阿伏加德罗常数专题

阿伏加德罗常数专题重点：高考有关NA的试题陷阱难点：高考有关NA的试题陷阱考点一：物质的量气体摩尔体积1．下列指定粒子的数目相等的是()A．物质的量相等的水与重水含有的中子数B．质量相等，密度不等的N2和CO所含的分子数C．温度相同，体积相同的O2和N2所含的原子数D．等物质的量的铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数2．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中正确的是()A．2.3gNa被O2完全氧化生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1～0.2NAB．常温下，64gSO2所含的氧原子数为2NAC．标准状况下，等物质的量的SO2和SO3所占体积相同D．100mL0.1mol·L－1的硫酸铝溶液中含有的Al3＋为0.02NA个[来3．(2014·北京海淀二模)下列说法不正确的是()A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B．等质量14NO和13CO气体中含有的中子数相等C．10.6gNa2CO3固体中含阴、阳离子总数约为1.806×1023D．5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA5．(2014·郑州市高中毕业年级第一次质量检测)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．1molAl3＋含有的核外电子数为3NAB．将58.5gNaCl溶于1.00L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00mol·L－1C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD．常温下，10LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为NA6．(2014·福州市高三模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()A．标准状况下，11.2L氢气中含有1mol质子B．12g金刚石含有的共价键数为4NAC．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子7．(2012·广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．常温下，4gCH4含有nA个CH共价键B．1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C．1L0.1mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO－3D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子8．(2013·新课标全国卷Ⅱ)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0D．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0[来源:]9．(2014·江西省八校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NAB．常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NAD．含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA10．(2014·北京东城区高三统考)下列说法正确的是()A．1molC7H16中含有23mol共价键B．标准状况下，1.12LNH3中含有0.05mole－C．常温常压下，11.2LCO2中含分子的物质的量小于0.5molD．1mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na＋物质的量为1mol考点二：物质的量浓度1．下列说法正确的是()A．将22.4LHCl溶于水配制1L溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0mol/LB．1mol/L的Na2CO3溶液中含有2molNa＋C．500mL0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH＋4个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)D．Na＋浓度为0.2mol/L的Na2SO4溶液中SO2－4浓度为0.1mol/L2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小[来源:]D．需要称量的NaClO固体的质量为140g3．(2014·安庆模拟)配制100mL1mol/LNaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切4、(2014·广州模拟)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol/L的碳酸钠溶液1000mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体100gB．定容时俯视观察刻度线C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线5、已知NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．50g46%的乙醇水溶液，含有氢原子总数目为3NAB．实验室配制500mL0.2mol/L的硫酸亚铁溶液，其操作是用天平称取27.8g绿矾，放入500mL容量瓶中，加水溶解、稀释、定容、摇匀C．1L0.1mol/L纯碱溶液中含有CO2－3的数目小于0.1NAD．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA6、(2014·珠海质检)标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL)，所得溶液的密度为ρg/mL质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)7、(2014·河北石家庄模拟)用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：[来源:]①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。8、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数时需要NH4Fe(SO4)2标准溶液。请回答下列问题：(1)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的______(填字母代号)。(2)若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，配制的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，以下相同)。[来源:](3)定容时仰视刻度线________。(4)称量NH4Fe(SO4)2时样品与砝码放颠倒(用游码)________。[来源:]高考有关NA的试题陷阱1、状况条件：考查气体时，一定要特别关注是标准状况下还是非标准状况,标准状况可以用22.4mol/L计算。练习：判断正误1．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等()2.22.4LCl2中含有NA个C12分子()3．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()4．常温常压下，22.4LCO2中含有NA个CO2分子()5．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子()6.标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子()7．1.12LCl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏伽德罗常数)()8．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmolN2所含的电子数相等()2、物质状态：考查气体摩尔体积时，常用标准状况（0℃，常压）下非气态的物质来迷惑学生，在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。（水在标准状况下为液态或固态（即冰水混合物）；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；在标准状况下，碳原子数小于4的烃为气体，大于4而小于16的烃为液态（新戊烷除外），大于或等于16的烃为固态。）练习：判断正误1.常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子()2．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA()3．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA()4．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA()5．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA()6.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA()7．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个()8．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol()3、氧化还原反应：在较复杂的氧化还原反应中，求算转移的电子数。如：Na2O2+H2O→，Na2O2+CO2→，Cl2+H2O→，Cl2+NaOH→,NO2+H2O→，Cu+HNO3→;Cu+H2SO4（浓）→，练习：判断正误1、1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子（）2、1molCl2与1molH2完全反应转移电子数一定为2NA（）3、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA（）4、1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA5、标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA（）6、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA7、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA()8、在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA()9、1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA()10、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA()11、1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子()12、常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA()13、1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子()14、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2