重庆理工大学09-10-1物理化学试卷B

-1-重庆理工大学考试试卷班级108090301、302、303、304、305、401学号姓名考试科目物理化学开卷共4页····································密························封························线································学生答题不得超过此线一、填空题（20分，每空1分）得分评卷人1、一定量的理想气体经历某过程变化到终态,若末末始始VpVp,ΔH=____.2、卡诺热机从T1=700K的高温热源吸热800KJ，对外做功560KJ，则低温热源温度T2=________K。3、反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的标准摩尔反应焓可以看作是______的标准摩尔燃烧焓。若H2O(l)的标准摩尔生成焓-1mfmol-285KJ)298K(H，则H2(g)的标准摩尔燃烧焓)298K(Hmc________。4、由Bn,TBV)P(j可知，化学势随着压强的升高而_______。5、400K时1mol理想气体由200KPa恒温可逆膨胀至100KPa，其熵变ΔS____，吉布斯函数变ΔG____。6、稀溶液的依数性包括_______、_______、_______和_______。7、假设NaCl水溶液的体积V（m3）与NaCl的物质的量n（mol）之间的函数关系为2cnbnaV（a,b,c为常数），则当n=1时，NaCl的偏摩尔体积NaClV为________。8、系统任何状态变化都会引起状态函数熵S的变化,只有的S才能作为系统变化方向和限度的判据。9、在一抽空的容器中，放入过量的43NHHCO(s)并发生下列反应：43NHHCO(s)→322NH(g)+CO(g)+HO(g)此平衡系数的R′=；组分数C＝；相数P=;自由度数F=。10、电池PtpHaNaOHaHClpHPt)()()()(222112的阳极反应是；阴极反应是；电池总反应是。二、判断题，表述正确的写“对”字，错误的写“错”字（20分，每题2分）得分评卷人1、根据热力学第一定律，因为能量不能无中生有，所以一个系统若要对外做功，必须从外界吸收热量。（）2、理想气体经绝热自由膨胀后，因Q=0，W=0，所以ΔU=0，ΔH=0。（）3、由于系统经循环过程后回到始态∆S=0，所以一定是一个可逆循环过程。（）4、热有可能从低温物体传向高温物体。()题号一二三四五总分总分人分数-2-重庆理工大学考试试卷班级108090301、302、303、304、305、401学号姓名考试科目物理化学开卷共4页····································密························封························线································学生答题不得超过此线5、对于纯组分，其化学势就等于它的摩尔吉布斯自由能Gm。()6、由熵判据可知凡熵增加过程都是自发过程。()7、过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做非体积功的条件下进行的，由基本方程可得G=0。()8、通过精馏可以完全分离具有低共沸点的二组分系统的两个组分。()9、离子独立运动定律既可应用于无限稀释的强电解质溶液，又可应用于无限稀释的弱电解质溶液。()10、电解池的阳极为负极，极化电位变正；阴极为正极，极化电位变负。()三、选择题。（20分，每道题有一个正确答案，每题2分）得分评卷人1、根据热力学第二定律，在卡诺循环过程中（）。（A）功与热可以完全互相转换；（B）功与热都不能完全互相转换；（C）功可以完全转化为热，热不能完全转化为功；（D）功不能完全转化为热，热可以完全转化为功。2、若某化学反应的mp,rC=0，则有（）(A)mrS随温度升高而增大；(B)mrS随温度升高而减小；(C)mrS不随温度改变而改变；(D)mrS随温度的变化没有规律。3、对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个有确定值：（）(A)Q；(B)Q+W；(C)W；(D)以上各项都无确定值4、根据热力学第二定律，下列表述正确的是。(A)不可能从单一热源取出热使之完全变为功；(B)功与热都不能完全互相转换；(C)热可以完全转化为功，但系统或者环境一定会发生变化；(D)不可能把热从低温物体传到高温物体。5、在恒温恒压不做非体积功的条件下，一封闭体系经过自发过程并在该条件下达平衡，则体系的自由能G（）(A)达最大；(B)达最小；(C)不变；(D)不能确定。6、25℃纯液体A和纯液体B的饱和蒸汽压分别为Ap4.0×103Pa;Bp6.0×103Pa，当气液平衡时，液相中0.60xA，则气相中By为（）(A)0.40；(B)0.25；(C)0.50；(D)0.65。-3-重庆理工大学考试试卷班级108090301、302、303、304、305、401学号姓名考试科目物理化学开卷共4页····································密························封························线································学生答题不得超过此线7、对于只作膨胀功的封闭系统,在恒温恒压条件下发生不可逆变化时，其G值是：。(A)大于零；(B)小于零；(C)等于零；(D)不能确定。8、化学反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)在恒T恒P下达平衡，三种物质的化学势满足。（A）3NH2H2N（B）0323NH2H2N（C）3NH2H2N32（D）2H2N3NH329、电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I-(0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是：。(A)(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2│Pt(+)(B)(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+)(C)(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1),I2│Pt(+)(D)(-)Pt│I2│I-(0.0001mol·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1),Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+)10、某电池反应可写成(1)H2(p1)+Cl2(p2)=2HCl或(2)1/2H2(p1)+1/2Cl2(p2)=HCl，按照两种不同的表示式计算出的E、和Kθ的关系是：。（A）E1＝E2，K1θ＝K2θ；（B）E1＝E2，K1θ＝(K2θ)2；（C）E1＝2E2，K1θ＝2K2θ；（D）E1＝E2，K1θ＝(K2θ)1/2四、计算题（总分30分，要求写出详细的解题步骤，每题10分）得分评卷人1、1摩尔理想气体-1-1mp,molK29.36JC，由始态P1=202.65KPa，T1=273K沿可逆途径P/V=常数（即nn2211VpVpVp）绝热压缩至终态P2=405.30KPa，计算此过程的Q，W，ΔU，ΔH，∆S和∆G，已知始态的Sm=206.04-1-1molKJ。-4-重庆理工大学考试试卷班级108090301、302、303、304、305、401学号姓名考试科目物理化学开卷共4页····································密························封························线································学生答题不得超过此线2、下表中是相关的文献数据，试计算400K时反应A(g)+B(g)=Y(g)的标准摩尔反应焓)400K(Hmr和)400K(Smr。物质)298K(Hmf/kJ·mol1)298K(Sm/J·mol1·k1Cp,m/J·K1·mol1A(g)－11019729B(g)020529Y(g)－393213373、已知电池的电池图示为PtlHgsClHgaHClsAgClsAg)()()8.0()()(22，同时已知25℃时，电池的标准电动势Eθ=0.0459V，电池的温度系数14.1038.3)/(KVTEp。（1）写出电极反应方程式以及电池反应方程式；（2）计算25℃、z=2时，该电池反应的状态函数变化值,,rmrmrmGSH及电池恒温可逆放电时过程的可逆热,rmQ。五、相图题（10分）得分评卷人下图是水——苯二组分系统相图,根据图式回答下列问题：1、用文字说明该相图的类型（1分）；2、写出三相线上的相平衡关系（2分）；3、写出1、4相区稳定的平衡相和系统分别处于2、3相区的自由度（4分）；4、画出系统从a点降温到b点的步冷曲线，并用文字表述该降温过程中，系统内部因为相变所产生的现象。（3分）