金属及其化合物专题复习学案

《金属及其化合物》学案【学习目的】1.了解金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。2.了解常见金属的活动性顺序。3.了解常见金属及其化合物（如Na、Al、Fe、Cu等）的主要性质及应用。4.了解合金的概念及其重要应用。5.理解金属发生腐蚀的原因，防止金属腐蚀的措施。以上知识与其他模块的综合。【学习过程】练习1—1请在表中用实线画出元素周期表边界，金属与非金属的分界线，在相应位置填入钠、镁、铝、铁的元素符号。练习1—2下列说法正确的是A.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B.金属元素原子的最外层电子数最多3个C.ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子，金属性越弱D．ⅠA元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强E.金属铍（Be）、Al单质及其化合物性质相似，因此常温下Na2BeO2溶液蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOF.金属元素与非金属元素一定形成离子化合物G．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到H.合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高练习1—3.将甲、乙两种金属的性质相比较，已知：①甲与水反应比乙与水反应剧烈；②甲单质能从乙的盐溶液中置换出乙单质；③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物的碱性强；④与某非金属反应时甲比乙失电子数多；⑤甲单质的熔沸点比乙单质的低。能说明甲的金属性比乙强的是。练习1-42008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（［CH2－CH2－CF2－CF2］n）是由两种单体缩聚而成的练习1-5将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是（）A.所使用的片表面的氧化膜可不必用砂纸打磨B.由于镁比铝活泼，整个反应过程中镁失去电子被氧化成Mg2+C.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成D.该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流总结一、金属概述1.金属在周期表中的位置及其性质递变规律：2.金属原子结构特点：3.金属元素在自然界的存在：4.常见金属活动性顺序表：5.金属的冶炼原理：6.合金：（1）概念（2）合金的性能7.金属活动性强弱的判据二、常见金属单质的化学性质［分析对比］：完成下表金属化学性质NaAlFe与O2反应与H2O反应与酸反应与盐反应与碱反应金属活泼性练习2—1下列离子方程式书写正确的是（）A.少量金属钠放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑B稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2OC.锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋＝Zn2＋＋AgD.铁跟稀硫酸反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑练习2—2.下列说法正确的是（）A.少量的钠保存的煤油中,防止发生电化学腐蚀B.铝片可以露置在空气中存放，是因为常温下铝不与氧气反应C.铁在发生电化学腐蚀时的负极电极反应为Fe-3e-=Fe3+D.金属与氧气反应不都生成碱性氧化物练习2—3将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A．1:2:3B．6:3:2C．3:1:1D．1:1:1练习2—4下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－B.有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－C.酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、I－、Cl－D.加入Al能放出H2的溶液中Cl－、NO3-、SO42－、NH4+可能大量共存练习2—5将5.4gAl投入200.0mL2.0mol·L—1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液DHCl溶液练习2—5ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()A．1：7B．7：1C．7：8D．8：7总结1.金属的腐蚀与防护：2.金属与水或酸反应规律：3.各种金属较特殊的性质：练习3—1下列实验现象或操作的描述错误的是（）A.用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤练习3—2某同学欲利用教材中的实验装置探究“铝热反应”中熔融物的成份。请写出“铝热反应”的化学方程式：，该同学经查阅《化学手册》知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750……（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。其理由是：（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。总结三、本部分的实验：【本节小结】