酸碱平衡练习题

酸碱平衡练习题一.是非题1.由于乙酸的解离平衡常数)()()(HAccAccHcKa，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，aK必随之改变。2.缓冲溶液的缓冲能力一般认为在pH=Pka⊕±1范围内。3.稀释可以使醋酸的电离度增大，因而可使其酸性增强.4.溶液的酸度越高，其pH值就越大。5.在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。6.溶液的酸度越高，其pH值就越小。7.根据酸碱质子理论，强酸反应后变成弱酸。8.在浓度均为0.01mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+和OH-离子浓度的乘积均相等。9.将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH-离子浓度就减小到原来的一半。10.0.2mol.L-1HAc和0.1mol.L-1NaOH等体积混合，可以组成缓冲溶液。11.缓冲溶液中，当总浓度一定时，则c(A-)/c(HA)比值越大，缓冲能力也就越大。12.某些盐类的水溶液常呈现酸碱性,可以用来代替酸碱使用。13.由质子理论对酸碱的定义可知，NaHCO3只是一种碱。14.0.2mol.L-1NaHCO3和0.1mol.L-1NaOH等体积混合，可以组成缓冲溶液。二.选择题1.某弱酸HA的Ka＝1×10-5，则其0.1mol·L-1溶液的pH值为A.1.0B.2.0C.3.0D.3.52.有下列水溶液：(1)0.01mol·L-1CH3COOH；(2)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1HCl溶液混合；(3)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaOH溶液混合；(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01mol·L-1NaAc溶液混合。则它们的pH值由大到小的正确次序是A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(3)(2)(4)C.(4)(3)(2)(1)D.(3)(4)(1)(2)3.下列离子中只能作碱的是（）。A．H2OB．HCO3C．S2-D．[Fe(H2O)6]3+4.在1.0LH2S饱和溶液中加入0.10mL0.010mol·L-1HCl则下列式子错误的是A.c(H2S)≈0.10mol·L-1B.c(HS-)c(H+)C.c(H+)=2c(S2-)D.(H+)=0.1012KHSa5.按质子理论，下列物质中何者不具有两性A.HCO3-B.CO32-C.HPO42-D.HS-6.把100cm30.1mol·dm-3HCN(Ka=4.910-1)溶液稀释到400cm3，[H+]约为原来的A.12B.14C.2倍D4倍7.下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是()。A.0.1mol·L-1HCl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合B.0.1mol·L-1HAc与0.1mol·L-1NaAc等体积混合C.0.1mol·L-1NaHCO3与0.1mol·L-1NaOH等体积混合D.0.1mol·L-1NH3.H2O1mL与0.1mol·L-1NH4Cl1mL及1L的水相混合8.根据酸碱质子理论，可以得出()A.任何一种酸失去质子后就成为碱B.碱不可能是阳离子C.碱可能是电中性的分子.D.同一物质不可能既作为酸又作为碱9.HCN的解离常数表达式为cHcCNKacHCN,下列那种说法是正确的A.加HCl，Ka变大B.加NaCN，Ka变大C.加HCN，Ka变小D.加H2O,Ka不变10.将pH＝1.0与pH＝3.0的两种溶液以等体积混合后，溶液的pH值为A.0.3B.1.3C.1.5D.2.011.对反应HPO42-+H2OH2PO4-+OH-来说A.H2O是酸，OH-是碱B.H2O是酸，HPO42-是它的共轭碱C.HPO42-是酸，OH-是它的共轭碱D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共轭碱12.在纯水中加入一些酸，则溶液中A.c(H+)·c(OH-)的乘积增大B.c(H+)·c(OH-)的乘积减小C.c(H+)·c(OH-)的乘积不变D.溶液pH增大13.在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度A.相等B.高2倍C.高10倍D.高100倍14.相同浓度的F-、CN-、HCOO-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的。(HF的pKa＝3.18，HCN的pKa＝9.21，HCOOH的pKa＝3.74)A.F-CN-HCOO-B.CN-HCOO-F-C.CN-F-HCOO-D.HCOO-F-CN-15.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃时H2CO3的pKa1=6.1），则血液的pH值是A.7.4B.7.67C.7.0D.7.216.对于关系式22122cHcSKKaacHS＝1.23×10-20来说，下列叙述中不正确的是A.此式表示了氢硫酸在溶液中按下式解离：H2S2H++S2-B.此式说明了平衡时，H+、S2-和H2S三者浓度之间的关系C.由于H2S的饱和溶液通常为0.1mol·L-1，所以由此式可以看出S2-离子浓度受H+离子浓度的控制D.此式表明，通过调节c(H+)可以可以调节S2-离子浓度17.欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A.HNO2(Ka＝5×10-4)B.NH3·H2O(Kb＝1×10-5)C.HAc(Ka＝1×10-5)D.HCOOH(Ka＝1×10-4)18.0.01mol·L-1某弱酸HA溶液的pH＝5.5，该酸的Ka为A.10-10B.10-9C.10-6D.10-319.不是共轭酸碱对的一组物质是（）A．NH3,NH2_B．NaOH,Na+C．HS_,S-2D．H2O,OH-20.下列水溶液pH最小的是（）。A．NaHCO3B．NaCO3C．NH4ClD．NH4Ac21.欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制A.HNO2(Ka＝5×10-4)B.NH3·H2O(Kb＝1×10-5)C.HAc(Ka＝1×10-5)D.HCOOH(Ka＝1×10-4)22.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪一种说法是正确的(H2CO3：1pKa＝6.38，2pKa＝10.25；H2S：1pKa＝6.88，2pKa＝14.15；H2C2O4：1pKa＝1.22，2pKa＝4.19)A.CO32-S2-C2O42-B.S2-C2O42-CO32-C.S2-CO32-C2O42-D.CO32-C2O42-S2-23.欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用（）效果最佳。ANaHCO3~Na2CO3（PKb=3.8）BHAc~NaAc(PKa=4.7)CNH4Cl~NH3·H2O(PKb=4.7)DHCOOH~HCOONa(PKa=3.8)24.乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺盐配制缓冲溶液的有效pH范围是多少(乙醇胺的bpK＝4.50)A.6~8B.4~6C.10~12D.8~1025.4NH的共轭碱是（）A.OHB.2NHC.3NHD.2NH26.质子理论认为，下列物质中全部是碱的是A.HAc、H3PO4、H2OB.Ac-、PO43-、H2OC.HAc、H2PO4-、OH-D.Ac-、PO43-、NH4+三．填空题1.24SO的共轭酸是____，3NH的共轭碱是____。2.按照酸减质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是。其共轭碱是。3.在0.06mol·l-1HAc溶液中，加入NaAc，并使c(NaAc)=0.2mol·l-1。（已知Kaθ=1.8×10-5），混合液的c(H+)接近于。4.能抵抗少量强酸、强碱的影响而保持溶液的pH基本不变，例如体系。5.在氨水溶液中加入NaOH溶液，则溶液的OH-离子浓度，NH4+离子浓度，pH，NH3·H2O的解离度。6.下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、H2O,根据酸碱质子理论，属于酸的是，属于碱的是，既是酸又是碱的有。7.在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是，浓度最小的物种是。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将，溶液的pH值将，H+的浓度将.8.已知吡啶的Kb=1.7×10-9，其共轭酸的Ka=。9.由质子理论对酸碱的定义可知，HCO3-的共轭酸、碱是。10.将2.500g纯一元弱酸HA溶于水并稀释至500.0mL.已知该溶液的pH值为3.15，则弱酸HA的离解常数Ka为。[M(HA)=50.0g·mol-1]11.根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、[Al(H2O)6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[Al(H2O)4(OH)2]+中，属于酸（不是碱）的有；属于碱（不是酸）的有既可作为酸又可作为碱的有。12.有A、B、C、D四种溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H+）=10-6.2，（D）c(OH-)=10-3.4，它们按酸性由弱到强的顺序是。13.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是，其共轭碱分别是，;是碱(不是酸)的是，其共轭酸分别是，既是酸又是碱的是14.0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中，浓度最大的物种是，浓度最小的物种是。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解离度将，溶液的pH值将，H+的浓度将。15.化合物NaCl、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl中，同浓度的水溶液，pH值最高的是。五.计算题1.欲配制pH=5.50的缓冲溶液，需向0.500dm30.25mol·dm-3的HAc溶液中加入多少克NaAc?(已知KHAc=1.8×10-5M(NaAc)=82.0)2.计算说明如何用125mL1.0mol/LNaAc和6.0mol/LHAc溶液来配制250mL的pH=5.00的缓冲溶液.3.欲用浓氨水（15mol·dm-3）和固体NH4Cl配制pH=9.20的缓冲溶液0.250dm3，其中氨水的浓度为1.0mol·dm-3,计算需浓氨水的体积及NH4Cl的质量。（Kb(NH3)=1.810-5，M(NH4Cl)=53.49）4.0.2mol/LHCN与0.21mol/LNaOH等体积混合，计算混合液的pH。(KHCN=6.2×10-10)5.将0.20mol/LHAc溶液和0.10mol/LKOH溶液以等体积混合，计算该溶液的pH值。(Ka(HAc)=1.7610-5)6.将0.10mol/L盐酸溶液100ml与400ml0.10mol/L氨水相混合，求混合溶液的pH值(NH3的pKb＝4.75)。7.计算0.20mol·l-150mlNH4Cl与0.20mol·l-150mlNaOH混合后溶液的pH。(已知KNH3θ=1.8×10-5)8.在室温下0.10mol/LNH3.H2O的电离度为1.34%，计算的NH3.H2O的bK和溶液的pH值。9.计算0.20mol·l-1HCl溶液与0.20mol·l-1氨水混合溶液的pH值？(1)两种溶液等体积混合？(2)两种溶液按1：2的体积混合。10.计算(1)40mL0.1mol·L-1氨水与40mL0.1mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值；(2)40mL0.1mol·L-1氨水与20ml0.1mol·L-1盐酸相混合，溶液的pH值。(NH3的Kb＝1.8×10-5))108.1(53bNHK