齐齐哈尔大学物理化学考试参考题

自测题2一、选择题1、在通常温度，NH4HCO3(s)可发生分解反应：NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)。现把1kg和20kgNH4HCO3(s)分别装入两个预先抽空的小型密闭容器A和B中，在一定温度下经平衡后（）。（1）两容器中的压力相等；（2）A内的压力大于B内的压力；（3）B内的压力大于A内的压力；（4）须经实际测定后才能判定哪个容器内的压力大。2、298K时，CuSO4·H2O(s)==CuSO4(s)+H2O(g)2(HOp，平衡）=106.66PaCuSO4·3H2O(s)==CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)2(HOp，平衡）=746.61PaCuSO4·5H2O(s)==CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)2(HOp，平衡）=1039.91Pa若要使CuSO4·3H2O(s)稳定存在,应当使空气中水蒸气的分压保持在（）。（1）p(H2O)106.66Pa；（2）106.66Pap(H2O)746.61Pa；（3）746.61Pa；（4）746.61Pap(H2O)1039.91Pa。3、1000K时，CO(g)+21O2(g)==CO2(g)其K1=5.246×1012；C(s)+CO2(g)==2CO(g)其K2=1.719×10-5。则反应C(s)+21O2(g)==CO(g)的K3为（）。(1)1.109×10-6(2)1.036×10-10(3)9.018×107(4)4.731×10204、将NH4HS(s)置于真空容器内在298K时使其达分解平衡，测知K=0.11，则系统的平衡压力（总压力）为（）。(1)66332Pa(2)33166Pa(3)2420Pa(p=100kPa)5、等温等压下，某反应的ΔrG=5kJ·mol-1，该反应（）。（1）能正向自发进行（2）能反向自发进行（3）方向无法判断（4）不能进行6、某反应A(s)==Y(g)+Z(g)的ΔrG与温度的关系为ΔrG=(－45000＋110T/K)J·mol-1，在标准压力下,要防止该反应发生，温度必须（）。(1)高于136℃(2)低于184℃(3)高于184℃(4)高于136℃而低于184℃7、298.15K时反应N2O4(g)==2NO2(g)的K=0.1132。当p(N2O4)=p(NO2)=1kPa时，反应（）。（1）向生成NO2方向进行；（2）向生成N2O4方向进行；（3）正好达到平衡；（4）难以判断反应进行的方向。8、NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时有()。（1）C=2，(P)=2，=2；（2）C=1，(P)=2，=1；（3）C=1，(P)=3，=2；（4）C=1，(P)=2，=3。9、二组分合金处于低共熔温度时系统的条件自由度数(F)为()。(1)0；(2)1；(3)2；(4)3。10、在101325Pa的压力下，I2在液态水和CCl4中达到分配平衡(无固态碘存在)则该系统的条件自由度数为()。(1)’=1；(2)’=2；(3)’=0；(4)’=3。11、对恒沸混合物的描写，下列各种叙述中哪一种是不正确的()(1)与化合物一样，具有确定的组成；(2)恒沸混合物的组成随压力的改变而改变；(3)平衡时，气相和液相的组成相同；(4)其沸点随外压的改变而改变。12、硫酸与水可形成H2SO4H2O(s)，H2SO42H2O(s)，H2SO44H2O(s)三种水合物，问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种()(1)3种；(2)2种；(3)1种；(4)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。13、图为A，B二组分气液平衡的压力-组成图。假定溶液的浓度为xB=0.4，则该溶液在25C时的饱和蒸气压为：()。（1）75kPa；（2）65kPa；（3）55kPa。14、p时，A液体与B液体在纯态时的饱和蒸气压分别为40kPa和46.65kPa，在此压力下，A，B形成的完全互溶二组分系统在xA=0.5时，组分A和组分B的平衡分压力分别是13.33kPa和20kPa，则此二组分系统常压下的T-x图为下列图中的(2)。12、A、B双组分液态完全互溶系统，若其p-x图上p-x曲线出现极小值，则其t-x图上，t-x曲线()。（1）有极大值；(2)有极小值；(3)没有极值。15、组分A(高沸点)与组分B(低沸点)形成完全互溶的二组分系统，在一定温度下，向纯B中加入少量的A，系统蒸气压力增大，则此系统为()。（1）有最高恒沸点的系统；（2）不具有恒沸点的系统；（3）具有最低恒沸点的系统。16、在p下，用水蒸气蒸馏法提纯某不溶于水的有机物时，系统的沸点（）。（1）必低于373.2K；（2）取决于水与有机物的相对数量；（3）必高于373.2K；（4）取决于有机物相对分子质量的大小。17、已知A和B可构成固溶体，在组分A中，若加入组分B可使固溶体的熔点提高，则组分B在此固溶体中的含量必（）组分B在组分液相中的含量。（1）大于；（2）小于；（3）等于；（4）不能确定。二、填空题1、2000K时反应CO(g)+21O2(g)==CO2(g)的K=6.433，则反应2CO2(g)==2CO(g)+O2(g)的K=。2、在温度T时，将NH2COONH4(s)置于抽空的容器中，当反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达平衡时，测得总压力为p，则反应的标准平衡常数K=。3、723℃时反应Fe(s)+CO2(g)==FeO(s)+CO(g)的K=1.82，若气相y(CO2)=0.65，y(CO)=0.35，则反应将。（选填向左进行、向右进行、达到平衡）4、反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在700℃时的标准平衡常数K=0.71。当各物质的分压力均为0.1MPa时，该反应在700℃时的ΔrGm=_______。5、实验测得CaCO3(s)在800K及1000K时的分解压力分别为2230Pa和3920Pa,则CaCO3(s)在800K到1000K之间的分解反应的标准摩尔反应焓的平均值为。6、已知反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)的ΔrH0，当上述反应达平衡后，若要使平衡向产物方向移动，可以采取温度或压力的措施(选填升高或降低)。7、三组分系统的最大自由度数F=______；平衡共存的最多相数P=______。8、今将一定量的NaHCO3(s)放入一个真空容器中，加热分解并建立平衡：2NaHCO3(s)==Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)则系统的浓度限制条件数R’=_____；组分数C=____；相数P(Φ)=______；自由度数F(f)=______。9、气态的N2，O2溶于水中且达到相平衡，此多相系统的组分数为_____；自由度数为____。10、在101325Pa下，碘在水和二硫化碳中分配达平衡，不存在固态碘及气相，则此系统的自由度数为_______。11、NH4HS(s)与任意量的NH3(g)及H2S(g)达平衡时，系统的自由度数是_______。12、CaCO3(s)，BaCO3(s)，CaO(s)，BaO(s)和CO2(g)构成一个多相平衡系统，这个系统的组分数(独立)为_____；自由度数为_____。13、下列化学反应，同时共存并到达平衡（温度在900～1200K范围内）：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)，CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)，H2O(g)+CO(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+H2(g)。问该系统的自由度数为________。14、系统内存在如下化学平衡：FeO(s)+CO(g)==Fe(s)+CO2(g)C(s)+CO2(g)==2CO(g)FeO(s)+C(s)==Fe(s)+CO(g)则此系统的组分数(独立)=___；自由度数=_____。15、一般有机物可以用水蒸气蒸镏法提纯，当有机物的_______和_______越大时，提纯一定质量有机物需用的水蒸气量越少，能量越节省。16、Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p/Pa)=TK56936.439Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p/Pa)=TK52185.772则Cd的三相点温度为______K，蒸气压为_______Pa。三、判断题1、化学反应的标准平衡常数K与反应的压力无关。（）2、化学反应的标准平衡常数只是温度的函数。（）3、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反应，均不能自动发生。（）4、由ΔrG=－RTlnK，因为K是平衡常数，所以ΔrG是化学反应达到平衡时的摩尔吉布斯函数变化值。（）5、热力学第三定律的普朗克说法是：纯物质完美晶体在0K时的熵值为零。（）6、如果一个化学反应的ΔrH不随温度变化，则其ΔrS也不随温度变化。（）7、双组分相图中恒沸混合物的沸点与外压力有关。()8、双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同。()9、恒沸液体是混合物而不是化合物。()10、不可能用简单精馏的方法将二组分恒沸混合物分离为两个纯组分。（）11、恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。()四、在630K时，下列反应：2HgO(s)=2Hg(g)+O2(g)的rmG=44.3kJ·mol-1。（1）求630K时HgO(s)的分解压力；（2）若将HgO(s)投入到630K,1.01325×105Pa的纯O2的定体积容器中，在630K时使其达平衡，求与HgO(s)呈平衡的气相中Hg(g)的分压力。五、在一密闭玻璃容器中，于25℃时通入某气体A，使A的压力达到53.33kPa。在此温度下，A不发生反应，容器内无其它气体。现将此系统加热至300℃，A发生以下分解反应并达到平衡：A(g)==B(g)+C(g)测得平衡时，系统总压力为186.7kPa，求该反应的标准平衡常数K及rmG。六、在448～688K的温度区间内，用分光光度计研究下面的气相反应：I2(g)+环戊烷(g)===2HI(g)+环戊二烯(g)得到标准平衡常数与温度的关系式为：51034ln17.394.575pKKT，试计算（1）在573K时反应的fmG，fmH和fmS；（2）若开始以等物质的量的I2(g)和环戊烯(g)混合，温度为573K，起始总压为100kPa，求达平衡时I2(g)的分压；（3）起始总压为1000kPa，求达平衡时I2(g)的分压。七、A，B二组分凝聚系统相图如下：（1）分别绘出系统a，b，d的冷却曲线；（2）写出①，②，③区（见图）内的相态及自由度数；（3）点F，L，G的组成（wB）分别为0.55，0.75，0.95，10kg系统d冷至温度达L点时，固体和溶液的质量各为多少？八、右图为SiO2—Al2O3体系在高温区间的相图，在高温下，SiO2有白硅石和鳞石英两种变体，AB是这两种变体的转晶线，AB线之上为白硅石，之下为鳞石英。（莫莱石的组成为2Al2O3·3SiO2）（1）指出各相区分别由那些相组成；（2）图中三条水平线分别代表哪些相平衡共存；（3）画出从x、y、z点冷却的步冷曲线。九、以下是添图题（共1题15分）A和B二组分凝聚系统相图如下：（1）在C点，相数是_____，自由度数是_______；（2）在E点，相数是_____，自由度数是_______；（3）在I区内共存的物质及相态是______，自由度数是_______；（4）将15kg处于f点所示状态熔融液冷却至f'点，已知线段''af'af=21，这时析出固体是________kg，剩余液体___________kg。十、以下是画图题A和B形成稳定化合物AB；A，B，AB在固态时完全不互溶；A，AB，B的熔点分别为200℃，300℃，400℃；A与AB及AB与B形成的两个低共熔点分别为150℃，xB，E1=0.2和250℃，xB，E2=0.8。（1）画出上述系统的熔点-组成（t-xB）图；（2）画出以下两条步冷曲线：xB=0.1的系统从200℃冷