高一化学下册课时同步考试题28

(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．(2010·重庆高考)减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题，下列反应不产生温室气体的是()A．用纯碱制玻璃B．用煤炭作燃料C．用铁矿石炼铁D．用氨制碳酸铵解析：纯碱制玻璃的过程中由于二氧化硅与碳酸钠反应产生二氧化碳，故A项能产生温室气体；煤炭燃烧的产物主要是二氧化碳，所以B项也产生温室气体；焦炭作还原剂炼铁的最终产物是二氧化碳，所以C项也能产生温室气体；氨气通入水中形成氨水，再向氨水中通入少量二氧化碳即可产生碳酸铵，该过程中不会有温室气体产生，故选D。答案：D2．下列有关环境污染的说法正确的是()A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数越过10－4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染解析：燃煤时加入石灰石发生的反应有CaCO3=====高温CaO＋CO2↑、CaO＋SO2===CaSO3、2CaSO3＋O2===2CaSO4(炉渣)，因此能减少SO2的排放；B项空气中臭氧超过10－5%时可加速血液循环，令人产生振奋的感觉，故B错误；pH5.6的降水被称为酸雨，C项错误；含磷的洗涤剂会造成水体污染使水体富营养化而引起赤潮、水华等现象。答案：A3．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接的抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集解析：NO是无色的气体，不溶于水，可由N2与O2直接化合而得到，且易与空气中的氧气直接反应而生成NO2，故只有C项符合题意。答案：C4．在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶12，则氮元素的化合价是()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5解析：N、O原子个数比为714∶1216＝2∶3，氧化物的化学式为N2O3，氮的化合价为＋3。答案：B5．(2010·海南高考)下列物质中既有氧化性又有还原性的是(多选)()A．HClOB．Al2O3C．N2O3D．SiO2解析：判断物质既有氧化性又有还原性的依据是元素的化合价是否处于中间价态；HClO中的Cl是＋1价，该化合价能升高到＋5价，又能降低到0价和－1价；Al2O3中的Al和O都不处于中间价态，不符合题意；N2O3中N的化合价是＋3价，处于中间价态；SiO2中Si和O都不处于中间价态，不符合题意。答案：AC6.如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管。当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体(多选)()A．可能是N2与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．只可能是NO2一种气体解析：试管中盛装的是红棕色气体，且能溶于水，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，故试管中一定含NO2；经过多次重复后，试管内完全被水充满，故试管中一定不含N2；但试管中可能还含有O2或NO。答案：BC7．下列各组气体，在常温常压下不能共存的是()A．SO2与O2B．NO与O2C．O2与N2D．NO2与O2解析：NO和O2在常温常压下易发生化合反应生成NO2：2NO＋O2===2NO2；而SO2和O2反应需催化剂、加热；N2和O2需放电或高温条件。答案：B8．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的()A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br2解析：气体呈红棕色说明含有NO2或Br2中的至少一种，溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气，所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含NO，即原气体中有NO2，原气体既有NO2也有Br2，只有A选项符合。答案：A9．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1解析：写出反应的化学方程式，并标出电子的转移：可知氧化剂和还原剂均是NO2，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为1∶2。答案：C10．在标准状况下，将O2和NO2按1∶4的体积比充满干燥烧瓶，把烧瓶倒置于水中，瓶内液体逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，最终烧瓶内溶液里溶质的物质的量浓度为()A．114mol·L－1B．45mol·L－1C．128mol·L－1D．142mol·L－1解析：根据化学方程式：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，设烧瓶的容积为VL，则NO2。又因NO2与O2的体积比为4∶1，所以最终液体充满烧瓶，溶液的体积为VL。NO2的物质的量为45VL22.4L·mol－1，HNO3的物质的量也为45VL22.4L·mol－1，烧瓶内HNO3的物质的量浓度为c(HNO3)＝45VL/22.4L·mol－1VL＝128mol·L－1。答案：C二、非选择题11．“可持续发展”是全球经济发展的共同课题，“珍惜地球，保护环境”已成为我国的基本国策。汽车尾气(含有烃类、CO、SO2和NO等物质)是我市空气的污染源，治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2催化氧化。(1)写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：____________________。(2)“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是________________________________________________________________________。(3)控制城市空气污染源方法可行的有()A．开发氢能源B．使用电动车C．植树造林D．戴上呼吸面具解析：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使SO2的转化(催化剂作用下)，可知CO与NO反应生成的是N2和CO2。问题(1)可解决。联想到SO2可催化氧化成SO3在空气中形成H2SO4，故问题(2)的答案为SO2转化为SO3，SO3与水形成H2SO4的酸雾。植树造林和戴呼吸面具都不是控制污染源的方法，故问题(3)的答案为A和B。答案：(1)2CO＋2NO=====催化剂2CO2＋N2(2)SO2转化为SO3，SO3与水形成H2SO4的酸雾(3)AB12．有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。将其通入稀氯水中得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向其中一份加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀；向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。(1)原气体中肯定含有________，可能含有________。(2)对可能含有的成分，请你设计一套简单合理的实验方案，检验其有无，并具体说明在此方案中气体通过的各试剂的作用。(用文字表示所用试剂先后顺序，用→表示气体流向)______________________________________________________________________________________________________，各试剂作用________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)因是无色气体，故先排除有颜色的气体Cl2；又由于将其通入稀氯水中得到无色透明溶液，故与之反应的HBr不符合此条件。而将溶液分成两份，一份可与稀硝酸酸化的AgNO3溶液反应生成白色沉淀，证明是AgCl白色沉淀；另一份与稀盐酸酸化的BaCl2溶液反应也生成白色沉淀，证明是BaSO4白色沉淀。所以原混合气体中肯定有SO2，发生的反应为：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，而CO2的有无不能确定。(2)SO2与CO2在某些性质方面比较相似。例如，都能使澄清石灰水变浑浊，且生成的沉淀均能溶于酸，但SO2具有还原性，能被强氧化剂氧化，且SO2可使品红溶液褪色，而CO2不具备这些性质，所以可利用这些差异性鉴别CO2的存在与否。答案：(1)SO2CO2(2)过量酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水用KMnO4溶液除去SO2，用品红溶液验证SO2是否被除尽，用澄清石灰水验证CO2是否存在13．2008年5月17日新疆电视台(午间新闻)报道：我国新增阿勒泰大气背景监测点。这标志着气候条件独特、空气质量优良的新疆阿勒泰市已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等污染物。NO分子因污染空气而臭名昭著，近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。请回答下列问题。(1)NO对环境的危害在于________(填编号)。A．破坏臭氧层B．高温下能使一些金属氧化C．造成酸雨D．与人体血红蛋白结合(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亚硝酸根离子(NO－2)可转化为NO，写出Cu＋和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：________________________________________________________________________。(3)“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为迎接奥运，减少空气污染，北京为汽车加装了“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循环的无毒混合气体，该气体是()A．二氧化碳和氮气B．二氧化碳和二氧化氮C．二氧化碳和氧气D．二氧化碳和氢气(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3)。有关反应如下：O3光光O2＋OCl＋O3―→ClO＋O2ClO＋O―→Cl＋O2总反应：2O3―→3O2，在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是____________。解析：(1)NO气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3可形成酸雨。(2)NO－2转化为NO时氮的化合价降低，则Cu＋在反应中化合价必升高转化为Cu2＋。(3)因为CO和NO含有C、O、N三种元素，那么它变化以后还应该含有这三种元素，所以C、D两项不正确，又因为B项中的NO2依然是空气的污染物，所以也排除。答案：(1)ACD(2)Cu＋＋NO－2＋2H＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O(3)A(4)催化剂14．