高三2016化学非选择题专练全国卷(参考答案在另一文档,)

1gqi化学专练（一）范围：有机化学38题、无机工业推断27题，化学实验28题1.亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂和优质漂白剂。一种以氯酸钠(NaClO3)为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：已知：①纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；②NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水NaClO2受热易分解。(1)试剂A可以选择___________(填字母序号)。a．SO2b．浓硝酸c．KMnO4(2)反应Ⅱ的离子方程式为_________。(3)下列关于上述流程的说法中，合理的是________(填字母序号)。a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc．反应Ⅱ中NaOH应过量(4)已知压强越大，物质的沸点越高。反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是____________。(5)中间产物二氧化氯(ClO2)在生产生活中也有广泛应用。用ClO2处理泄漏的氰化钠(NaCN)，得到无毒的NaCl、N2和CO2。若处理含NaCN4×10-5mol·L-1的废水1000L，至少需要ClO2的质量为___________g。2.过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；不断搅拌的同时加入30%H2O2，反应生成CaO2·8H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO2·8H2O，再脱水干燥得到CaO2。完成下列填空（1）第①步反应的化学方程式为__________________________________________________。第②步反应的化学方程式为__________________________________________________。可循环使用的物质是_____________________________。（2）工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_________________。（3）检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是____________________________________。（4）CaO2·8H2O加热脱水的过程中，需不断通入不含二氧化碳的氧气，目的是_____________________、_____________________。2已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。（5）若所取产品质量是mg，测得气体体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为____________________（用字母表示）。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有____________________。3.氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑）【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。（1）左装置图中球形干燥管的作用是。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先，再加入实验药品。接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见。【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）。（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。a．CCl4b．H2Oc．NH4Cl溶液d．（5）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况）。则AlN的质量分数是。【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为。（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。4.无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为___________。3（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是__________（只要求写出一种）。②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是__________。③已知：（i）Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-1（ii）2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为__________。④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为____________。⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是____________。5.实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________(填化学式)。（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH03、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。6.某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。4实验一制取氯酸钾和氯水利用下图所示的实验装置进行实验。（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有___________。（2）若对调B和C装置的位置，___________（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反应的探究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：①系列a实验的实验目的是___________。②设计1号试管实验的作用是___________。③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为___________。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量（4）该小组设计的实验方案为：使用右图装置，加热15.0ml饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是___________。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：______资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。57.硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：请回答下列问题：（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：。E装置的作用是。如果拆去B装置，可能的后果是。实验中可以用一个盛装(填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式：；为了顺利完成实验，正确的操作是(填序号)①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯③同时点燃A、D处酒精灯（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓（填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。8.某化学兴趣小组欲验证：“铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生”。设计使用了如下装置进行实验。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）试回答下列问题：（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是；（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球(球内充满空气)，经A、B、C反应后，进入D中的气体主要成分是(填化学式)，通入该气体的目的是；进行此步操作时应关闭，打开(填K1、K2或K3)。（3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：______________。6（4）若E装置中出现倒吸，可采取的应急操作是；（5）从E装置所得溶液中取出25.00mL，加两滴酚酞，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18．00mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00mL，则铜和一定量的浓硝酸反应（填“有”或“无”）NO生成。9.锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。请按要求回答下列相关问题：（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_________。（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：①取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；②加入过量的Fe2(SO4)3；③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈+3价），消耗20.00mL。步骤②中加入Fe2(SO4)3的作用是___________________________________；此锡粉样品中锡的质量分数：_____________。（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下：①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：________________________________及调节溶液pH。②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_______________、_______________。③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：________________________________________。④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是_______________________________________________________________________________，证明已洗净。⑤步骤Ⅴ操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。（4）SnCl4蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为____________________________________________________________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl4(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_