高一化学下册期中检测试题9

二〇一〇学年第二学期阶段性测试高一年级化学学科试卷元素相对原子质量：S—32;Cl—35.5；Ag—108；第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为A．锂B．铍C．氦D．钙2.下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是A．B．C．D．3.已知aXm+和bYn-两种离子的电子层结构相同，则a等于A．b+m+nB．b+m-nC．b-m+nD．b-m-n4.下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换H+生成的H2比1molB从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能5.碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的氢氧化物是A．NaOHB．Al（OH）3C．Zn（OH）2D．Fe（OH）36.某元素R的原子的质量数为70，其核内中子数为39，它的离子有28个电子，则此元素的氧化物的化学式应为A．ROB．R2O3C．RO2D．R2O57.下列各组顺序的排列不正确的是A．离子半径：F-Na+Mg2+Al3+B．热稳定性：HClH2SPH3C．酸性强弱：H2CO3H3PO4H2SO4D．碱性强弱：NaOHKOHCsOH8.三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500℃时有1%分解，HxB在150℃时有10%分解，HxC在1000℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系A．C＞A＞BB．A＞C＞BC．B＞A＞CD．A＞B＞C9.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5B．第2列元素中肯定没有非金属元素C．第17列元素的第一种元素无含氧酸D．第16、17列元素都是非金属元素10.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有A．3种B．6种C．9种D．12种11.根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6—2—2A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2-的核外电子数相等12.当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．D2AB．C2BC．C2AD．D2B13.为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是..kk**ss55**uuA．B．C．D．14.有下列五种说法：①相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物的水溶液能导电，则该化合物中一定存在离子键，其中正确的是A．①②B．②③④C．②④⑤D．①②③④⑤15.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是A.K3C60中只含离子键，不含有共价键B.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C.该化合物在熔融状态下能导电D.该物质的化学式可定为KC2016.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷1215.9MPa,473K隔绝空气黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是..kk**ss55**uuA.黑磷与白磷互为同位素B.黑磷能导电C.白磷转化为黑磷是物理变化D.黑磷能在空气中自燃17.自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔、沸点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小18.硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如图所示。下列有关说法正确的是A．S2、S4、S6、S8互为同位素B．S2的摩尔质量为32g/molC．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3D．1molS8单质中含有的S—S键个数为8NA19.假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有A．5种，10种，15种B．8种，18种，18种C．8种，10种，15种D．9种，12种，15种20.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）C．v（丙）＞v（甲）＞v（乙）D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）第Ⅱ卷（非选择题共60分）二、填空题（共5小题，共22分）21.（4分）有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：（1）上述四种元素中C的名称是______▲__________；（2）画出B元素原子的结构示意图________▲________；（3）写出下列化学方程式：单质D在单质C中燃烧的化学方程式______▲__________；..kk**ss55**uuA的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_________▲_______。22.（5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式▲；（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为▲。（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量▲生成。23.（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0A2①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号是__▲__和__▲__；（2）表中最活泼的金属是__▲_，非金属性最强的元素是_▲__（填写元素符号）；（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__▲_，分别写出该元素的氢氧化物与⑥最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________▲____________，（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________▲_________。（5）0.1mol的单质⑦与50mL1.5mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br－的物质的量之比是：__▲__。24.（5分）有下列四种微粒：①188O，②2311Na，③2412Mg，④147N。（填序号）（1）微粒中质子数小于中子数的是____▲___。（2）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是__▲_。（3）能形成X2Y2型化合物的是__▲____，电子式为▲；能形成X3Y2型化合物的是___▲____。三、实验题（共2小题，共22分）25.（10分）已知有关物质的熔、沸点数据如下表：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点（℃）28522045714190（2.5×105Pa）沸点（℃）360029801412177.8（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：___▲____；AlCl3可能为___▲____晶体。（2）请设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属化合物的类型，其实验方法是_____▲____。（3）AlCl3具有以下__▲__特殊性质（请填序号）。①液化②挥发③升华26.（12分）实验室通过简单的“试管实验”，即可探索元素的金属性、非金属性的强弱，请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。实验方案（只要求填写选用试剂）①②填试剂序号填试剂序号实验现象一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失有关反应的离子方程式结论金属性：Mg＞Al非金属性：试剂：①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦氢硫酸、⑧水、⑨NaOH溶液四、计算题（共2小题，共16分）27.（8分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z值▲和A值▲；（2）X元素在周期表中的位置▲；（3）写出XCl2的电子式▲。27.（8分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A的最高价氧化物对应的水化物是__▲__（填化学式）；（2）物质E中所包含的化学键有___▲__，写出C、D两元素形成的化合物C2D的电子式__▲___；（3）把盛有48mLAB、AB2混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为_▲__。五、附加题（共2小题，共20分）28.（12分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02g氢气，用去0.4gA单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：（1）元素符号：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是__▲__。（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__▲____。29.（8分）已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是____▲___；（2）根据你的理解，元素的电负性指_____▲__；（3）预测Br和I元素电负性的大小关系▲。命题：汤小梅校对：金晶高一化学参考答案及评分细则1-5：BAADA6-10：BDCDC11-15：CCDAC16-20：BCDCD21．各1分共4分22．各1分共5分23．各1分共8分（1）SiAr（2）KF（3）铝（或Al）2