高一年级寒假化学作业四

1高一年级寒假化学作业四范围：金属及其化合物考试时间2月14日19:00-20:30一、选择题1．下表为某轻质纯碱产品说明书：化学名：碳酸钠，俗称苏打性状：白色粉末，易溶于水，水溶液呈中性化学式：Na2CO3用途：重要的基本化工原料之一，在纺织、玻璃、制皂、造纸等领域都有广泛应用其中有错误的一项是()A．化学名B．性状C．化学式D．用途2．观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是A．①发生了氧化还原反应B．②变白色是因为生成了碳酸钠C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D．④只发生物理变化3．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的①溶液中的Na＋总数不变②单位体积内的OH－数目减少③溶质的物质的量浓度不变④溶液的质量不变⑤有晶体析出⑥有气泡产生A．①③⑥B．②⑤⑥C．③⑤⑥D．①③④4．下列叙述正确的是()A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．钠在常温下不容易被氧化D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行5．对于钠和钠的化合物的性质或用途的相关叙述不正确的是()A．用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B．钠和钾的合金常温下为液体，用于原子反应堆作热交换剂2C．苏打固体的pH大于小苏打固体的pHD．热的碳酸钠溶液有去油污的作用6．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的()A．加热前后一样多B．加热前消耗的多C．加热后消耗的多D．当Na2O2适量时才会一样多7．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是()()A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解8．下列离子方程式正确的是()A．向碳酸氢钙溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：OH－＋HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2OB．将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．NaHCO3溶液显碱性：HCO－3＋H2OOH－＋CO2－3D．氯气溶解于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－9．杨老师在课堂上出示两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是()①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取同量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞试液，红色较深的是Na2CO3③取同量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取同量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取同量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取同量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤10．某溶液中含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、Na＋、NO－3五种离子。若向其中加入Na2O2粉末，充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（）(A)A．NO－3B．CO2－3、NO－3C．SO2－3、NO－3D．CO2－3、NO－3、Na＋11．等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的89(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）(A)3A．3∶4∶1B．3∶3∶2C．6∶7∶3D．6∶9∶012．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据(盐酸的物质的量浓度相等)：实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L分析表中数据，下列说法不正确的是()A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数13．在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()(D)A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水14．将2.7gAl与100mL2mol/LH2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25mL4mol/LNaOH溶液，其结果是()A．所得溶液的pH7B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀C．取少量所得溶液，加NaHCO3，无明显现象发生D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化15．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O16．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误4的是()A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像17．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。方案①：2.7gAl――→100mLHClX溶液――→NaOHAl(OH)3沉淀方案②：2.7gAl――→100mLNaOHY溶液――→HClAl(OH)3沉淀NaOH和HCl的浓度均是3mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法不正确的是()(A)A．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液B．在O点时两方案中所得溶液浓度相等C．a、b曲线表示的反应都是非氧化还原反应D．X溶液显酸性，Y溶液显碱性18．对溶液中的反应，如图图像中m表示生成沉淀的物质的量，n表示参加反应的某一种反应物的物质的量，则下列叙述中错误的是()A．符合甲图像的两种反应物可以是AlCl3和NaOHB．符合乙图像的两种反应物可以是Ca(OH)2和CO2C．符合丙图像的反应可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D．符合丙图像的反应可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH19．哈尔滨的一个小型特种钢厂曾发生过因1000多摄氏度的铁水进入冷水坑而引发爆炸。该反应的化学方程式为()A．Fe＋2H2O=====高温Fe(OH)2＋H2↑B．2Fe＋6H2O=====高温2Fe(OH)3＋3H2↑C．3Fe＋4H2O=====高温Fe3O4＋4H2↑D．2Fe＋3H2O=====高温Fe2O3＋3H2↑20．下列离子方程式正确的是()A．铁跟FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－5D．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O21．铁的化合物具有丰富多彩的颜色，下列对铁的化合物或其化合物的水溶液的颜色的叙述中不正确的是()A．向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液后，溶液变为红色B．向FeSO4溶液中滴入NH3·H2O溶液，析出白色沉淀，且沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色C．向苯酚溶液中滴入几滴FeCl3溶液，溶液变为紫色D．铁在氧气中燃烧后所得产物的颜色为红棕色22．某铜粉中混有少量铁粉，要将混全物中的铁粉除去，应选择的最佳实验方案是()A．混合物―――――――→足量稀硫酸搅拌过滤，洗涤，隔绝空气干燥B．混合物――――――――→足量硫酸铜溶液搅拌过滤，洗涤，隔绝空气干燥C．混合物――――――――――→足量硫酸锌溶液搅拌过滤，洗涤，隔绝空气干燥D．混合物―――――→空气加强热冷却―――――→足量盐酸过滤，洗涤，隔绝空气干燥23．将1.12g铁粉加入25mL2mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是()(D)A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，不显红色C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5D．Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为6∶124．某溶液中有①NH＋4、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（）A．①②B．②③C．①③D．③④25．将7.84g铁粉完全溶于200mL2mol·L－1硝酸溶液中，放出NO气体，则所得溶液中主要离子的浓度大小顺序正确的是()A．c(NO－3)c(Fe2＋)c(Fe3＋)c(H＋)B．c(NO－3)c(Fe3＋)c(Fe2＋)c(H＋)C．c(Fe2＋)c(Fe3＋)c(NO－3)c(H＋)D．c(Fe2＋)c(NO－3)c(Fe3＋)c(H＋)26．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：6NaCuAlFe熔点(℃)97.510836601535沸点(℃)883259522003000其中不能形成合金的是()A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na27．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(D)A．将铜丝插入浓硫酸加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿28．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．Mg2＋B．Cu2＋C．Al3＋D．AlO－211．(2012年东城区高三期末教学统一检测)下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是(B)A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B．铜片放入酸化的硝酸钠溶液C．铜和铁的混合物放入稀硝酸D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电29．氧化铜和氧化铁的混合物ag，加入2mol·L－1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若将ag的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）(B)A．1.6agB．(a－1.6)gC．(a－3.2)gD．无法计算30．下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂7二、非选择题31．(12分)最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面取得重大突破。(1)已知下列数据：物质铷煤油四氯化碳乙醇密度1.530.801.5950.79依据上表数据及物质的性质可知，下列液体可用来保存铷的是________。A．煤油B．四氯化碳C．乙醇D．水(2)下列是关于铷的结构和性质的判断，其中不正确的是________。A．铷与水反应比钠剧烈B．铷的原子半径比钠小C．铷的氧化物暴露在空气中易吸收CO2D．铷可作还原剂(3)氢化铷与水反应可放出氢气：RbH＋H2O===RbOH＋H2↑，则下列叙述中正确的是________。A．氢化铷溶于水后所得溶液显酸性B．氢化铷中氢离子被还原为氢气C．氢化铷与水反应时，水