铬酸钾教案模板

教案课程名称：分析化学授课章节第四章第三节第二课时P：102~103题目铬酸钾指示剂法授课时间30分钟教学目的1．了解铬酸钾指示剂法的基本原理。2．了解铬酸钾指示剂法的：标准溶液，指示剂，适用范围，3．掌握铬酸钾指示剂法，熟练运用所学知识测定卤素化合物的含量。教学重点1、铬酸钾指示剂法标准溶液，指示剂，适用范围，反应原理，滴定主要条件。教学难点1、铬酸钾指示剂法滴定原理。2、铬酸钾指示剂法滴定主要条件。教学方法1、以学生为主体，师生互动；2、培养学生的自主思考能力和创新能力；3、给学生充分的自由想象空间和发挥空间；4、培养学生的实践能力；5、老师发挥辅助学生的作用，帮助学生更好地学习。8月15日教学内容2教学过程包括复习旧课、引入新课、重点难点讲授、作业和习题布置、问题讨论、归纳总结及课后辅导等内容。一、复习旧课：1.滴定分析法的分类：2、沉淀滴定法：是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定法的条件：1.沉淀的溶解度必须很小。2.反应速度大且能定量完成；3.吸附现象不影响终点观察。4.有适当指示剂指示终点；3.银量法：以硝酸银液为滴定液，利用生成难溶性银盐反应的沉淀滴定法。Ag++c1-→AgCl↓（白色）Ag++SCN-→AgSCN↓8月15日教学内容3引入新课：铬酸钾指示剂法（一）基本原理铬酸钾指示剂法是指在中性溶液中，用K2Cr04作指示剂，用硝酸银滴定液滴定氯化物或溴化物的方法。其反应为：滴定反应Ag++c1-→AgCl↓（白色）指示终点反应2Ag++CrO42-→Ag2CrO4↓（砖红色）终点时，稍过量的Ag+立刻与CrO42-反应，产生砖红色的Ag2CrO4沉淀，即到达终点。（二）滴定条件1，指示剂的用量加入铬酸钾指示剂的用量应当控制在化学计量点附近恰好生成砖红色的Ag2CrO4沉淀为宜。[CrO42-]太大，终点提前，CrO42-黄色干扰[CrO42-]太小，终点滞后加入铬酸钾指示剂的用量可根据溶度积常数进行计算：[Ag+]×[Cl-]=Ksp(AgCl)=1.56×10-10mol/L[Ag+]=[Cl-]=Ksp(AgCl)1/2=1.25×10-5mol/L[Ag+]2×[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12mol/L[CrO42-]=Ksp(Ag2CrO4)/[Ag+]2=7.1×10-3mol/L实验确定：加入铬酸钾指示剂的浓度以5×10-3mol/L为宜，通常在每50ml-100ml总反应液中加入含量为5%的铬酸钾指示液1~2ml。教学过程8月15日教学内容4教学过程2、溶液的酸碱度：在中性或弱碱性中进行（PH6.5~10.5）不能在酸性溶液中进行：[CrO42-]浓度降低，导致终点推迟不能在强碱溶液中进行：形成氧化银黑色沉淀，影响观察，多消耗硝酸银，3、不能在氨碱性溶液中进行：Ag2CrO4和AgCl与NH3反应生成[Ag(NH3)2]+使沉淀溶解，终点推迟。4、滴定时应充分振摇：防止吸附作用生成的卤化银沉淀吸附溶液中的卤素离子，使溶液中卤离子浓度降低，以致终点提前而引入误差。因此，滴定时必须剧烈摇动。铬酸钾法不适用于测定碘化物及硫氰酸盐，因为AgI和AgSCN沉淀更强烈地吸附I-和SCN-，强烈摇动达不到解除吸附（解吸）的目的。5、消除干扰离子凡是能与Ag+和CrO42-生成微溶化合物或配合物的阴、阳离子，都干扰测定，应预先分离除去或掩蔽。练习巩固：1、下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（）A、Cl-B、Ag+C、SCN-D、I-2、用铬酸钾指示剂法测定溴化钠含量时，铬酸钾指示剂用量过多将产生（）A、正误差B、负误差C、使终点变色敏锐8月15日教学内容5板书设计第三节铬酸钾指示剂法一、复习沉淀滴定；银量法二、铬酸钾指示剂法铬酸钾指示剂法法滴定液：硝酸银（AgNO3)指示剂：铬酸钾原理：终点前Ag++c1-→AgCl↓（白色）终点时2Ag++Cr042-→Ag2Cr04↓（砖红色）滴定条件1.指示剂的用量：[CrO42-]为5×10-3mol/L2、溶液的酸碱度：在中性或弱碱性中进行（pH6.5~10.5）3、消除干扰离子4、滴定时应充分振摇：防止吸附作用测定对象：氯化物、溴化物8月15日教学内容6教学反思