面对高考高中化学学科素质训练-原电池

高中化学学科素质训练－原电池可能用到的相对原子质量：H1N14O16第Ⅰ卷（选择题共72分）一．选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在潮湿疏松的碱性土壤中C．在干燥致密不透气的土壤中D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中2．胶体微粒能做布朗运动的原因是（）①水分子对胶粒的撞击②胶体微粒有吸附能力③胶粒带电④胶体微粒质量较小，所受重力小A．①②B．①③C．①④D．②④3．下列变化一定不可逆的是（）A．溶解B．水解C．电解D．电离4．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极5．Fe(OH)3胶体溶液中，［Fe(OH)3］n粒子带正电，为了使带正电粒子聚沉，下列物质中用量最少最有效的电解质是（）A．Na3PO4B．FeCl3C．BaCl2D．KCl6．用石墨电极电解某酸、碱或盐的溶液时，在相同的条件下，阴阳两极收集到的气体的体积比是2∶1，则下列结论正确的是（）A．阴极一定是H2，阳极一定是O2B．电解后溶液的pH一定变大C．电解后溶液的pH一定不变D．电解后溶液的浓度一定变大7.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为：在此电池放电时,负极上发生反应的物质是（）A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn8．将Fe(OH)3溶胶中混有的盐酸除去，应采取的措施是（）A．加入NaOH溶液进行中和B．加入AgNO3溶液反应后进行过滤C．插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤D．装入半透膜中,扎紧袋口,将其全部浸入蒸馏水中,并每隔—定时间,更换蒸馏水2-3次二、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9．电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗的电量最多的是（）A．Ag+B．Cu2+C．Na+D．Pb2+10．下列变化中属于原电池反应的是（）A．白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B．在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D．在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生11．下列过程需通电后才能进行的是（）A．电离B．电解C．电化腐蚀D．电泳12．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（）放电充电A．溶液的pH变大B．c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出D．溶液浓度不变，有晶体析出13．银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀蒙有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在稀NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗于净，再用软布或棉团擦光。有关叙述工确的是（）A．溶液中的OH-离子向正极移动B．在银表面上的反应为:Ag2S+2e-=2Ag+S2-C．在铝表面的反应为:Al-3e-=Al3+D．在铝表面的反应为:Al+4OH—+3e-=AlO2-+2H2O14．下列事实与胶体知识有关的是（）①用盐卤点豆腐②水泥硬化③电泳电镀④明矾净水⑤在油脂的皂化液中加入食盐析出肥皂A．②③④B．①③⑤C．①②⑤D．全部都是15．在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（）A．使溶液酸性增强B．使溶液中离子浓度增大C．加快电解的速度D．使溶液的氧化性增强16．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为:Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是：（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应17．下列关于胶体的叙述，不正确的是（）A．有色玻璃是固溶胶B．雾、云、烟都是气溶胶C．用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D．胶粒大小直径在1nm～100nm之间18.若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（）①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥19．用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，此时两电极的质量别为（）A．阳极100g，阴极12.8gB．阳极93.6g，阴极121.6gC．阳极91.0g，阴极119.0gD．阳极86.0g，阴极114.0g20．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极21．目前人们正研究开发一种高能电池一—钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β，，——Al2O3陶瓷作固体电解质，反应如下：2Na+xSNa2Sx，以下说法，正确的是（）A．放电时，钠作正极，硫作负极B．放电时，钠极发生还原反应C．充电时，钠极与外电源正极相连，硫极与外电源的负极相连D．充电时，阳极发生的反应是Sx2--2e-=Sx22．将某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A．2mol/LH2S04B．2mol/LNaOH溶液C．2mol/LMgS04溶液D．硅酸胶体23．电泳实验发现，硫化砷胶粒间阳极移动，下列不能使硫化砷胶体凝聚的措施是（）A．加入Fe2(SO4)3溶液B．加入硅酸胶体C．加热D．加入Fe(OH)3胶体24．下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是：①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3溶液⑥肥皂水（）A．④⑤B．③④C．②④⑥D．④第Ⅱ卷（非选择题共78分）三、（本题包括2小题，共19分）25．(8分)在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量，解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌。使微粒直径在1～10nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集___________，阴极聚集___________，理由是________________________________________________________________________________________________。26．(11分)炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。试回答:(1)铁锅的锈蚀应属于______________，腐蚀的原因是___________________。(2)铁锅锈蚀的电极反应式为:负极_________，正极________。正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为___________________________________________________________________________________________________________。四、（本题包括2小题，共20分）27．(6分)如图所示装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)（）A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜(2)产生上述现象的原因是________________________________________________________________________________________。28．(共14分)有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气，B、C、F无此性质；③C、F组成原电池时，F为正极；④在G的硫酸盐溶液中加入D，发现D溶解，G析出；⑤将D、E接触放置，E不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时，在阴极上首先得到C，G在空气中放置极易生锈。则A是，B是，C是，D是，E是，F是，G是。五、（本题包括2小题，共20分）29．(10分)用乙醛还原新制备的Cu(OH)2可以生成红色的Cu2O沉淀。再加入过量的乙酸，使Cu2O发生歧化反应生成Cu2+和Cu，新生的细小的晶体铜分散在溶液中即形成黄绿色透明铜溶胶。试写出表示以上反应过程的化学方程式(1)__________________________________________________________。(2)__________________________________________________________。(3)怎样证明新得到的分散系是胶体?30．(共10分)右图为以惰性电极进行电解：(1)写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：A________________________________B________________________________C________________________________D________________________________(2)在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为_________________________________________________。六、（本题包括2小题，共19分）31．(9分)将1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少?此时溶液的pH值是多少?32．(10分)在20℃时，电解饱和CuSO4溶液，假设有0.6mo1电子发生转移时，使电解进行完全，测得电解后溶液的密度为1.074g／mL(20℃CuSO4的溶解度为20g，使用惰性电极。)求：(1)电解后溶液的物质的量浓度。(2)取电解后溶液10mL稀释至1000mL，取出25mL用0.2mol／L的NaOH溶液和，需多少毫升NaOH溶液。高三备考单元训练九参考答案1.C2.C3.C4.B5.A6.A7.D[解题思路］本题为新情境试题，解答此类试题要善于理解题示的信息，并将此信息和已学的知识以及要解决的问题联系起来，进行分析和判断。依据原电池工作原理，在负极上发生氧化反应，负极材料一般是较为活泼的金属，在电极反应中失去电子，被氧化。根据本题的题设信息，此电池的放电反应为:1Ag2O+0Zn+H2O放电20Ag+22)(OHZn从得失电子的情况判断，失去电子的物质为负极，其化合价在反应中会升高。所以由上式可知在负极上发生反应的物质是Zn。8.D9.C10.AD11.BD12.D13.BD14.D15.BC16.AC［解题思路］通过此题的训练可以达到全面掌握有关原电池工作原理、电极反应、电子流向等知识点，同时该题也是一个将课本知识与实际结合的极好例子。判断原电池的正负极，可以从两个方面：①微观：电子流出的一极是负极，电子流入的一极是正极。②宏观:活泼的电极是负极，不活泼的一极是正极，电子是从负极沿导线流入正极。17.C18.B19.B20.AC21.D22.A23.B24.A25.(8分)陶土(2分)；氧化铁(2分)；陶土胶粒带负电，向阳极移动(2分)；氧化铁胶粒带正电，向阴极移