高一化学原子结构训练

师大英才内部资料高一新课程同步提高专用2015---3家长签字：1专题特殊物质化学性质提高训练1．钠与铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中不正确的是()A．其单质在常温下与H2O的反应比Na更剧烈B．其单质能从NaCl水溶液中置换出NaC．CsOH属于强碱，其碱性强于NaOHD．其单质极易被氧化，可保存在煤油中2．下列关于卤族元素的叙述中，正确的是()A．随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强B．随着原子序数的减小，单质的氧化性逐渐增强C．通常呈黄绿色的也是氧化性最强的D．易升华的也是相对分子质量最大的3．甲、乙、丙三种溶液各含一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙中依次含有()A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－4．下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述中不正确的是()A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去最外层这个电子B．都是强还原剂C．都能在O2中燃烧生成过氧化物D．都能与水反应生成强碱5．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是()A．卤素单质的最外层电子数都是7B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱D．卤素单质与H2化合的容易程度为F2Cl2Br2I26．下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()7．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋Ba2＋Na＋D．碱性：KOHBa(OH)2NaOH8．下列说法正确的是()A．F、Cl、Br的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用D．砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，砹易溶于水，难溶于CCl4师大英才内部资料高一新课程同步提高专用2015---3家长签字：29．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈10．在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．Cl2、H2、HCl、HBrB．Cl2、HCl、HBr、H2C．Cl2、HBr、H2、HClD．Cl2、HBr、HCl、H211．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是()①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大，且都比水轻⑤它们的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性也依次增强A．①③B．②⑤C．②④⑥D．①③⑤12．1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解制氧气，发现制得的氧气有异常的气味，将该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。则氧气中可能混有()A．Cl2B．Br2C．HClD．CO213．已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色14．某学生往一支试管里按一定次序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面次序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是_____________________________________________________________________。(2)写出①→②的离子反应方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和总数：______________________。(3)写出③→④的化学反应方程式：______________________________________________。师大英才内部资料高一新课程同步提高专用2015---3家长签字：315．(10分)(1)1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H2和O2。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H2和O2。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。(2)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________(填序号，下同)。①与水反应比钠更剧烈②Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳③Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2④它是极强的还原剂⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是_____16．(20分)某学生在做元素性质与原子结构的关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。请帮助该学生整理并完成实验报告。(1)实验目的。探究同一主族元素性质的递变规律。(2)实验用品。仪器：试管、胶头滴管。药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容)。序号实验方案实验现象①向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色②向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈________色(4)实验结论：_______________________________________________________________。(5)问题和讨论。①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为________、________。②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：________、________。17．本生和基尔霍夫发现了一种新的碱金属元素，根据已学知道解答下列问题，帮助这两位科学家研究该元素。(1)该元素单质的密度比水的密度大，则该元素可能是________________________________________。(2)该元素的单质与水反应比钾与水反应剧烈，但没有铯与水反应剧烈，由此可确定该元素是________。其确定依据是_____________。(3)人类制备出该元素的单质比钠单质要晚得多，分析其中的原因：____________________________________。师大英才内部资料高一新课程同步提高专用2015---3家长签字：4专题原子结构提高训练1．（2014年江苏高考9）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol2．2011年3月11日，日本福岛核电站因为9.0级大地震引发的海啸受损，产生严重的核泄漏。核泄漏物中含放射性元素碘－131，则有关碘－131(13153I)和碘－127(12753I)说法正确的是()A.13153I和12753I的中子数相同，是同一种核素B.13153I和12753I的质子数相同，互为同位素C.13153I和12753I的核外电子排布方式不同D.13153I有放射性而12753I无放射性，说明两者化学性质不同3．有AZX和A＋1ZX＋两种粒子，下列叙述正确的是()A．一定都是由质子、中子、电子构成的B．化学性质几乎完全相同C．质子数一定相等，质量数和中子数一定不相等D．核电荷数和核外电子数一定相等4．“神舟六号”所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，下列有关叙述中正确的是()A．三种物质质子数之比为1∶2∶3B．三种物质中子数之比为1∶1∶1C．三种物质的摩尔质量之比为8∶9∶10D．三种物质的化学性质不同5．金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。对钛元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、4922Ti、5022Ti，下列说法中不正确的是()A．上述同位素中，Ti原子核中的中子数不可能为30B．题述中包括5种钛元素，且质子数都为22C．题述中包括5种钛原子，即钛元素的5种核素D．钛的相对原子质量不可能为46，也不可能为506．若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则mgRn－中电子总数为()A.－AB.－AC.－x－－D.mxNAA7．（2013山东高考）最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是()A．1.8g18O形成的气体的物质的量是0.05molB．0.1mol重氧水H182O所含的中子数约为6.02×l023个C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48LD．18O2气体的摩尔质量为36g/mol8．下列各组粒子：①H3O＋，NH＋4，Na＋；②OH－，NH－2，F－；③O2－，Na＋，Mg2＋；④CH4，NH3，H2O。具有相同质子数和电子数的正确组合是()A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④9．下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A．②③⑤⑥B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥师大英才内部资料高一新课程同步提高专用2015---3家长签字：510．相同温度下，等体积的两个集气瓶分别盛126C，147N，188O三种原子构成的CO和N2下列说法正确的是()A．质量和分子数相同B．质量和分子数都不相同C．若压强相同，则含有相同的质子数，但质量不同D．若压强相同，则含有相同的原子、质子、中子和电子11．9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有()A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子12．氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是()A．一个16O原子的质量为16gB．17O的相对原子质量约为17C．氧元素的相对原子质量为16＋17＋183D．氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)13．(10分)6027Co的衰变方程式为6027Co===AZNi＋0－1e＋Ve，其中Ve是反中微子，它的电荷为零，静止质量可以为零。(1)下列关于6027Co的叙述中，错误的是________(填序号)。A．质子数是27B．电子数是27C．质量