）根据速率判断○1若V正V逆，则平衡向正反应方向移动。○2若V正V逆，则平衡不移动。○3若V正V逆，则平衡向逆反应方向移动。原平衡状态新平衡状态改变条件V正=V逆V正=V逆V正≠V逆逆逆V正'=V逆'逆（2）根据体系中物质的浓度（或物质的量、或百分含量）判断：如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度（或物质的量、或百分含量），则平衡正向移动或向右移动；反之，平衡逆向移动或向左移动。二．反应条件对化学平衡的影响1.温度的影响（1）规律：在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向反应方向移动；降低温度平衡向反应方向移动。（2）原因：温度改变使改变。2.浓度的影响（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度平衡移动。（2）原因：温度改变导致改变。3．压强的影响（1）规律：在其他条件不变的情况下，增大压强化学平衡向的方向移动；减小压强化学平衡向的方向移动。（2）原因：压强的改变导致的改变。三．平衡移动原理（勒夏特列原理）1.内容仅改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度或压强等），平衡就向着能够的方向移动。2.说明（1）研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；（2）只适用于改变影响平衡的一个条件；（3）平衡移动的结果只能而不能这种改变。条件2HI（g）I2（g）＋H（g）△H＞0N（g）＋3H22NH3（g）△＜0增大压强（即缩小体积）升高温度体积不变，充入稀有气体使用催化剂【合作探究】1．填写表格（分析下列反应平衡移动的情况）⒉某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？⒊可确认发生化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平衡后，使用催化剂⒋下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．光照新制的氯水时，溶液的PH逐渐减小B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D．增大压强，有利于SO2与O2制取SO3【随堂检测】A级题⒈促使化学平衡3H2（g）＋N2（g）2NH3（g）：△H＜0向右移动有各种措施，下列措施不可行的是（）A．及时分离出生成的氨B．通入氨气C．通入氯化氢气体D．使容器的体积增大B级题⒉对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是（）A．加入一种反应物B．增大体系的压强C．升高温度D．使用催化剂⒊在高温下，反应2HBr（g）〓H2（g）＋Br2（g）△H＞0达到平衡状态后，要使混合气体的颜色加深，可采用的方法是（）A．减小压强B．缩小体积C．升高温度压强不变，充入稀有气体D．增大H2的浓度C级题⒋已知可逆反应aA（g）＋bB（g）＝cC（g）＋dD（g）,试根据图回答：A的转p1化p2率0t（时间）A％t1℃t2℃0t（时间）（1）压强p1p2、a＋bc＋d（以上用“＜”“＞”或“＝”填空）。（2）温度t1℃比t2℃（填“高”或“低”），正方向为（填“放热”或“吸热”）。【课后小结】⑴⑵⑶【课后反思】⑴⑵⑶⑷