非金属(限时)

1高三年级化学限时练习三----------《非金属元素专题》1．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NAB．1molCl2参加反应，转移电子数一定为2NA．C．常温常压下，22.4LCO2分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键D．1L0.01mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-2．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH33．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA硝酸和氨水能溶解Ag2OAg2O是两性氧化物BHCl与Na2SO3溶液反应生成SO2用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的少量HClC苯分子中不存在碳碳双键苯不能被酸性KMnO4氧化D向CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀CaCO3是难溶物4．下列装置或操作能达到实验目的的是A．用图①所示装置收集SO2气体B．用图②所示装置萃取碘水中的碘C．用图③所示装置进行石油的分馏D．用图④所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯25．下列实验装置和试剂的选用或操作都正确的是6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+＋2OH－=Cu（OH）2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnO4-＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42-＋2H2OC．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO－=SO42-+Cl－7．二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。（1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=akJ·mol-1在T1℃时，将2molSO2、1molO2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2molSO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______K2(填“”、“”或“=”)。（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为___________________________________________________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=_______；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将___(填“增大”、“减小”或“不3变”)。（4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为_______________________。8．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/℃沸点/℃PCl3-11275．5POCl32105．3请回答下列问题：（1）A装置中制氯气的离子方程式为。（2）B中所装试剂是,E中冷水的作用是F中碱石灰的作用是_____。（3）实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用。（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过_____（填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数①迅速称取1．00g产品,加水反应后配成250mL溶液；②取以上溶液25．00mL,向其中加入10．00mL0．1000mol/L碘水,充分反应；③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0．1000mol/L的Na2S2O3,溶液滴定④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8．40ml已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其4他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。9．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，常用于水的消毒杀菌和织物的漂白。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下：（1）反应I中的Na2SO3长期存放通常含有Na2SO4杂质，可用滴定法测定Na2SO3的纯度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液应使用_________滴定管，滴定前，若该滴定管尖嘴处有气泡存在，赶除气泡的操作方法为____________________。（2）Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________。（3）A的化学式是________________，装置Ⅲ中b在极区产生______________________。（4）已知ClO2对污水中CN－等有明显的去除效果，某工厂污水中含CN－amg/L，现用ClO2将CN－氧化生成两种无毒的气体，自身被还原为Cl－；该反应离子方程式为_____________；处理100m3这种污水，至少需要ClO2的质量为_______g(保留到小数点后一位)。（5）印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SKa1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为__________；体积相等、物质的量浓度相同的NaClO2、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为________(填“前者大”、“相等”或“后者大”)。10．(15分)节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增高，造成大气污染。实验小组同学欲测定空气中SO2的含量，并探究SO2的性质。I．某实验小组同学拟用下图所示简易装置测定空气中SO2的含量。实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用规格为20mL的针筒抽气100次，使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2S04)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg。5（1）计算所测空气中SO2含量为_______mg·L-1。（2）已知常温下BaS03的Ksp为5.48x10-7,饱和亚硫酸溶液中c(S032-)=6.3x10-8{mol·L-1。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol·L-1BaCl2溶液来吸收S02即可产生沉淀。请用以上数据分析这样做是否可行________________.U．另一实验小组同学依据SO2具有还原性，推测SO2能被C12氧化生成SO2C12。用如图所示装置收集满C12，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式____________________.（4）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有S042-、C1-，证明无色液体是SO2C12。写出SO2C12与H2O反应的化学方程式_______________________________________.（5）研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液。产生白色沉淀。①该白色沉淀的成分是_____________.②SO2和C12生成SO2C12的反应_______________________________________________可逆反应(填“是”或“不是”)，阐述理由___________.11．（16分）某兴趣小组依据CO2+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。实验Ⅰ按下图所示进行实验。6（1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法．．．．除氧化膜的操作是_____________________________________________________；（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为_________________；（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议；（4）实验时，先通入SO2直到现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是。实验Ⅱ确定固体M的成分。实验装置如图所示。将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：装置ABC量气管现象有残留固体产生白色ZnS沉淀溴水未褪色进入气体vmL（标况）（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为；（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是（填偏低、偏高、无影响）；（7）依以上实验，可确定固体M的成分有种（填数字）。12．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)7实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2,停止加热，一段时间后关闭无从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是_________________。（2）C中白色沉淀是__________，该沉淀的生成表明SO2具有___________性。（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是____________________________________________________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___________________________________________________________