镁及其化合物离子反应(学生)

1点燃点燃点燃点燃一、镁的性质（结合镁的原子结构、和与钠对比（相似性和递变性）推断其性质）镁的存在：主要以___________的形式存在于地壳和海水(MgCl2)中。二、镁的提取相关方程式,能改写成离子方程式改写成离子方程式的形式：三、镁的性质1.镁的物理性质：2.镁的化学性质（1）镁与稀硫酸反应：化学方程式_________________________________离子方程式________________________________镁与二氧化碳反应：化学方程式_____________________________二、物理性质化学性质与O2与其他非金属与氧化物与水反应与酸与盐溶液反应制取用途二、侯氏制碱法（由氯化钠制备碳酸钠）向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑三、电解质和非电解质（1）电解质与非电解质的比较电解质非电解质定义物质种类能否电离实例（2）电解质的导电①电解质的电离：电解质在溶液里或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程叫做电离。②电解质的导电原理：阴、阳离子的定向移动。③电解质的导电能力：自由移动的离子的浓度越大，离子电荷越多，导电能力越强。（3）注意：电解质和非电解质均指化合物而言，单质、混合物都不能称为电解质或非电解质。四、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义2电离程度溶质微粒电离方程式实例五、离子方程式（1）离子方程式的书写方法写——写出反应的化学方程式；拆——把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。注意事项：①难溶物质、难电离的物质、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物均保留化学式。②不在水溶液中反应的离子反应，不能写离子方程式。如：固体与固体反应（实验室用Ca（OH）2固体和NH4Cl固体反应制NH3）。再如：浓硫酸、浓H3PO4与固体之间反应不能写离子方程式。③氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若加热条件或浓度很大，可写NH3（标“↑”号），否则一般写NH3·H2O。④有微溶物参加或生成的离子反应方程式书写时：a.若生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入CaCl2溶液：Ca2++SO42－＝CaSO4↓若反应物中有微溶物参加时，分为两种情况，其一澄清溶液，写离子符号。如CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH－＝CaCO3↓+H2O；其二悬浊液，应写成化学式，如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca（OH）2+CO32－＝CaCO3↓+2OHb.常见的微溶物有：Ca（OH）2、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4、MgSO3。⑤酸式盐参加的离子反应，书写离子方程式时，弱酸的酸式根一律不拆。如NaHCO3和HCl反应：HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；强酸的酸式根HSO4－一般情况下要拆开。⑥遵守质量守恒和电荷守恒：离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平阴、阳离子所带的电荷数。①看反应能否写离子方程式。如不在溶液中进行的化学反应不能写离子方程式。②看表示各物质的化学式是否正确。尤其注意是否把有些弱电解质写成了离子的形式。③看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加Fe粉，不能写成Fe3++Fe＝2Fe2+。④看是否漏掉了某些反应。如，CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液的反应，若写成：Ba2++SO42－=BaSO4↓，则漏掉了Cu2++2OH－＝Cu（OH）2↓的反应。⑤看产物是否符合事实。如Na投入CuSO4溶液中，若写成2Na+Cu2+＝2Na++Cu，则不符合事实。⑥看反应物是否满足定量的配比关系。（4）离子共存问题离子共存是指离子之间不能发生离子反应，离子不能共存的条件：①生成沉淀，即结合生成难溶性或微溶性物质而不能大量共存。②产生气体，如结合生成CO2、NH3、SO2等气体不能大量共存。③生成难电离的物质，如H2O、H2S、H2SiO3、H2CO3等。④发生氧化还原反应，如Fe3+和I－等。规律1．溶液中的离子满足离子反应发生的条件时，不能大量共存3(1)生成难溶物质不能大量共存：如SO2－4与Ba2＋、Pb2＋；Cl－与Ag＋；CO2－3与Ca2＋、Ba2＋等。(2)生成微溶物质不能大量共存：如SO2－4与Ag＋、Ca2＋；CO2－3与Mg2＋；OH－与Ca2＋等。(3)强酸性溶液中不能大量共存的离子有：OH－、弱酸根离子(如CO2－3、S2－、SO2－3、ClO－、SiO2－3等)、多元弱酸酸式酸根离子(如HSO－3、HCO－3、HS－等)。(4)强碱性溶液中不能大量共存的离子有：H＋、弱碱阳离子(如NH＋4、Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋等)、多元弱酸酸式酸根离子(如HSO－3、HCO－3、HS－、HPO2－4等)。2．判断溶液中离子能否大量共存时要注意隐含条件(1)在“无色溶液”中不能存在有色离子：如Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)、Cu2＋(浓溶液：绿色；稀溶液：蓝色)等。(2)强酸性溶液中要考虑H＋的大量存在，强碱性溶液中要考虑OH－的大量存在。1．镁的提取过程没有涉及到四种基本反应类型中的哪类反应？2．镁着火时，能否使用CO2灭火器？3．CO2真的不能助燃吗？4．镁在空气中燃烧可得到哪些固体产物？5．小明在做Mg条与稀盐酸的反应实验时，发现开始并无气泡冒出，过一会才有气泡冒出，而且越来越剧烈，你能帮小明解释一下原因吗？1、下列说法不．正确的是()A．金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用B．去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光C．将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色D．氮气很稳定，即使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧2．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①3．将相同质量的镁条分别放在①O2，②空气，③N2，④CO2中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由大到小的顺序为()A．②①③④B．④＝①＝②＝③C．④①②③D．③①②④4．镁粉是焰火、闪光粉中不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却，下列①空气②CO2③Ar④H2⑤N2可作为冷却气的是()A．①②B．②③C．③④D．④⑤5．某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成4C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体6.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是()A.Na+、K+、S、HCB.Cu2+、K+、S、NC.Na+、K+、Cl-、ND.Fe3+、K+、S、Cl-7.下列离子方程式表达正确的是()A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡:C+2H+CO2↑+H2OB.NaHCO3溶液与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2OC.将氨气通入硫酸溶液中:NH3+H+ND.向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液:N+OH-NH3·H2O12.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是N、S、Cl-、C的某一种。①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸,B盐溶液有沉淀产生,D盐溶液有无色无味气体逸出。根据①、②实验事实请回答:(1)写出这四种物质的化学式:A:B:C:D:。(2)写出②中所发生反应的离子方程式、。9.已知某溶液中可能含有H+,Ba2+,Mg2+,Ag+,OH-,S,C中的某几种,现用该溶液做以下实验:①取此溶液少许,滴在石蕊试纸上,试纸显红色;②然后加入足量盐酸,观察不到明显现象;③另取少许此溶液,加入足量氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成。由此推断:(1)该溶液中肯定含有的离子,肯定没有的离子。(2)写出有关反应的离子方程式。