酸碱盐基本知识复习

初三化学酸碱盐单元复习一、酸碱盐的定义及组成：提示：酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的）酸：电离出的阳离子为的化合物（或可理解为：由氢元素和酸根组成的化合物）如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱：电离出的阴离子为的化合物（或可理解为：由金属元素和氢氧根组成的化合物）如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐：由（或铵根）和组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠联系：电离方程式的书写：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-FeSO4=+NaHSO4=++二、酸1、酸的再分类：1）按照每个酸分子所能电离出的H+个数（初学阶段可简单理解为酸分子中含有的H原子个数）分为：一元酸：每个酸分子能电离出个H+，如HCl、HNO3、HAc（醋酸：CH3COOH）二元酸：每个酸分子能电离出个H+，如H2SO4、H2SO3、H2CO3、H2S（氢硫酸）三元酸：每个酸分子能电离出个H+，如H3PO42）按照酸分子中是否含有氧元素可分为：含氧酸：如HNO3、H2SO4、H2SO3、H2CO3、H3PO4无氧酸：如HCl、H2S2、酸的通性（即酸的共性！）：（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→H2↑+。举例：（思考：Cu、Hg能否和酸反应生成H2？结论：这类反应能够发生的条件是该金属在“金属活动性顺序”中得位置应处于的前面！）（3）碱性氧化物+酸→水+。举例：（提示：某金属氧化物Mn2O7并不能和酸反应生成盐和水。可见：并非所有的金属氧化物均能和酸反应生成盐和水！思考：为什么要用“碱性氧化物”而不用“金属氧化物”？）（4）碱+酸→+。举例：（联系：课本上是如何证明NaOH和HCl混合时发生了化学反应？）（5）盐+酸→+。举例：（思考：NaCl+H2SO4→？是不是任何一种酸和盐都能发生反应？盐和酸反应的条件是什么？）3、“三酸”的比较：浓盐酸浓硫酸浓硝酸色态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含）无色粘稠、液体“纯净”：无色液体久置：黄色（HNO3易分解）气味有气味无有气味挥发性共性酸的五种通性特性性性性强氧化性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油4、如何鉴别浓硫酸和稀硫酸：1）分析二者性质的差异：物理性质：化学性质：2）思考如何将上述差异通过一定的操作，使之出现明显不同的现象三、碱1、碱的再分类：1）按照每分子碱所能电离出的OH-个数（初学阶段可简单理解为碱化学式中含有的OH原子团个数）分为：一元碱：每个碱“分子”能电离出个OH-，如KOH、NaOH、NH3·H2O二元碱：每个碱“分子”能电离出个OH-，如Ca(OH)2、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Ba(OH)2三元碱：每个碱“分子”能电离出个OH-，如Al(OH)3、FeOH)3、2）按照碱的水溶性可分为：易溶碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O难溶碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、FeOH)3、Cu(OH)22、碱的通性（即碱的共性！）：（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色（2）酸性氧化物+碱→+水。举例：（提示：非金属氧化物CO并不能和碱反应生成盐和水。可见：并非所有的非金属氧化物均能和碱反应生成盐和水！思考：为什么要用“酸性氧化物”而不用“非金属氧化物”？）（3）酸+碱→+。举例：（4）盐+碱→+。举例：（思考：BaCl2+NaOH→？是不是任何一种碱和盐都能发生反应？盐和碱反应的条件是什么？）3、NaOH与Ca(OH)2的比较：NaOHCa(OH)2俗名火碱，烧碱，熟石灰，色态溶解性潮解制备方法用途四、盐1、盐的再分类：1）按照所含金属阳离子的不同可分为：2）按照所含酸根离子的不同可分为：钾盐：如盐酸盐钙盐：如硫酸盐钠盐：如硝酸盐钡盐：如碳酸盐……2）特殊的盐：酸式盐：碱式盐：2、盐的性质：（1）酸+盐→+。（2）碱+盐→+。（3）盐+盐→+。举例：(思考：KCl+NaNO3→？是不是任何一种盐和盐都能发生反应？盐和盐反应的条件是什么？)（4）金属+盐→+。举例：（思考：Cu能否和FeSO4溶液反应，置换出其中的Fe？结论：这类反应能够发生的条件是在“金属活动性顺序”中位置靠的金属可以把靠的金属从它的盐溶液中置换出来！）五、复分解反应与中和反应碱+酸→盐+水。（反应！）酸+盐→+。碱+盐→+。盐+盐→+。1、纵观上述四种反应，均符合下列通式：AB+CD＝AC+BD,将这类反应称作。其中，酸和碱反应生成盐和水的反应叫做反应。2、回顾前面对上述后三种反应的复习，均提到了反应条件的问题。通过学习，我们知道：复分解反应发生的条件是：。3、联系：初中化学中常见的难溶物（沉淀）：碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、FeOH)3(色)、Cu(OH)2(色)盐：AgCl、BaSO4、Ag2SO4、CaCO3、BaCO3、4、三种离子的检验试剂Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水六、酸性氧化物与碱性氧化物课本上我们学习了“1酸可以和金属氧化物反应生成盐和水”以及“2碱可以和非金属氧化物反应生成盐和水”。然而通过上述复习，我们知道：“1并非所有的金属氧化物均能和酸反应生成盐和水！2并非所有的非金属氧化物均能和碱反应生成盐和水！”因此，我们将“能与酸反应生成盐和水的氧化物”叫做——碱性氧化物；把“能与碱反应生成盐和水的氧化物”叫做酸性氧化物。酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物与（非）金属氧化物的关系1大多数非金属氧化物是酸性氧化物（例如CO、NO等不是酸性氧化物）2大多数酸性氧化物是非金属氧化物（例如酸性氧化物Mn2O7是金属氧化物）1大多数金属氧化物是碱性氧化物（例如Mn2O7却是酸性氧化物）2所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O另附图示如下：酸性氧化物非金属氧化物金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物非金属氧化物金属氧化物碱性氧化物七、溶液酸碱性及其表示（pH）1、对溶液酸碱性的初步认识：注意：（1）酸的溶液肯定显性,碱的溶液肯定显性。（2）显酸性的溶液，其溶质是酸，如NaHSO4;显碱性的溶液，其溶质是碱，如Na2CO32、溶液酸碱度的表示法——pH（1）0７14酸性增强中性碱性增强（2）溶液酸碱性与溶液浓度的关系：（3）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）（4）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH5.6的雨水为酸雨