高一(下)期中化学

1576432763672第1页共6页铁桥中学高一（下）期中测试化学试卷考试时间：100分钟满分：100分说明：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分2.可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64Al—27K—39Zn—65第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1．铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是（）。A．和分别含有126和127个质子B．和都含有83个中子C．和的核外电子数不同D．和互为同位素2、主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）。A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量和最外层电子数D．电子层数和核外电子数3．下列说法中正确的是（）。A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化。C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相同。D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。4．决定化学反应速率的主要因素是（）。A．温度B．压强C．催化剂D．反应物本身的性质5、如图将Cu、Zn两金属片插入H2SO4稀中，构成铜锌原电池，下列关于铜锌原电池的叙述错误的是（）。A．片周围有气泡产生B．片上发生氧化反应C．片的质量减小D．电子从流出经导线流向1576432763672第2页共6页6．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（）。A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．做半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。A．加热B．滴加少量CuSO4溶液C．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸D．不用铁片，改用铁粉8．下列物质中，既含离子键又含极性共价键的是（）。A．NaClB．NaOHC．CO2D．CH49.卤素单质与氢气都能反应，反应产物是卤化氢（X2＋H2＝2HX），这是卤素性质的相似性；但其反应条件不同，从“黑暗中即可剧烈爆炸”→“不断加热才能缓慢反应”，这是其性质的递变性。其性质相似性的原因是（）。A．都是双原子分子B．最外层电子数相同C．电子层数不同D．卤化氢中卤素都是－1价10．下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（）。A．化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．H2O2溶液中加入MnO2或FeCl3都能增大H2O2的分解速率C．在同一化学反应中，不同条件下常有不同的反应速率D．可逆反应达到化学平衡状态时正、逆反应速率相等且为011．下列反应属于放热反应的是（）。A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．碳酸钙受热分解C．C与CO2在高温下反应D．H2与Cl2燃烧反应12．下列说法正确的是（）。A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．含有共价键的化合物必是共价化合物C．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生D．放热反应在常温下一定很容易发生13．下列过程中，把化学能转化为热能的是（）。A．风力发电B．干电池产生电流C．木炭燃烧D．用电取暖器取暖14．在下列元素中，不属于主族元素的是（）。APBFeCCaDI15．下列说法不正确的是（）。A．原电池负极被氧化1576432763672第3页共6页B．任何化学反应都能设计成原电池C．原电池是一种将化学能转化为电能的装置D．原电池要使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行并形成电流16．下列各图中，表示吸热反应的图是（）。17．下列化学用语书写正确的是（）。A．氮气的电子式：B．二氧化碳分子的结构式：O＝C＝OC．溴化钠的电子式：D．硫原子的结构示意图：18．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）。A．υ(NH3)＝B．υ(O2)＝C．υ(NO)＝D．υ(H2O)＝19、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（）。A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．上述说法都不正确20．下列物质的性质比较，正确的是（）。A．酸性：H2SO4＞HClO4B．碱性：NaOH＞KOHC．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SD．非金属性：P＞S＞Cl21、关于金属锂的叙述中，错误的是（）。A．与水反应时，比钠更剧烈B．它的原子半径比钠的小C．它是密度最小的碱金属D．它可以做锂离子电池的负极22、下列叙述正确的是（）。A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大B．氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置。C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子D．所有元素的最高正价数都和它的族序数相等1576432763672第4页共6页23、图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前3周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（）。abcdefA．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：ecbB．最高价氧化物的水化物中酸性最强的是eC．c的气态氢化物比b的气态氢化物稳定D．b元素除0价外，只有一种化合价24、有A、B、C、三种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、C分别投入等浓度盐酸中，C比A反应剧烈。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）。A．CABB．ABCC．BACD．BAC25、23Na与23Na+比较，相同的是（）。A．微粒半径B．化学性质C．最外层电子数D．中子数第II卷（非选择题共50分）二、填空题（本题共4小题，共31分）26（4分）、下列所熟悉的物质：①O2②NH4Cl③NaBr④H2SO4（用序号填空）（1）这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；（2）属于共价化合物的是；属于离子化合物的是。27．（7分）在原子序数1—18号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属单质是____________。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是__________。（3）除稀有气体外，原子半径最大的元素是____________。（4）原子半径最小的元素是_____________。（5）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。（6）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。（7）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____________。28．（10分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）反应物为生成物为（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=，（4）当反应进行了3min，该反应是否达到平衡（填是或否）1576432763672第5页共6页29．（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中所列①～⑩元素，填写下列空白。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA０二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）单质性质最不活泼的元素的原子电子式是。（2）地壳中含量最多的元素在元素周期表中的位置为第周期族。（3）元素①的气态氢化物的化学式为，其中含有的化学键的类型为。（4）第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（填化学式），（5）元素⑦的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。（6）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该阳离子的离子符号是。（7）用电子式表示元素⑤与④的化合物的形成过程：，（8）③、④、⑧的气态氢化物的稳定性由强到弱为：（填化学式）。三、实验题（本大题包括2小题，共14分）30．（10分）Ⅰ.原电池反应的实质是。某同学想利用原电池反应探究Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成下列实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序（1）电极材料：正极：；负极：；电解质溶液：。（2）写出电极反应式：正极：；负极：。（3）画出装置图：1576432763672第6页共6页（4）实验现象：。（5）实验结论：。Ⅱ.下列各个装置中能组成原电池的是（）31、（4分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素的最外层电子数是次外层电子数的三倍。（1）Y元素的名称是；（2）Y的气态氢化物的电子式是。（3）用电子式表示W的气态氢化物的形成过程；（4）写出W2和氢氧化钠溶液反应的离子方程式；四、计算题（5分）32、把0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1mol·L-1·min-1，计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。（2）2min末时Y的浓度。（3）化学反应方程式中n的值是多少？