钟盐类水解专题复习

1盐类水解专题一、应明确的几个知识要点1．盐类水解的定义：在溶液中盐的离子跟电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质反应，叫做盐类的水解．2．盐类水解的实质：水的电离平衡发生移动．3．盐类发生水解的条件：盐中必须含有能与H+或OH-结合成弱电解质的离子．（只有这样才能使水的电离平衡发生移动）4．盐的分类：据中和反应生成盐的酸和碱的强弱可将盐分成四类，即强酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐．二、应理解的几条规律1．盐类能否水解：无弱不水解，有弱才水解，两弱强水解．2．盐类水解后溶液呈什么性：谁强跟谁“性”，弱弱具体定．3．盐类水解程度的大小：酸或碱越弱越水解；浓度越小越水解；温度越高越水解．三、书写盐类水解离子方程式应注意的几个问题1．写“弱”不写“强”．2．一般用“”，不用“↑”和“↓”，但盐类双水解时，要用“=”、“↑”、“↓”．3．多元弱酸根离子应分步水解，且第一步水解程度大于第二步水解程度．【例题】有下列几种物质：氨水、硝酸铵、氯化钠、硫酸氢钾、次氯酸钠、碳酸氢钠、醋酸、硫酸铝、碳酸钠、醋酸铵、氯化铁，根据以上物质完成下列练习1、对以上物质进行分类：酸：碱：盐：强酸强碱盐：强酸弱碱盐：弱酸强碱盐：弱酸弱碱盐：2、溶液呈酸性的是：溶液呈碱性的是：3、能水解的是：4、能促进水电离的是：能抑制水电离的是：以上等物质的量浓度的铵盐中，NH4+的浓度最大的是：5、以上酸式盐溶液一定显酸性吗？如何判断酸式盐的酸碱性？NH4HCO3的酸碱性如何？6、书写以上强酸弱碱盐的水解离子方程式：2书写以上弱酸强碱盐的水解离子方程式：7、相同物质的量的浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，溶液的pH哪个大？8、填写下表不同条件下对FeCl3水解平衡的影响：条件移动方向H+数pHFe3+水解度现象升温通HCl加水加Fe粉加NaHCO39、写出Al2(SO4)3溶液分别与NaHCO3、Na2CO3溶液反应的离子方程式：四、盐类水解的利用1．判断盐溶液的酸碱性。【例1】相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：NaHSO3Na2CO3、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaClO等溶液，pH值由大到小的顺序为：2．比较盐溶液中各离子浓度的相对大小。【例2】25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（）A．a=b=cB．cabC．bacD．acb3．判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。如：Al3+、NH4＋与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在溶液中大量共存。【例3】（2010福建卷，10）下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH=12的溶液中，K+、Cl—、HCO3—、Na+可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3—、SO32—、K+可以大量共存C．由0.1mol·L—1一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH＝B++OH—D．由0.1mol·L—1一元酸HA溶液的pH＝3,可推知NaA溶液存在A-+H2OHA+OH-4．配制易水解的盐溶液。【例4】如何配制FeSO4溶液？5．制备某些盐。【例5】（1）用MgCl2·6H2O制无水MgCl2的方法是：（2）分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是什么，写出化学式，并简要说明理由。①碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是_______________。②KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_________，原因是________________。③碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质________，原因是_________________________。④亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_______________。⑤氯化铝溶液蒸干得到的固体物质______，原因是__________________________。6．化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。【例6】铵态氮肥和草木灰不能混合施用的原因是（用离子方程式表示）：7．制备胶体。3【例7】制备Fe(OH)3胶体的离子方程式是：8．某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。【例8】Na2CO3、Na2SiO3不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中的原因是（用离子方程式表示）：9．溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。【例9】为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碳酸镁盐类水解与历年高考题1．（2010全国卷1）．下列叙述正确的是A．在醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则ab＞B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入4NHCl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7＜C．31.010mol/L盐酸的pH3.0，81.010mol/L盐酸的pH8.0D．若1mLpH1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH7则NaOH溶液的pH112（2010天津卷）4．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO－)3（2010上海卷）16．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-][NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH-]=[H+]C．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+][SO42-][H+]D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]4（2010四川理综卷）10.有关①100ml0.1mol/L3NaHCO、②100ml0.1mol/L23NaCO两种溶液的叙述不正确的是A.溶液中水电离出的H个数：②①B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②①C.①溶液中:2323cCOcHCOD.②溶液中:323cHCOcHCO5（2010江苏卷）12．常温下，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L13CHCOOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是4A．点①所示溶液中：33CHCOOOHCHCOOHHccccB．点②所示溶液中：33NaCHCOOHCHCOOcccC．点③所示溶液中：3NaOHCHCOOHcccc＞＞＞D．滴定过程中可能出现：33CHCOOHCHCOOHNaOHccccc＞＞＞＞6（2010浙江卷）26.（15分）已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝51.810，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap（CaF2）＝101.510②25℃时，32.010mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题：图2（1）25℃时，将20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka，列式并说明得出该常数的理由。（3）-34.010mol·L-1HF溶液与-44.010mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。5盐类的水解练习1．在Na2S溶液中，c（Na+）与c（S2-）的关系是()A、c（Na+）=c（S2-）；B、c（Na+）：c（S2-）=2：1；C、c（Na+）：c（S2-）2：1；D、c（Na+）：c（S2-）2：1；2．室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水的电离程度的正确排列顺序是①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH（）A、①④②=③B、④②=①③C、②③①④D、①②=③④3.物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①4．下列各离子方程式中，属于水解反应的是()A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-D．H2O+H2OH3O++OH-5．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌条件下，加入一种试剂过滤后再加入适当盐酸，该种试剂是（）A．NH3·H2OB．NaOHC．Na2CO3D．MgCO36．为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入（）A．适量的盐酸B．适量的NaOH固体C．适量的KOH固体D．适量的NaCl固体7．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是()A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol8．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）A．KBrB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO49．下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾10．(2005上海)叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是（）A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(H+)D．N3－与CO2含相等电子数11．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④12．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）A．①③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤13．分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③14.0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是()6A．氯化氢B．BaCl2C．氯化铵D．硫酸氢钠15.某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度（）A．大于B。小于C。等于D。不能确定16．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是()A．加水B．加盐酸C．加热D．加醋酸钠晶体17．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是()A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变18．有四种物质的量浓度都是1m