齐鲁名校教科研协作体2016届高三第三次调研理综化学

OOClClClCl齐鲁名校教科研协作体山东省部分重点中学2016届高三第三次调研（高考预测）联考理综化学试题命题：莱芜一中（周桂荣）审题：北镇中学莱芜一中德州一中平邑一中可能用到的相对原子质量：O16Li7Co59Fe56Cl35.5C12H1S32Na23一、选择题（共7个小题，每题只有一个选项符合题意，每题6分）（原创，容易）7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中正确的是()A．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质B．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，纯铁也有较强的耐腐蚀性C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素而产生的D．对石油进行分馏可以得到许多苯的同系物【答案】B【解析】A项漂白粉因为与空中的二氧化碳和水结合生成次氯酸，然后次氯酸光照分解，与氧气氧化无关，B项正确，C项汽车尾气中氮氧化物的产生是由于空气中的氮气与氧气在放电的时候生成的，D项苯的同系物是主要由煤的干馏产生的。【考点】化合物化学性质，认识煤及重要的烃（原创，容易）8．二噁英是一类芳香族化合物的多氯代衍生物的总称，结构稳定，难以被自然分解，是公认的最危险的致癌物质之一．如图是其中一种的结构。下列说法中不正确的是（）A．它能发生还原反应B．它能燃烧C．它的一溴取代物只有一种D．此分子中共平面的原子最多有18个【答案】D【解析】A项它能与氢气发生还原反应。B项它能与氧气燃烧发生氧化反应，C项它的等效氢只有一种，所以它的一溴取代物只有一种，D项此分子中最多所有原子都共平面【考点】有机化学物的化学性质及其反应类型（原创，容易）9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．常温常压下，7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NAB．标准状况下，11.2L二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NAC．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算D．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目小于0.1NA【答案】A【解析】A项正确，B项二氯甲烷在标准状况下是液体，，C项28g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目为2NA，D项不知道体积。【考点】物质的量，气体摩尔体积（原创，中等）10.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）A．H十透过质子交换膜由左向右移动B．铜电极应与Y相连接C．M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－CO2↑＋N2↑＋6H＋D．当N电极消耗0.25mol气体时，则铁电极增重16g【答案】D【解析】由图甲O2生成H2O，可知N为正极，M为负极。A项，H十应移向正极，由左向右移动，正确，B项，铜电极失电子，与电源正极相连，正确，C项，尿素失电子生成CO2和N2，碳元素化合价没有变化，1mol尿素失去6mol电子，正确，D项，N电极消耗0.25mol氧气时，转移1mol，则铁电极析出0.5mol铜，质量应为32g【考点】电化学（原创，容易）11.X、Y、Z、W属于短周期主族元素。X元素的原子半径最大，Y元素的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子核外电子数之比为2：1。下列说法中错误的是()A.X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2B.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低D.Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZ【答案】C【解析】X元素的原子半径最大所以为钠，元素的原子L层电子数为8，所以n=2，m=6，由此可以推出Y元素为氧，Z元素为硅，W元素为碳，R元素为硫。A中氧化钠和过氧化钠阴阳离子个数比为1：2，B中可以形成二氧化硅、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫五种，C中水比硫化氢稳定，熔沸点也比硫化氢高，D正确【考点】原子构成，原子核外电子排布，同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律（原创，中等）12．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3—被Fe2+还原为NO2B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C等体积pH＝2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY强D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH后者较大证明非金属性S＞C【答案】B【解析】A项酸性条件下NO3—被Fe2+还原为NO，B项含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；C项HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX浓度比HY大，HX酸性比HY弱D．等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故D错误【考点】化学实验方案的评价．（原创，中等）13．室温下，0.2mol·L－1的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（）A．溶液可能显中性或酸性B．升温，c(X)增大，c(Y)减小C．c(B+)+c(Y)=c(Cl－)组分浓度(mol/L)0.1B+XYZ0D．稀释溶液，c(X)增大，c(Z)增大【答案】C【解析】从图中我们可以看出X与Y不相等所以，BOH一定为弱碱，则X为H+，Y为BOH，Z为OH-，所以溶液一定显酸性，B项升温，有利于水解c(X)c(Y)都增大，C项为原子守恒D项c(X)减小【考点】盐类水解必做题共三个大题，总分43分【原创、中等】26、（14分）氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁（Fe2+）的还原性。某同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁（装置不可以重复使用）。查阅资料知，氯化铁遇水剧烈水解，在加热条件下氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl。（1）实验开始前应先检查装置的气密性，请叙述装置A气密性检验的方法：（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是a（）（）（）（）（）（3）装置C中干燥管中所盛试剂的名称是：，作用是：（4）装置C中酒精灯的作用是：（5）为了测定氯化亚铁的质量分数，某同学进行了如下实验：称取实验制备的氯化亚铁样品5.435g，配成溶液，用1.00mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。（已知还原性Fe2+＞Cl-）滴定结果如下表所示：滴定次数标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL11.0425.03BbcdCCeD稀硫酸aA多孔隔板efi浓硫酸FeCl3固体21.9825.9933.2025.24①写出滴定过程中所发生的2个离子方程式：、②样品中氯化亚铁的质量分数为26、（14分除特别说明外每空2分）（1）关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱且液面高度不变，说明装置气密性良好（2）bcefd（3）碱石灰或生石灰（1分）除去HCl、并防止空气中水的进入（4）燃烧H2，防止污染空气（1分）（5）①MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②70.1﹪解析：（1）考查装置气密性的检验，长颈漏斗检验使用注水法（2）装置的连接顺序（3）（4）考察物质的除杂及尾气处理。先制备氢气，但有杂质水，选择除杂试剂（干燥）在通过已知氢气还原氯化铁生成FeCl2和HCl，制备FeCl2，而氯化铁遇水剧烈水解，应注意前后都要防水进入，后考虑有尾气，进行尾气处理，尾气两种未反应完全的氢气与HCl，故C中干燥管应盛放碱石灰作用除去HCl、并防止空气中水的进入。装置C中酒精灯的作用为燃烧H2，防止污染空气（5）较难，氧化还原反应的书写及计算设FeCl3与FeCl2物质的量分别为x、y，列式为3x+3y=0.12与162.5x+127y=5.435解得x=0.1y=0.3考点：基础化学实验操作、仪器链接、选择、试剂选择、实验计算、氧化还原化学方程式书写【改编，较难】27.（13分）锂离子电池是一种二次电池，它主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、铝箔和有机物导电剂等。现利用以下流程回收正极材料中的某些资源。请回答下列问题：（1）用硫酸和过氧化氢酸浸时，一般在90℃下进行，写出该步骤中发生的主要氧化还原反调pH值过滤H2SO4、H2O2废旧锂离子电池正极酸浸Al(OH)3操作1过滤有机相CoSO4溶液反萃取Li2SO4溶液有机相沉钴NH4HCO3溶液滤液CoCO3固体滤液应的化学反应方程式。当有1molLiCoO2参加反应时，得到氧化产物的质量为。（2）常温条件下调pH时，若使Al3+完全沉淀所需最小的pH为(保留整数)。(已知：离子浓度等于或小于1.×10-6时，认为其完全沉淀；Al(OH)3的Ksp=1.13×10-33)（3）操作1的名称是。（4）从平衡角度进行解释生成CoCO3固体的原因。（5）钴元素与铁元素都属于第VIII族，它们的化合物有相似的性质。Co(OH)2在空气中加热时，钴元素在固体残留物中的百分含量有如下图所示的变化。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则A点时，剩余固体的成分为___________（填化学式）；在550-600℃范围内，剩余固体的成分为（填化学式）。27、（13分除特别说明外每空2分）(1)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；16g(2)5(3)萃取分液（1分）(4)HCO3-H++CO32-溶液中Co2+浓度与CO32-浓度积即为浓度积大于CoCO3的Ksp向生成沉淀的方向移动(5)Co2O3；CoO、Co3O427.解析：（1）根据工艺流程中酸浸的过程中发生氧化还原反应有2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；有Al(OH)3固体和题干中的铝箔，易推知有铝与H2SO4溶液反应。所以离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；因为反应是温度80℃，还会发生双氧水制氧气的反应：2H2O=O2↑+2H2O；（2）离子浓度等于或小于1.0×10-6时，认为其完全沉淀；(OH-)3的Ksp/1.0×10-6=1.13×10-33/1.0×10-6,OH-=10-9mol·L-1,其pH=5（4）平衡移动原理，溶液中HCO3-H++CO32-Co2+浓度与CO32-浓度积即为浓度积大于CoCO3的Ksp向生成沉淀的方向移动（5）联想Fe的氧化物，可能为Co2O3、CoO、Co3O4。118/166×100%=71.1%，即为A点；59×3/241×100%=73.4%，即B点；59/75×100%=78.7%。在550-600℃范围内，剩余固体的成分为Co3O4和Co2O3。考点：工业流程、氧化还原反应、信息型方程式书写、Ksp计算、物质分离和提纯、化学平衡移动原理【原创、较难】28.（16分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)催化剂N2(g)+2CO2(g)ΔH=akJ·mol-1。I、已知2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=bkJ·mol-1;CO的燃烧热ΔH=ckJ·mol-1。写出消除