化学反应限度测试题

2—1--2化学反应限度精练题（第一部分）一、单项选择题1，当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间，18O存在于（）A、SO3,O2中B、SO3,SO2中C、SO3,SO2,O2中D、SO2,O2中2，对于反应N2+3H22NH3，该反应放热，下列不是该反应达到平衡状态的标志是（）A生成氨的速率与分解氨的速率相等B断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成CN2、H2，、NH3的质量分数不再变化D混合气体总压不再改变3,在一定温度下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A容器中总压强不随时间变化B单位时间内消耗1molA2同时消耗1molBC单位时间内生成2molAB同时消耗1molA2D单位时间内分解2molAB同时消耗1molA24，可逆反应2SO2+O22SO3正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)[单位：mol·(L·min)-1]表示，逆反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，当化学平衡时正确的关系是Av(O2)=v(SO2),=v(SO3)Bv(SO2)=v(SO3)Cv(O2)=1/2v(O2)Dv(SO2)=v(O2)=v(SO3)5，在一定温度下，硫酸铜晶体在饱和水溶液中有如下平衡：CuSO4+XH2OCuSO4.XH2O当溶液中加入少量无水硫酸铜时，下列说法正确的是A溶液中铜离子浓度增大B溶液中铜离子浓度减小C硫酸铜晶体变大D溶液颜色变浅6，保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(s)2C(g)在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率A.前者大于后者B.前者小于后者C.前者等于后者D.不能肯定7,说明可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)在一定条件下已达到平衡的事实是A、容器中总压强不随时间变化B、容器内A,B,C,D四者共存C、AD消耗速率相等D、DC生成速率相等8,下图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化情况，T是平衡的时间，能以此曲线表示的反应是T9,压强变化不会使下列化学平衡发生改变的是AH2(g)+I2(g)2HI(g)BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)DC(s)+CO2(g)2CO(g)10，下列说法正确的是A可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了11，在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内气体总质量不随时间变化D容器内气体密度不随时间变化12，对于任何一个平衡体系，采取下列措施后，一定会使平衡移动的是（）A加入一种反应物B对平衡体系加压C升高温度D使用催化剂二、填空题13，可逆反应是指14，化学平衡状态是指反应在下，反应进行到一定程度时，和相等，与的浓度的状态。15，已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO常温下，在一个体积为50ml的针筒里吸入40mlCl2,再吸进10mL水，写出针筒中可能观察到的现象若将此针筒长时间放置，有可看到什么变化？试用平衡移动的观点加以解释16，在20℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)(1)反应刚开始时，由于C(H2)=,mol.L-C(I2)=mol.L-而C(HI)=mol.L-所以化学反应速率最大，而最小（为零）（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2),c(I2)而c(HI)从而使化学反应速率V正而V逆（填逐渐增大或逐渐减少）（3）当反应进行到V正与V逆时，此反应就达到了平衡状态，若外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率等都将三、简答题17,氯气能与水反应，但在实验室制氯气时，可以排饱和食盐水的方法收集，为什么？四、计算题18.把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡，此时生成2molC，测得D平均反应速率为0.15mol·(L·min)-1，求；（1）平衡时A的物质的量浓度.（2）B的转化率.（3）x的值.（第二部分）1．下列关于反应速率的说法中，错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质C．可逆反应达到化学平衡状态，正、逆反应速率都为0D．任何可逆反应都有一定的限度2．设C＋CO22CO(反应吸热)反应速率为v1，N2＋3H22NH3（反应放热）反应速率为v2，对于上述反应当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大3.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A．Z生成的速率与Z分解的速率相等（）B．单位时间生成amolX,同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．各物质的浓度之比为[X]：[Y]：[Z]=1：3：24．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应gBgA3gC2达平衡的标志是（）A、单位时间内有nmolC生成的同时就有nmolC分解B、单位时间内生成Amola，同时生成Bamol3C、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为2:3:15、可逆反应：2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，下列不是反应达到平衡状态的标志是（）Ａ、单位时间内生成１molO2的同时生成2molNO2B、单位时间内消耗１molO2的同时生成2molNOC、混合气体的总压不再变化D、断裂2molN-O共价键的同时断裂1molO=O共价键6．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，下列说法错误的是A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零；（）B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后正反应减小为零；C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后逆反应速率大于正反应速率；D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率增大，最后相等，且保持恒定。7．在一定温度下将各1molCO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO2的物质的量为A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol小于1molD．大于1mol8．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g)，5min后达到平衡生成1molM，经测定N的平均速率是0.1mol/L•min,下列叙述错误的是（）A．P的平均反应速率为0.1mol/L•minB．Q转化率为25%C．Q达到平衡时的浓度为1mol/LD．x是29．在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)反应达到平衡时，若混合气体中的A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40%B．50%C．60%D．70%10、2L密闭容器中充入2molN2和3molH2在一定的条件下合成氨反应，5min后测得混合气体中NH3占25%，求：①5min时生成NH3的物质的量是多少？②该段时间内用H2表示的化学反应速率是多少？③N2的转化率为多少？（第三部分）1.在一定温度下的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与C的分解速率相等B、单位时间内生成nmolA同时生成3nmol的BC、A、B、C的浓度不再发生变化D、A、B、C的分子数之比为1：3：22*.容积为1L的固定容器中充入2molNH3在一定的条件下发生列反应N2+3H22NH3达到平衡时C（N2）=0.9mol.L-1，若维持原温度和体积不变，按下列物质的量加入起始物质，容器内不能维持C（N2）=0.9mol.L-1的是（）A、1molN2+3molH2B、2molNH3+1molHeC、2molN2+3molH2D、0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH23.能说明反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡的是（）A、容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存B、总质量保持不变C、总物质的量保持不变D、正反应速率与逆反应速率相等4.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB25.对反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的以下叙述中，能说明恒温下已达平衡状态的是（）A反应容器中，压强不随时间改变而改变B反应容器中，A、B、C、D能共存C反应容器中，A、B、C、D质量不再改变D反应容器中的各物质物质的量不随时间变化6．对于可逆反应：M+NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应中混合物各成分的百分组成不再变化D.反应已经停止7.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是（）A.x值为2B.混合气体的密度增大C.平衡时N的浓度为0.3mol/LD.N的转化率为80%8.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为3:1:29.右图曲线a表示放热反应：X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积10.可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A、3v正（N2）＝v正（H2）B、v正（N2）＝v逆（NH3）C、2v正（H2）＝3v逆（NH3）D、v正（N2）＝3v逆（H2）11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为：2MNB.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2（ｇ）＋3H2（ｇ）NH3（ｇ），673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A.点ａ的正反应速率比点ｂ的大B.点ｃ处反应达到平衡C.点ｄ（ｔ1时刻）和点ｅ（ｔ2时刻）处ｎ（N2）不一样D.其他条件不变，773K下反应至ｔ1时刻，ｎ（H2）比上图中ｄ点的值大13.把3molA和2.5molB混合于2L的密闭容器中，使它们发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）；经过5min后达到平衡生成1molD，并测得C的平均速率为0.1mol/(L.min),则此时B的转化率为，C的化学计量数x为；A的平衡浓度为。14.对于下列反应：2SO2+O22SO3,(1)如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化