金属的性质单元检测题及答案

1成都七中高2011级《几种重要的金属》单元检测题（考试时间：90分钟满分110分）可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Mg—24Al—27Fe—56Cu—64Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9～1.5之间，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分。目前这种胃药已不常用，原因主要是（）A．长期摄入铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差2．当铜件表面吸附有酸性水膜时，可以发生吸氧腐蚀，其腐蚀的正极反应是（）A．Cu-2e―＝Cu2+B．2H++2e―＝H2C．O2+2H2O+4e―＝4OH―D．O2+4H++4e―＝2H2O3．下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原5．某化学研究性学习小组为确定一化工废液的成分，进行了如下实验操作：向少量样品废液中加入过量盐酸时有白色沉淀生成。过滤后，向滤液中加入过量氨水使溶液呈碱性时，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中加入小苏打溶液，又有白色沉淀生成。则该废液中可能含有的离子是（）A．Ag+、Ca2+、Mg2+B．AlO2―、Ba2+、Mg2+C．Ag+、Mg2+、Na+D．Ag+、Na+、Ba2+6．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目一定没有变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+27．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸、微热，充分反应后过滤，再向滤液中插入锌片，有气泡产生．则以下判断正确的是（）A．滤液中一定含有硫酸亚铁B．滤液中一定含有硫酸铜C．不溶物中可能含有氧化铜D．不溶物中可能含有铁8．某原电池的总反应方程式为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+，能实现该反应的原电池为（）ABCD正极材料CuFe石墨Ag负极材料FeCuCuCu电解质溶液CuSO4Fe2(SO4)3FeCl3AgNO39．一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH―－8e―=CO32―+7H2OY极：4H2O+2O2+8e―=8OH―下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（）A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D．放电时，电池负极附近的pH升高10．将铝条投到一溶液中产生氢气，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Cl―、NO3―、K+B．Ba2+、Cl―、K+、NO3―C．Fe2+、Cl―、Na+、NO3―D．HCO3―、Cl―、SO4―-、K+11．制取Fe（OH）2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（）A．③②⑤⑥④B．③②④⑤⑦C．③②④①⑦D．②④①⑦⑤12．氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水其电极反应如下：负极：2H2+4OH―-4e―=4H2O正极：O2+2H2O+4e―=4OH―当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A．1.8molB．3.6molC．100molD．200mol313．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A．D、C、A、BB．D、A、B、CC．D、B、A、CD．B、A、D、C14．下列各组中溶液，不用添加试剂，也不用焰色反应或加热分解法，仅采用两两相混即可将它们鉴别出来的一组是（）A．AlCl3、AgNO3、BaCl2、NaNO3B．K2SO4、BaCl2、NaNO3、Na2CO3C．FeSO4、BaCl2、KCl、KOHD．Ca(HCO3)2、NaOH、Ca(OH)2、Al(NO3)315．下列离子方程式书写正确的是（）A．将少量铁屑投入足量稀硝酸中：3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NO↑+4H2OB．向氢氧化钡溶液中滴加过量的硫酸铝铵矾溶液：NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++5OH－=AlO2－+2BaSO4↓+NH3·H2O+2H2OC．向氯化铁溶液中加入过量硫化钠：2Fe3++3S2―=2FeS↓+S↓D．向含0.1mol碘化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况）：2Fe2++2I―+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl―16．有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应产生标准状况下H211.2L，此混合物的可能组合的方式最多有（）A．2种B．3种C．4种D．5种17．amL0.25mol/L的AlCl3溶液里加金属钾，完全反应后，恰好只形成KCl和KAlO2溶液，则加入钾的物质的量是（）A．2.5a×10―3molB．5.2a×10―3molC．7.5a×10―3molD．a×10―3mol18．将镁、铝、铁分别投入到等质量的过量稀H2SO4中,反应结束后各溶液的质量仍然相等,则投入的镁、铝、铁三种金属的质量关系为（）A．m（Al）m（Mg）m（Fe）B．m（Mg）m（Al）m（Fe）C．m（Fe）m（Mg）m（Al）D．m（Al）=m（Mg）=m（Fe）419．向含有amolAlCl3的溶液中加入含bmolKOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（1）amol（2）bmol（3）a/3mol（4）b/3mol（5）0mol（6）（4a-b）mol（）A．（1）（2）（4）（5）（6）B．（1）（3）（4）（5）（6）C．只有（1）（3）（4）（5）D．只有（1）（4）（5）20．在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取75mL同浓度盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是（）A．盐酸的物质的量浓度为1mol·L―1B．乙组和丙组的实验中，盐酸均不足C．合金中镁铝的物质的量之比为2∶3D．丙组中铝的物质的量为0.01mol5成都七中高2011级《几种重要的金属》单元检测题Ⅱ卷（共50分）班级__________姓名__________学号_____________二、填空题（本题共6小题，共56分）21．（6分）分别含有下列离子的六种溶液：AgMgBaFeFeAl22233、、、、、，请用离子符号回答下列问题：（1）以上离子中半径最小的是，（2）加过量NaOH溶液后无沉淀的是，（3）加过量NaOH溶液仍有稳定白色沉淀的是，（4）加入铁粉溶液质量增大的是，（5）加入铁粉溶液质量减少的是，（6）加入KSCN溶液无变化，再滴入少量溴水后溶液呈红色的是。22．（7分）（1）某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式及总反应式为：正极：26CO2+13O2+52e―=26CO32―总反应式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O①写出该燃料电池的负极反应式____________________________________________。②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此，必须在通入的空气中加入一种物质，加入的物质是___________，它来自_____________。（2）1991年，我国首创以铝—空气—海水为能源的新型电池，用作航海标志灯。该电池以取之不尽的海水为电解质，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。请写出该电池的电极反应式和总反应式。负极_______________________________________________，6正极_______________________________________________，电池总反应式_____________________________________________。23．（10分）等质量的铜、锌、铁三种金属混合物Ag加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应后：（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有_______________，可能有_________；（2）若剩余固体为Ag3，则溶液中的阳离子一定有____________，可能有__________________，一定没有____________。24．（9分）A～J分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出）：已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，其中B是红棕色固体，G可作为耐高温坩埚材料。（1）E→F的现象是________________________________________________________；（2）写出反应③、⑤的离子方程式：反应③_________________________________________________________________，反应⑤_________________________________________________________________；（3）反应①的化学方程式是________________________________________________。（4）向J中滴加D发生反应的离子方程式_______________________________________。25．（8分）三种盐溶于水，得到的溶液x中含有三种常见金属阳离子和一种常见阴离子，用x溶液进行如下实验：7（1）根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中的阳离子有；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为。（2）溶液m中的主要溶质有种，其中c（）︰c（）一定大于3︰1（填物质的化学式）。（3）根据上述实验_________（填“能”或“不能”）完全确定x溶液中的3种金属阳离子，理由是。26．（10分）（1）用一刺有小孔的铝箔包上4.60g钠，放入水中，收集到H23.36L（标准状况），得溶液50mL，试计算：①铝箔质量至少是______________；②所得溶液中溶质物质的量浓度是___________________________________。（2）将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液。请回答：①若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量M随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。若V1＝160mL，则金属粉末中n(Mg)＝_________mol，V3=_________mL。②若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉的物质的量的分数为a，用100mL2mol/L的H2SO4溶解此混合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，满足此条件的a的取值范围是______________。V1V2V3M沉淀V[NaOH]0ABCDEV1V2V3M沉淀V[NaOH]0ABCDE溶液x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色