高一化学公开课第1讲离子方程式

离子方程式一、电解质与电解质的电离1．电解质与非电解质的区别一.知识梳理2．强弱电解质的区别3．酸、碱、盐在水溶液中的电离注意：电解质与非电解质均为化合物。常见的电解质一般有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等。常见的非电解质一般有：大多数有机物，少数无机物(非金属氧化物，NH3等)。一.知识梳理电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物非极性共价化合物、弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，直接能电离溶于水和熔融时，不能直接电离实例H2SO4、HF、CaO等SO3、NH3、CH4等1．电解质与非电解质的区别2．强弱电解质的区别一.知识梳理一.知识梳理注意：常见的强电解质(水溶液中)一般有：强酸、强碱、绝大多数盐；常见的弱电解质一般有：弱酸、弱碱、水、络合物[如Fe(SCN)3、(CH3COO)2Pb]等。一.知识梳理3．酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）电离、电离方程式电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。（2）电离方程式书写口诀强等号，弱可逆；多元弱酸分步写，多元弱碱一步写；强酸酸式盐全离解；弱酸弱式盐整体写。一.知识梳理（3）电离、导电性之间的关系离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中又能在熔融状态下发生电离、导电。共价化合物(如液态的酸：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离。故可通过熔融是否导电，来证明某化合物是离子化合物还是共价化合物。注意：电解质溶液的导电性强弱只与溶液中自由移动的离子浓度及所带电荷有关，而与电解质强弱无关。一.知识梳理【基础题一】(1)现有①硫酸铜晶体，②石墨，③Ca(OH)2，④氢氧化钾，⑤三氧化硫，⑥金属镁，⑦碳酸钙固体，⑧HNO3，⑨硫化氢，⑩一水合氨。其中属于强电解质的是(填序号)；属于非电解质的是；既不属于电解质又不属于非电解质的是。①③④⑦⑧⑤②⑥一.知识梳理(2)下列说法正确的是()A．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相同B．NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和Cl－C．H2SO4在电流作用下，在水中电离出H＋和SO4+D．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠溶液，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低B一.知识梳理二、离子反应及发生的条件一.知识梳理1．定义：2．条件：一.知识梳理1．定义：在溶液里或熔融状态下，有离子参加(或生成)的反应。2．条件：(1)在溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的条件：生成难溶物，如BaSO4、CaCO3、AgCl等；生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等；生成易挥发性物质，如CO2、NH3等。由上可概括：溶液中进行的离子互换形式的复分解反应发生的本质是反应物的某些自由移动的离子数目减少。(2)对于发生氧化还原反应类型的离子反应的条件：强氧化剂转变为弱还原剂，强还原剂转变为弱氧化剂。例如，FeCl3溶液中加入Cu的离子反应方程式为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋。常见物质的溶解性口诀：酸——酸中不溶是硅酸；碱——碱溶钾、钠、钙、钡、铵；盐——钾、钠、硝、铵溶水快；盐酸不溶银、亚汞；硫酸不溶铅和钡，还有钙、银稍微溶；至于碳酸盐、磷酸盐，还有金属硫化物，大多都在水底见。一.知识梳理【基础题二】如图所示有6个编号，每个编号代表下列物质中的一种，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有：a.Na2CO3溶液，b.MgSO4溶液，c.BaCl2溶液，d.稀H2SO4，e.铁，f.Cu(NO3)2溶液。则图中③表示的物质的编号是()A．eB．fC．aD．dC一.知识梳理三、离子方程式一.知识梳理1．定义：2．书写规则：3．书写步骤：1．定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2．书写规则：(1)单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl－、Na＋、O2－；BaSO4不可以拆开写成Ba2＋、SO42-形式。(2)易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写成Na＋、HCO3-；NaHSO4应改写成Na＋、H＋、SO42-。(3)微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外)；若出现在生成物中一般不改写。(4)固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)浓H2SO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。一.知识梳理3．书写步骤(1)写出反应的化学方程式：(2)把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。(3)删去方程式两边不参加反应的离子符号。(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。注意：不能乱用↑、↓、=等符号。一.知识梳理【基础题三】请写出下列反应的离子方程式：(1)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：CO2＋2OH－=CO32-＋H2O(2)FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(3)铜与浓硝酸：Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O(4)少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2O一.知识梳理重要考点1离子反应方程式1．试剂的滴加顺序涉及的“量”例如：AlCl3与NaOH、NaAlO2与盐酸、Na2CO3与盐酸、氨水与AgNO3、氯水与FeBr2、氯水与FeI2、CO2和石灰水等。向AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液(碱不足)，反应的离子方程式为：向NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液(碱过量)，反应的离子方程式为：考点突破Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O离子方程式是中学化学的一个重要知识点，也是高考热点内容之一，而一些与“量”有关的离子方程式都是这一重要知识点的难点，请思考并完成以下中学化学中常见与“量”有关的离子方程式：2．酸式盐与碱反应涉及的“量”例如，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－=CaCO3↓＋H2OCa(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O此外，NaHSO4与Ba(HCO3)2、Ca(OH)2与NaHCO3、NaH2PO4与Ba(OH)2等反应均与“量”有关。二.考点突破3．氧化还原反应中涉及的“量”氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2还原性：Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－向FeBr2溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－二.考点突破【考点释例1】将Al2(SO4)3(aq)逐滴滴入Ba(OH)2(aq)中，写出可发生反应的离子方程式。(1)______________________________________；(2)______________________________________；(3)______________________________________(可不写满，也可补充)。二.考点突破【解析】(1)开始滴入Al2(SO4)3(aq)，Al2(SO4)3不足，Ba(OH)2过量，Ba2＋完全转化为BaSO4↓，Al3＋完全转化为AlO2-：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH－=3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O该反应持续至OH－消耗完毕，溶液中含有的阳离子是Ba2＋，阴离子是AlO2-，即为Ba(AlO2)2(aq)。二.考点突破(2)继续滴入Al2(SO4)3(aq)，发生下列反应：12H2O＋2Al3＋＋3SO42-＋6AlO2-＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓因为Al3＋与AlO2-水解相互促进，所以有H2O参加反应。答案：(1)2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋8OH－=3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O(2)12H2O＋2Al3＋＋3SO42-＋6AlO2-＋3Ba2＋=3BaSO4↓＋8Al(OH)3↓二.考点突破【解题规律】对于多种离子参加的复分解反应，可用“定1法”来书写。即将量少的反应物定为1mol，若其阴阳离子都参与反应，则它们的反应个数比按化学式的比例确定，过量的反应物，其计量数根据反应的需要而定，不受化学式中比例制约。有此现象的：含下列物质或离子的相互滴加时的反应：H＋与AlO2-，Al3＋与OH－，HSO4-与Ba(OH)2，NaHCO3与Ca(OH)2、Ca(HCO3)2与NaOH等。二.考点突破重要考点2离子方程式正误判断正确的离子反应方程式必须满足：(1)反应符合客观事实。(2)物质拆写正确。(3)满足三个守恒：①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。③电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。二.考点突破离子方程式是中学化学的一个重要知识点，离子方程式正误判断也是高考热点内容之一。请回忆正确的离子方程式必须满足的条件是什么？【考点释例2】下列反应的离子方程式正确的是()A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2OC．把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2OD．如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO二.考点突破【解析】分析选项A时，应该注意到Al(OH)3不能溶于过量氨水，故此选项不正确；C项错在未考虑反应物中量的关系。应为：2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-；D项错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化，应为H2O＋SO2＋Ca2＋＋ClO－=CaSO4↓＋2H＋＋Cl－；只有B项正确。答案：B二.考点突破【考点透析】常见离子方程式的书写错误(1)不配平(一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒)。如Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋Fe2＋；Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑。(2)该拆的不拆或不该拆的拆了。如Na2O溶于水：O2－＋H2O=2OH－；大理石和稀盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4＋OH－==CH3COO－＋NH3↑＋H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH―→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O等等。二.考点突破二.考点突破二.考点突破1.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：。Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2OBa2＋＋SO42-=BaSO4↓三.深化应用【解析】因为NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。方法1：当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，离子反应式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O。此时溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2溶液的离子反应式为Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓。三.深化应用三.深化应用2．(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至钡离子恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子方程