金属及其化合物专项训练试题

第1页,共5页试剂X通入过量Y反应Ⅰ、过滤反应Ⅱ、过滤加热电解Al金属及其化合物1.（09·茂名市二模）现有100mL溶质为MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl－)＝1.0mol·L－1,c(Mg2＋)＝0.2mol·L－1。若不考虑水解因素，则要使其中的Mg2＋全部转化为Mg(OH)2沉淀而分离出来，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的体积是（）A．25mLB．5mLC．30mLD．100mL2.（09·汕头市一模）2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。下列有关说法正确的是（）A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂C．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2D．ETFE膜（）是由两种单体缩聚而成的3.（09·深圳市一模）“神七”飞天，标志着中国的航空铝材处于领先世界的行列。下面关于铝合金的说法中，错误的是（）A．铝合金是一种混和物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金在冷的浓H2S04中钝化D．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱(NaOH)腐蚀4.（09·苏、锡、常、镇四市二调）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是A．试剂Ｘ为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物B．反应II中生成Al(OH)3的反应为：CO2+AlO2—+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3—C．结合质子(H+)的能力由强到弱的顺序是OH―＞AlO2―＞CO32—D．Al2O3熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al5.（09·鞍山一中高三、三模）用稀H2SO4溶液FeS和Fe（OH）3的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的质量可能是（）①8.8g②21.4g③35.2g④47.8gA．①②B．②④C．①③D．③④6.（09·临沂市一模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（C）7.（09·南通市二调）取少量MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉铝土矿沉淀溶液乙Al(OH)3↓NaHCO3Al2O3第2页,共5页淀X和滤液Y。下列叙述正确的是（）A．上述四种氧化物对应的水化物中，Al(OH)3酸性最强B．向沉淀X中加入氢氟酸，沉淀X不溶解C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)28.（09·南通市二调）化合物A为一种盐，元素分析表明A中部分元素的质量分数为：Cu39.50％、N8.64％，其余为H、O、S。A与NaOH混合时有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则A的化学式为A．CuNH4SO3B．Cu(NH4)2(SO4)2C．Cu3(NH4)2(SO4)3D．Cu(NH4)2(S2O3)29.（09·潍坊市一模）“轻轨电车”是近年新兴的一种交通工具（如图所示）当电车开动时，在电车与架空电线的接触点上，由于高速摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有现耐高温，能导电的性质，你认为该接触点上材料的应选用较为合适的是（）A．金刚石B．铝C．石墨D．铜10.（09·日照一模理综）下列叙述正确的是A．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物且不能与酸反应B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且该产物溶于浓硝酸C．在氯水中放人有色布条，一会儿有色布条退色，说明氯水中有Cl2存在D．用铂电极电解CuSO4溶液，当Cu2+浓度降低至原来一半时，停止通电，若加入一定质量的Cu(OH)2可使溶液恢复到原来的浓度和质量11.（09·威海市一模）目前国内外使用的融雪剂一般有两大类：一类是以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂；另一类是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，如氯化钠、氯化钙、氯化镁等，通称“化冰盐”。用添加有机盐、缓蚀剂和尿素的环保型融雪剂，可以减少对环境的危害。(1)下列有关融雪剂的说法不正确．．．的是___________(填序号)。A．环保融雪剂可减少对植物的危害，且可给植物补充养分B．融雪剂能够加快冰雪融化是因为提高了冰点C．“氯盐”融雪剂能造成土壤硬化贫瘠，其原理与胶体聚沉有关D．“氯盐”融雪剂的使用能加快路基上铁的腐蚀，其原理是形成原电池反应(2)某研究性学习小组拟对融雪氯盐(主要含有氯化钠及不溶性杂质、2+Mg、2+Ca等)进行回收提纯研究。化学式3CaCO3CaSO24CaCO2Mg(OH)spK98.701094.961092.3410125.6110①加入混合液A的主要成分是________________________(填化学式)。②为检验溶液B中的Mg2、2+Ca，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2，向其中一支试管中加入_____溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca2，向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三种溶液，其沉淀效果最好的是______________。A．1230.1molLNaCO溶液B．1230.1molLNaSO溶液C．12240.1molLNaCO溶液第3页,共5页腐蚀速率硝酸质量分数(%)③在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12可确保Mg2除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2物质的量浓度将被控制在__________________以下。④对溶液B加热并不断滴加61molL的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是___________________________。⑤溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到有大量固体析出时停止加热。答案：（1）B（2分）（2）①NaOH、23NaCO（1分）；②NaOH（1分）C（1分）③815.6110molL（2分）。④除去NaOH和23NaCO（或除去23CO、OH）（1分）12.（09·江苏盐城三调）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为：▲。（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/℃.01020305080100溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是：▲。（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：▲。（4）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe3+)=▲mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10－36）。（5）吸收剂X是:▲；吸收塔中吸收剂X的作用是：▲。（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol/LNa2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去VmL。则样品中氯化铁的质量分数为：▲。答案：（1）Fe3++3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3H+(2分)（2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶(1分)（3）Fe2Cl6(1分)（4）1.1×10－6(2分)（5）FeCl2溶液(1分)；吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(1分)。（6）162.5Vc/m%(2分)13．（09·盐城市高三、三调）一些较活泼的金属在某些特定的介质环境中，会变为惰性状态，这是由于金属表面上覆盖了一层氧化膜。铁在不同浓度的硝酸中溶解与钝化情况如图如示。试探究下列问题：（1）现有一枚光亮的铁钉，欲使其表面形成钝化层，应将其放入浓度大于▲的硝酸第4页,共5页中一段时间；证明其表面已形成一层致密的钝化层的简单实验是：▲。（2）下列有关说法不正确．．．的是▲（选填序号）。A．铜难溶于冷的浓硫酸，是因为铜在浓硫酸中发生钝化B．铜片和铝片用导线连接后插入冷的浓硝酸中，电流一定总是由铜电极沿导线流入铝极C．铁在硝酸溶液中的腐蚀速率与硝酸浓度一定呈正比D．可用冷的浓硝酸除去铝制容器内的水垢（3）发蓝液是由NaNO3、NaNO2及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步．．反应使铁表面生成一层致密的Fe3O4：3Fe+NaNO2+5NaOH△3Na2FeO2+H2O+NH3↑…………①；8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O△4Na2Fe2O4+3NH3↑……②；以及第三步生成四氧化三铁。请补充第三步反应的方程式并配平：▲。（4）为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：▲。答案：（1）57%(数值大于55%即可)。取硝酸浸泡后的铁钉放入CuSO4（稀硝酸）溶液中，铁钉表面没有红色的物质（气泡）析出（2）ABC（3）Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4↓+4NaOH（4）3H2O+2Al－6e－=Al2O3+6H+14.（09·深圳市一调）硬铝废料（含90%铝、2.5%镁和7.5%铜）可制取明矾KAI(S04)2·12H20,某探究小组设计了下列实验。请回答以下问题：（1)写出步骤②的离子方程式＿；简述用pH试纸测定溶液pH值的过程：＿。（2)步骤④包括三个操作环节，分别是、、(3）步骤⑤不直接用水洗的原因是，洗涤的操作是(4)有人建议：直接将硬铝溶于稀H2S04中，过滤；滤液中加适量K2S04得到溶液丙，再进行后续实验。请你评价此建议的可行性答案：（1）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或Al(OH)4-+H+=Al(OH)3↓+H2O用洁净的玻璃棒沾取溶液滴到pH试纸上，待变色后，与比色卡对照，读出pH值。（2）加热．．浓缩冷却．．结晶过滤（3）减少产品的损失（或“减少晶体的溶解”或“明矾在酒精中的溶解度小”等）往漏斗中加入洗涤剂至浸没固体．．．．．．．．．．，自然流出，重复．．2~3．．．次．（4）不可行、因为按此方法获得的溶液中还含有Mg2+，最后得到的产品不纯15.（09·肇庆市二模）随材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。该工艺的主要流程如下：第5页,共5页部分钒的化合物在水中的溶解性如下表所示，由此回答下列问题：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶（1）23V在元素周期表位于第周期族。工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式为。（2）反应①的目的是。（3）测定反应②溶液中钒的含量，可用已知浓度的酸化H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，主要产物为CO2和VOSO4，其离子方程式为：。（4）已知NH4VO3在焙烧过程中150~200℃时先失去氨；在300~350℃再失去水。请在右边座标图中画出加热234gNH4VO3固体质量的减少值△W随温度（T）变化的曲线。答案：（1）四、VB、3V2O5+10A＝l6V+5Al2O3（2）将V2O5转化为可溶性的VOSO4（3）2VO2++H2C2O4+2H+=2VO2++2CO2↑+2H2O（4）见下图。因方程式为：2NH4VO3===V2O5+2NH3↑+H2O234g34g18g减少值开始