醇化学人教版选修五知识点整理

点燃Cu或Ag△△△浓硫酸浓硫酸140℃170℃△醇乙醇分子结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH比例模型：球棍模型：官能团：-OH(醇)羟基物理性质无色、有特殊香味的液体。密度比水小。熔沸点较低，易挥发。能溶解多种有机物（汽油、苯）和无机物（I2），能与水以任意比例互溶。化学性质乙醇与钠的反应：2CH3CH2OH+2Na====2CH3CH2ONa=H2↑1、羟基中的H原子的活泼性：醇＜水2、反应中被钠取代的氢是羟基中的氢，2CH3CH2OH：1H23、其它活泼金属如K、Ca等也可与乙醇反应氧化反应：①燃烧：C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O（现象：淡蓝色火焰，放出大量热）②乙醇的催化氧化：2C2H5OH+O2====2CH3CHO+2H2O（工业制乙醛）1、分反应：2Cu+O2====2CuO；CH3CH2OH+CuO====CH3CHO+Cu+H2O2、氧化反应是有机物分子失氢或得氧的反应；还原反应是有机物分子失氧或得氢的反应。3、醇的催化氧化规律：羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛；羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮；羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。③被其他氧化剂氧化：能使高锰酸钾酸性溶液褪色；能使重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液由橙黄色变为灰绿色（检验酒驾）。消去反应：分子内脱水成烯：CH3CH2OH====CH2=CH2↑+H2O（1v乙醇：3v浓硫酸）取代反应：①C2H5-OH+H-Br====C2H5-Br+H2O②分子间脱水成醚：C2H5-OH+HO-C2H5====C2H5-O-C2H5+H2O③与酸发生酯化反应：略醇定义羟基（-OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。（同一碳上不能同时出现2个或以上的羟基）分类根据所含羟基的数目：一元醇、二元醇、多元醇根据烃基是否饱和：饱和醇、不饱和醇根据碳的骨架：脂肪醇、脂环醇、芳香醇饱和一元醇通式CnH2n+1OH或CnH2n+2O饱和一元醇的命名1、选主链：选含-OH的最长碳链为主链，称某醇2、编序号：从离-OH最近的一端起编3、写名称：羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基的个数用“二”、“三”等表示。醇的同分异构体1、碳链异构，2、羟基的位置异构，3、相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构物理性质1、相对分子质量相近的醇和烷烃：醇的沸点＞烷烃；2、甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键，它们可与水以任意比例混溶。3、羟基数相同时：随碳原子数的增加，沸点升高，水中溶解度减小。4、碳原子数相同时：羟基数目越多，氢键的作用越强，沸点升高，水中溶解度增大。化学性质与活泼金属（如钠）反应：1一元醇：3H2；1二元醇：1H2；2三元醇：3H2氧化反应：燃烧、催化氧化、被强氧化剂氧化消去反应：取代反应：分子间脱水；与浓氢卤酸(HX)的反应；与酸发生酯化反应