高一上学期化学期中试题及其答案

1高一上学期期中考试化学试卷命题人牟军臣审核人张秀杰本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23S:32Mg:24Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题共54分）1．目前我们所学的化学人教版必修一教材第二章第二节的内容是：（）A．化学实验基本方法B．物质的分类C．离子反应D．氧化还原反应2．现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。上述分离方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液3．下列说法正确的是（）A．同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等B．标准状况下，22.4LCCl4的物质的量是1molC．1mol硫酸钠中约含有6.02×1023个硫酸钠分子D．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒质量的物理量4.大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放，已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放，需要从人人做起，“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是（）A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B．尽量使用太阳能等代替化石燃料C．减少使用一次性餐具D．提倡塑料袋的无偿使用5．经测定一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）A．一种化合物B．两种单质C．两种化合物D．一种单质和一种化合物的混合物6．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是（）A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×1022B．2g氢气所含分子数目为2×6.02×1023C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24L，所含的分子数为6.02×10227．下列叙述正确的是（）2①氧化还原反应的实质是电子的得失。②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下。③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同。④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质。⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同。⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大。⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑦⑧8.下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2OC.KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑9．已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同条件下，该气体放在下列气体中会下沉的是（）A．O2B．Cl2C．CO2D．H210、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XYB．X3Y2C．X2Y3D．XY211．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+、Na+、NO3－、MnO4－B．K+、Na+、Br－、CO32－C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－12．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（）A．Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2CuCO3＋2NaOHCu(OH)2＋Na2CO3B．23CO＋2H＋＝CO2＋H2OBaCO3＋2HClBaCl2＋CO2＋H2OC．Ca2＋＋23CO＝CaCO3Ca(NO3)2＋Na2CO3CaCO3＋NaNO3D．H＋＋OH－＝H2O2KOH＋H2SO4K2SO4＋2H2O13．将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A．1mol/LB．0.1mol/LC．0.01mol/LD．10mol/L14.下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）A.NaHCO3和Al（OH）3B.BaCl2和NaClC.KClO3和K2SO4D.Na2SO3和BaCO3315．下列变化需加入还原剂的是（）A．HCO3－→CO2B．MnO4－→Mn2+C．FeO→Fe3O4D．Zn→Zn2+16..向含有0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况下）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量（mol）与通入的CO2气体的体积（L）关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）ABCD17．在xR2++yH++O2＝mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是（）A．m＝4，R3+是氧化产物B．m＝2y，R3+是氧化产物C．m＝2，R3+是还原产物D．m＝y，R3+是还原产物18、硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K＋的物质的量浓度为()A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L第Ⅱ卷(非选择题共46分)19．（6分）标准状况下，①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③0.2molNH3,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是（填物质的数字代号，下同），按氢原子数由少到多排列的顺序是，密度由大到小排列的顺序是。20．（10分）在一定条件下，Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2反应中，（填名称）是氧化剂，(填化学式)发生氧化反应，（填元素符号）元素被氧化，（填化学式）是还原产物，生成42gFe时转移的电子的物质的量是.21.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：(1)B物质的化学式为。(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是（填序号）4如何改进。（3）写出K2CO3的电离方程式。（4）写出②④两步中对应的离子方程式：②_______________________________________________________________④_______________________________________________________________22．（12分）实验室欲用氢氧化钠固体配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL，有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）计算需要的氢氧化钠的质量为（2）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是，该实验中玻璃棒有两种用途，请说出其中一种用途。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是。（4）下列配制的溶液浓度偏低的是；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线D．定容时俯视刻度线E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水23．(6分)将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：(1)写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目；(2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度；(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积L.5