重庆市三峡名校联盟2014届高三12月联考化学试题Word版含答案

化学试题，共100分（命题学校：巫山中学命题人：冉隆俊余祥霞审题人：梁春林）可能用到的相对原子量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cu—64Pb--207一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题6分，共42分）1．化学与生产生活、环境保护等密切相关。下列有关说法正确的是()A．硅胶常用作袋装食品的干燥剂B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．33.6升CO2与O2的混合气中，含有的氧原子数为3NAB．15克甲基正离子(CH3+)含有的电子数为8NAC．1molCl2与任何物质充分作用，转移电子数都为2NAD．将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容中充分反应，可得0.2NA个NH3分子3．在指定的条件下，下列各组微粒一定能大量共存的是()A．溶有大量SO2的溶液中：Ba2+、NO3-、Na+、Cl-B．酸性K2Cr2O7溶液中：C2H5OH、S2-、SO42-、K+C．室温下，C(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：NO3-、Cl-、SO32-、Na+D．遇K3[Fe(CN)6]得蓝色沉淀的溶液中：AlO2-、NH4+、Ba2+、SCN-4.下列有关实验的叙述正确的是()A．用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B．向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样C．向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+D．向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-5．下列有关反应热的说法正确的是()A．任何强酸与强碱反应生成1molH2O的过程中，放出的热量均相同B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．对于任何一个吸热反应，使用催化剂后，ΔH将降低D．已知：O==O键键能为akJ/mol、H－H键键能为bkJ/mol、水蒸气中H－O键能为ckJ/mol。又知：H2O(g)==H2O(l)ΔH=-dkJ/mol。则反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)的ΔH为：（a+2b-4c-2d）kJ/mol6.下列各组物质充分反应后，最终既有沉淀又有气体生成的共有多少组？()①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加热③NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液与NaHS溶液混合⑤用铁作阳极长时间电解足量Na2SO4溶液A．2组B．3组C．4组D．5组7．1mo1Cu2S与2molFeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为()A．4mo1B．5mo1C．6mo1D．7mo1二．非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（14分）W、M、N、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；M和Ne原子的核外电子数相差1；N与X相邻；X的单质是一种常见的半导体材料；Y的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；Z的非金属性在同周期主族元素中最大。(1).元素X在周期表中的位置是_______________；元素Y的离子结构示意图为____________(2).下列有关物质性质的比较中．正确的是________________A．M、X、Z形成的单质熔沸点M＞X＞ZB．氢化物的热稳定性：W＞XC．X分别与W和Z形成的化合物中化学键类型，晶体类型均相同D．Z元素含氧酸的酸性一定强于Y元素的含氧酸(3).元素W与M按原子个数比1:1形成的化合物A的电子式为______________。(4).X、Z与氢三种元素按1:2:2形成的五原子化合物属于_______分子（填“极性”“非极性”）(5).与Z同族的元素都能形成氢化物，其中水溶性最强的是______（填化学式）(6).含有N元素的两种常见离子能发生双水解反应，试写出该离子方程式________________。9．（14分）某课外活动小组拟用下列实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必须的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：XYMWZ原子序数原子半径N(1).若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为：A、_____、_____、_____、_____、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)(2).正确连接装置后，如何检验A装置的气密性____________________________________。(3).装置A中的烧瓶内试剂可选用________(选填以下选项的代号)。A．烧碱B．浓硫酸C．生石灰D．五氧化二磷(4).装置B中发生反应的离子方程式是______________________________________。(5).反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C内的化学反应方程式___________________。(6).为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的______口进入(填“a”、“b”、“c”)(7).该装置是否还存在着缺陷______（填“是”、“否”），如果有，其相应的改进措施是________________________________（如果没有，则不填该空）。10．（16分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH0(1).在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。a．降低温度b．加入催化剂c．缩小容器体积d．减少CO2的浓度(2).若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________a．3V正(CO2)＝V逆(CO)b．生成amolCO2的同时消耗3amolH2c．气体的密度不再改变d．混合气体的平均相对分子质量不变(3).300℃时，在体积为2L的容器中充入4molH2、6molCO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。①5min时V(CO)==_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______②保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）(4).下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。①写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________②写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________③当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。11．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：相关物质的性质如下：①ClO2沸点低易气化；浓度较高的ClO2气体易分解爆炸。②NaClO2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。(1).在ClO2发生器中通入SO2的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。A．将SO2氧化成SO3，增强酸性B．稀释ClO2以防止爆炸C．将NaClO3氧化成ClO2(2).为确保H2O2充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。(3).160g·L-1NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。溶解H2SO4NaClO3ClO2(g)发生器SO2空气吸收塔NaOH(aq)浓度(160g/L)H2O2过滤滤液NaClO2·3H2O装置甲O2CH3OCH3AB装置乙CDKOHH2SO4PbSO4(4).写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。(5).从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。A．蒸馏B．蒸发C．灼烧D．过滤E．冷却结晶要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。化学参考答案1．A2．B3．C4．D5．D6．B7．A8．(1).第三周期第IVA族（1+1分）；、（2分）(2).B（2分）(3).（2分）(4).极性（2分）(5).HF（2分）(6).Al3++3AlO2﹣+6H2O==4Al(OH)3↓（2分）9．(1).E﹑C﹑F﹑D（2分，作为一个整体评分）(2).用止水夹夹住AE之间橡胶管，打开A装置分液漏斗瓶塞与活塞，向其中注水。若过一段时间后，液面不再下降，说明气密性完好，反之，则气密性差。（2分）(3).A﹑C（2分）；只选A或C（1分）(4).MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O（2分）(5).8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl(6).a（1分）(7).是（1分）将导气管C伸入装有NaOH的洗气瓶中，将尾气洗涤后排空。（1分）10．(1).c(2分)(2).ad(2分)只选a或d(1分)(3).①.0.3(2分)；16/27(2分)；②.正向(2分)(4).①.CH3OCH3+16OH-－12e－＝2CO32-+11H2O(2分)②.PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－(2分)③.288(2分)11．(1).B（2分）(2).H2O2受热易分解（2分）(3).4mol/L、80克（2分）(4).2ClO2+H2O2+2NaOH==2NaClO2+2H2O+O2↑（2分）(5).B、E、D（2分）重结晶（2分）