黑龙江省哈尔滨市第六中学2016届高三化学上学期10月月考试题

-1-哈尔滨市第六中学2016届高三上学期十月月考考试化学试题考试时间：90分钟试题满分：100分第Ⅰ卷（客观题共50分）可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Ni59Co59Cu：64As：75Sn：119I：127Ba：137Pb：207选择题（本题共25个小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列有关物质性质或用途的说法正确的是A.医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多B．制水泥和玻璃都用到石灰石原料C．氨液化放出大量的热，可用作制冷剂D．Si可用作太阳能电池和光导纤维的原料2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-C．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2＝I2+2H2OD．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O3.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A.pH为5的澄清溶液：K+、Fe3+、SO42-、Cl-B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C.水电离出的c(H+)＝10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-4.某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次):①KI溶液②淀粉溶液③NaOH溶液④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是A.①→②→③→④B.①→④→②→③C．②→④→①→③D．①→②→④→③5.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是Ａ.标准状况下，2.24LHF中含有的电子数为NAB.78g苯中含有的碳碳双键数为3NAC.电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子D.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NA6.下列关于离子检验的说法中正确的是A.向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该溶液中一定含有NH4+B.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，向该沉淀中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有SO32-C.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42--2-D.向某溶液中加入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，则该溶液中一定含有Fe2+7.下列标有横线的物质在给定条件下能完全溶解的是A.常温下，1molZn与含1mol浓硫酸反应B.加热条件下，1molCu与含2mol浓硫酸反应C.常温下，1molCu与含4mol浓硝酸反应D.加热条件下，1molMnO2与含4mol浓盐酸反应8.某同学通过一系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加水以观察CuSO4溶液的颜色C.向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD.向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2并加热，产生砖红色沉淀9．某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO32－④可能含有I－A．①③B．①②③C．③④D．②③④10.某可逆反应的ΔH=+146kJ·mol－1,下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应的活化能比逆反应的活化能大146kJ·mol－1B.正反应的活化能一定小于146kJ·mol－1C.逆反应的活化能一定大于146kJ·mol－1D.逆反应的活化能一定大于正反应的活化能11.将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是A．n=1molB．1moln2molC．2moln4molD．n≥4mol12.用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制成单质铜,有人设计以下两种方案:若按实验原则进行操作,则两者制得单质铜的量的比较中,正确的是A.①多B.②多C.相等D.无法判断13.化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理正确的是A.定量检验C2H5Cl时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合共热后,加盐酸酸化B.为提高KMnO4溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化C.鉴定检测液中是否有Fe2+时,用硝酸酸化,再加KSCN溶液D.鉴别溶液中是否含有SO42-可用盐酸酸化14.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4—→Mn2+；IO3—→I2；HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.．Fe3+B．MnO4—C．IO3—D．HNO215.有关键能数据如表：化学键Si—OO=OSi—Si键能kJ·mol-1X500180晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=—990kJ·mol-1，则表中X的值为A、462.5B、460C、920D、423.316.一种无色气体,可能是由CO2、HBr、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成,将此无色气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体体积减少,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出来的气体显红棕色。再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,发现试管内水位上升,最后溶液充满试管。则下列推断不正确的有-3-A.原气体一定含有NH3、NO、CO2B.原气体一定不含HBr、NO2、H2C.原气体中NO与CO2的体积比一定为3∶2D.原气体中NO与CO2的体积比一定为2∶317.H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为A.0.896LB.0.672LC.1.12LD.0.448L18.下列示意图与对应的反应情况正确的是ABCDA．含0.01molKOH和0.01molCa(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2B．n（O2）＝1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物C．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D．n（NaOH）＝1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐19.某小组用右图装置进行实验，下列说法正确的是A．盐桥中的电解质可以用KC1B．导线中流过0.2mol电子时，加入4.9gCu(OH)2，CuSO4溶液可恢复原组成C．闭合K，石墨电极上只生成铜D．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极20.用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”不符．．的是选项操作及现象溶液A通入SO2，溶液不变浑浊，再通CO2，溶液仍不变浑浊BaCl2溶液B通入足量CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液变浑浊，继续通SO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液D通入等物质的量的SO2和Cl2混合气体，溶液无变化，再通SO2，溶液褪色品红溶液21.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是n(沉淀)/moln(CO2)/molm(沉淀)/gn[Ba(OH)2]/mol00.51n(CO2)/molNaHCO3Na2CO30.51n(盐)/mol012n(C)/molCO2COO12n(产物)/mol-4-A.工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可发生反应C．若A为碳单质，则将少量C通入足量NaClO溶液中，产物为NaHCO3和HClOD.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性22.某混合物的水溶液只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42－现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1．36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12．54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4．66g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+B．不可能存在Ba2+、Cl－C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0．2mol/LD．Na+、Cl－可能存在23.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－Q3kJ·mol－1③若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为A、(Q1＋Q2＋Q3)kJB、[0.5(Q1＋Q2＋Q3)]kJC、(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJD、(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3)kJ24.右图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是A．该过程是电能转化为化学能的过程B．铜电极的电极反应式为：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2OC．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变D．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降25.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+错误!未找到引用源。，模拟装置如图所示。下列说法正确的是-5-A．阳极室溶液由无色变成棕黄色B．阴极的电极反应式为：4OH–－4e–=2H2O+O2↑C．电解一段时间后，阴极室溶液中的pH降低D．电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质可能有(NH4)3PO4第Ⅱ卷（主观题共50分）26（10分）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的。a．烧杯b．容量瓶c．玻璃棒d．滴定管（2）Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.13.2加入NH3·H2O调节pH=8可除去（填离子符号），滤渣Ⅱ中含（填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是。已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9（3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2OBa2++CrO42-=BaCrO4↓-6-步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。步骤Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用bmol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。则BaCl2溶液的浓度为mol·L－127（10分）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催