高一化学下册4月教学质量检测试题

月教学质量检测化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23Mg:24Cu:64S:32一、选择题(每小题2分,共40分)1.日本地震引起的核泄漏中放射性物质主要是Cs和131I，其中有关127I与131I的说法正确的是（）A.127I与131I互为同位素B.127I与131I互为同素异形体C.127I与131I是同分异构体D.I与Cl均属ⅦA族，I比Cl活泼2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.8个中子的碳原子的核素符号：12CB.HF的电子式：H＋[:F:]－C.Cl－的结构式意图：D.CH4分子的比例模型：3.下列微粒中：①313Al②③④F，其核外电子数相同的是（）A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④4.油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品直接挤压，你认为下列气体中，最+18888828：：28+9宜充入包装袋的是（）A．氮气B．氧气C．氯气D．氢气[来源:5．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是()A．铝片与盐酸反应生成氢气B．氢氧化铝溶于强碱溶液C．氢氧化铝溶于强酸溶液D．铝热反应6．关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键7．下列物质能使品红溶液褪色的是（）①盐酸②过氧化钠③氯化钠④二氧化硫⑤次氯酸钠⑥氯水A．①③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．①②③④⑤8.往2支分别装有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A.前者基本没有改变、后者变棕黄色B.前者变棕黄色、后者也变棕黄色C.前者变棕黄色、后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变9.下列各组离子，在强碱性和强酸性溶液中均可以大量共存的是（）A.24SOClKNa、、、B.322NOAlOBaNa、、、C.34NOClKNH、、、D.233SONOKNa、、、棉花NH4Cl蓝色钴玻璃Cl2浓H2SO4水NH3气球C．证明氨．下图所示的实验操作，能．达到相应目的的是（）11．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应。下列叙述不正确．．．的是（）A．对环境造成的危害：③最小B．所消耗的硝酸的物质的量：①②③C．三种途径所消耗的铜的质量相同D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜最佳方案是①12．将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠13．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（）A．①②③④B．只有②③④C．只有③④D．只有②③14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．100mL0.1mol·L-1的稀硫酸中含有H＋个数为0.1NAB．1molNH4＋中含有的电子数为11NAC．27g金属铝与足量的氢氧化钠溶液反应，铝失去的电子数为3NAD．常温常压下，11.2LNO2含有的原子个数为1.5NA15．下列判断错误的是（）A．稳定性：NH3PH3AsH3B．原子半径：NPAsC．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)316.下列气体溶于水，没有发生氧化还原反应的是（）A、SO2溶于水B、NO2溶于水C、Na2O2溶于水D、Cl2溶于水17．一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A．1/8B．1/4C．3/8D．3/418．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是A.共价键，共价键B.共价键，分子间作用力C.分子间作用力，共价键D.分子间作用力，分子间作用力19．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC．相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH：XZWD．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低20．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol二、简答题（共34分）21．将下列物质进行分类：①11H与31H②O2与O3③乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3—O—CH3）④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石（1）互为同位素的是（填编号、下同）；（2）互为同素异形体的是；（3）互为同分异构体的是；22.配平化学方程式：P+FeO+CaOCa3(PO4)2+Fe23．写出下列物质或微粒的电子式：①MgCl2②CO224．根据要求回答下列问题：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He⑩Al（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）__________（2）共价化合物是（用序号回答）________________25．下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑧在表中的位置，用化．学用语．．．回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。（2）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。（填化学式）（3）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为_________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：。26．已知5种短周期元素的原子序数大小顺序是CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4原子10电子分子，请回答：（1）写出元素名称：A______D______E______（2）A、B、C三种离子半径由小到大的顺序是（写离子符号）____________。（3）C离子的结构示意图是___________。27.亚硫酸钠中有+4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。①要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有现象是②要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有、稀硫酸。现象是.三、实验题(共16分)28．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为；干燥氨气常用的干燥剂是。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（填“a”或“b”）（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。29.某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO。实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生。（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：。（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是。一氧化氮是大气污染物之一。目前,有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。该反应的化学方程式为400℃4NH3+6NO=====5N2+6H2O，催化剂每当有10molN2生成，被还原的氧化剂为___________________mol。（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，将反应生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为：。四、计算题(共10分)30．0．5molY元素的离子得到6．02×1023个电子被还原成中性原子，0．4gY的氧化物恰好与100mL0．2mo1·L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。试写出：（1）Y在元素周期表中的位置___________（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式_______________________31．浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：（1）参加反应Cu的质量为多少？（2）被还原的硫酸的物质的量为多少？（3）如果用98%浓硫酸（密度为1.84g·mL-1），则浓硫酸的体积至少多少mL?(保留小数点后一位)