阿伏加德罗常数专题训练

阿伏加德罗常数专题训练运用技巧：熟悉公式的应用n=m/M=V/Vm=N/NA=c*V(aq)解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：①见22.4L及其倍数时一定要注意条件是否是“标准状况”和该状态下物质的聚集状态。标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等，不能用Vm=22．4L/mol代入到公式将体积转化为物质的量。②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。③氧化还原反应中转移的电子数：1molNa2O2与H2O反应转移了1mol电子④粒子数的计算（电子数=质子数-价态）:1molNa+中有10mol电子例：用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（D）A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．32gO2所含的氧原子数目为2NA解析：A.N2为双原子分子，故1molN2中的N原子的物质的量为2mol，运用公式n=N/NA，算出N原子数为2NA，故A错。标况下水为液态，故B错。标况下，运用公式n=V/Vm，22.4L的氯化氢（HCl）为1mol，HCl为双原子分子，故1molHCl共有原子物质的量为2mol，求出原子数为2NA,故C错。32g的氧气运用公式可以算出氧气的物质的量为1mol，氧气为双原子分子，因而1mol氧气含有氧原子数目为2NA单选题：1.下列说法正确的是（）A．Mg的摩尔质量是24gB．摩尔是七个基本物理量之一，符号为molC．同温同压下，所有气体的摩尔体积都相同D．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L2.以下说法正确的是（）A．二氧化碳的摩尔质量是44gB．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－1D．1molH2O的质量为18g·mol－13.下列叙述正确的是（）A．O2的摩尔体积约为22.4LB．1molCO2的质量为44g/molC．不同物质的摩尔质量必定不相等D．50mL溶液中，2mol·L-1NaCl溶液和1mol·L-1CaCl2溶液中的c(Cl-)相等4.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molH2中含有的氢原子数为2NAB．22.4L氧气所含的氧原子数为2NAC．常温常压下，28g氮气所含的分子数为2NAD．2g氢气所含的氢原子数为NA5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．0.1mol•L-1的烧碱溶液中含有0.1NA个Na+C．22.4L的CO气体与1molN2所含的分子数相等D．18gH2O中含有的质子数为9NA6.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的原子总数目之比为2：3③它们的质量之比为7：11④它们的体积比是1：1A．①②B．②③④C．①②③D．①②③④7.下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL0.5mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LAlCl3溶液8.同温同压下，容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等，容器A与容器B的体积之比是（）A．1:4B．4:1C．1:2D．2:19.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAB．标准状况下，22.4LCCl4中含有的氯原子数为4NAC．常温常压下，7.8gNa2O2与CO2完全反应转移电子数为0.1NAD．通常状况下，2.7gAl与足量的稀盐酸反应，生成H2的分子数为0.3NA10、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为11︰16B．体积比为11︰16C．氧原子数比为1︰1D．物质的量比为16︰1111、4℃时水的密度为1g/mL，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（）A．20NAB．NA/360C．9NA/10D．360/NA12、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为（）A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L13.下列说法正确的是()A．32gO2占有的体积约为22.4LB．22.4LN2含有阿伏加德罗常数个氮气分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数14.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．500mL1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4LD．23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为NA15.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1molNa2O2与水反应时，转移电子的数目为2NAB．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NAC．14gN2中含有电子的数目为7NAD．数目为NA的一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰416.下列各物质所含的原子总数最多的是（）A.9gH2OB.0.5molNH3C.3.01×1023个O2D.22.4LN2（标准状况）17.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+B.常温下，22gCO2含有NA个氧原子C.标准状况下，22.4LH2O中含有NA个H2O分子D.1mol铁与足量稀盐酸反应生成2NA个H2分子18．下列叙述中，正确的是（）A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4LB．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等C．1molO2和1molS中，所含的分子数、质子数均相等、质量也相同D．5.6L的O2的质量为8g双选题：19．下表针对物质和叙述，其中判断正确的是选项物质叙述判断A1molH2O标准状况下，其体积约为22.4L错误B2gH2常温常压下，有NA个氢分子错误C1L0.1mol/LNaCl溶液取出100mL，NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L正确D1mol/LNa2SO4溶液将1molNa2SO4固体溶于1L水可配得该溶液正确20．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是A．常温常压下，32gO2所含的原子数目为2NAB．标准状况下，11.2LCO2含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2分子数目为NAD．0.5mol/L的NaCl溶液中，Cl—的个数为是0.5NA21．欲配制100ml1.0mol/LCuSO4溶液，正确的方法是A．将16gCuSO4溶于100ml水中B．将16gCuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mlC．将25gCuSO4·5H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mlD．将20ml5.0mol/LCuSO4溶液用水稀释至100ml22.设nA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为nAB．标准状况下，18g水所含的氢原子数目为2nAC．标准状况下，22.4L氦气所含的原子数目为2nAD．1mol·L1CuCl2溶液中含氯离子数为0.2nA23.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子B．25℃、101.3kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAC．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NAD．2.3g的金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA24.对1L1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中含有SO42－的物质的量为1molB．该溶液中含有溶质Na2SO4的质量为142gC．将1molNa2SO4固体溶于1L水配得该溶液D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5mol/L25．下列说法不正确的是（）A．64g氧气中含氧分子数为2NAB．17gOH中所含的电子数为9NAC．49g硫酸中所含氧原子数为2NAD．58.5g氯化钠中所含的离子数为NA26、计算题：（1）1.5molH3PO4的质量是，含有个H3PO4分子；同温、同压下等质量的SO2和SO3气体，它们所占的体积比为，所含氧元素的物质的量之比为______________________.（2）在19g某二价金属的氯化物（RCl2）中含Cl-离子0.4mol，则RCl2的摩尔质量为，R的相对原子质量为。（3）取1.06gNa2CO3，溶于水配成10mL溶液，再往该溶液滴入足量稀盐酸至完全反应。求①该Na2CO3溶液的物质的量浓度。②标准状况下，生成气体的体积。阿伏加德罗常数专题训练答案题号123456789答案CCDAACCDC题号101112131415161718答案BBCDDCBBC题号19202122232425答案ACCDCDABADABBD26、(1)147g1.5NA(9.03×1023)5：45：6（2）95g/mol24(3)①n(Na2CO3)=0.01molc(Na2CO3)=n(Na2CO3)/v=1mol•L-1②Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑＋H2O110.01moln(CO2)n(CO2)=0.01molv(CO2)=n(CO2)x22.4L/mol=0.224L