高一化学下学期期中试卷

第1页共6页◎第2页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………2014-2015学年度*****下学期期中考试试卷高一化学考试时间：100分钟题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.可能用到的相对原子质量：H：1O：16C：12N：14Na：23Mg:24S:32Cl:35.5Cu:64Fe:56第I卷（选择题）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案评卷人得分一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A．倡导开私家车的人乘公交车上下班B．国家减免小排量轿车的购置税C．政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D．加快开发石油以缓解能源紧张问题2．23Na与23Na+比较，相同的是（）A．微粒半径B．化学性质C．最外层电子数D．中子数3．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的S042－离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．铜片上有H2逸出D．溶液的pH逐渐变小4．下列有关第三周期主族元素的性质，从左往右递变规律不正确的是（）A．原子半径逐渐减B．电子层数逐渐增多C．最高正化合物逐渐增加D．元素的非金属性逐渐增强5．下列说法正确的是（）A．任何化学反应，只要是放热反应，理论上都能设计成原电池B．原子结合成分子过程中一般释放出能量C．周期表中所有元素都是从自然界中发现的D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应6．下列装置能够组成原电池的是()7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．原子半径大小：NaSOB．稳定性：HIHBrHClHFC．碱性强弱：KOHCa(0H)2Mg(OH)2D．还原性强弱：I一CI一F-8．下列过程中化学键没有被破坏的是（）A．二氧化碳溶于水B．氯化钠溶于水C．水沸腾汽化D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸9．已知25℃、101kPa下，下列反应C(石墨)+02(g)=C02(g)，燃烧lmolC(石墨)放热393．51kJ。C(金刚石)+02(g)=C02(g)，燃烧1molC(金刚石)放热395．41kJ。可以得出的正确结论是（）A．金刚石比石墨更稳定B．石墨和金刚石都是碳的同位素C．金刚石转变为石墨是物理变化D．石墨的能量比金刚石低10．右图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法正确的是（）A．b是负极B．需要点燃该电池才能开始工作C．工作时能观察到淡蓝色火焰D．氢氧燃料电池是一种高效环境友好的发电装置11、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是（）A．反应停止了B.正、逆反应速率都为0C.正、逆反应都还在进行D.正、逆反应速率相等且不为012.下列说法正确的是()A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D．在元素周期表中具有相同的电子层数的主族元素，所处的周期序数相同13.下列关于化学键和化合物的说法中正确的是()A.化学键的形成一定伴随着电子的得失B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子第3页共6页◎第4页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………周期14、下列递变规律不正确的是（）A．Na．Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增D．P、S、Cl最高正价依次升高15.下列有关能量变化的说法错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分来自化学反应；B．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起；C．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化；D．一种形式的能量可以转化为另一形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但体系的总能量不变。16．关于919F－微粒叙述正确的是（）A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为817．下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质18.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()19.把a、b、c、d4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d极上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a20.钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（）A.SnB.ZnC.CuD.Ag21.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A.136B.50C.86D.22222．下列关于原电池的叙述中正确的是（）A．正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是把化学能转化成电能的装置C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成23．下列说法中正确的是（）A．用完的电池可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率24.将N2和H2置于2L密闭容器中，反应2min后，生成0.8molNH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为（）A．0.05mol·L－1·min－1B．0.1mol·L－1·min－1C．0.2mol·L－1·min－1D．0.4mol·L－1·min－1第II卷（非选择题）共52分评卷人得分二、填空题（每空1分，共29分）25.从能量的角度看，断开化学键要能量，形成化学键要能量。（“吸收”或“释放”）,原电池是将能转化为能的装置。26、⑴（填序号）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2⑥Ar中只含有离子键的是，只含有共价键的是，既含离子键又含共价键的是，没有化学键的是。(2)写出下列物质的电子式：CO2NaClH2O227.某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；28、以锌、铜为两极，稀硫酸溶液为电解液组成的原电池，如图。锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为;铜片为极,电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是，铜片上观察到的现象是。29.下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO2①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩○11○12⑴．①～⑫元素中，金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最不活泼的元素是。（均填元素符号）⑵．元素⑧与元素○12相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），能证明这一事实的化学反应方程式是。(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是；显两性第5页共6页◎第6页共6页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………的是，该两性物质与③的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为。评卷人得分三、实验题（每空1分，方程式2分，共7分）30、（7分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa（OH）2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4CL晶体，并用玻璃棒快速搅拌。(1)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是（2）写出有关反应的化学方程式：，该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有。（4）通过最后一个现象可以说明该反应为（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。评卷人得分四、推断题（每空1分，共10分）31．A、B、C、D四种元素都是短周期元素，A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素位于元素周期表中第三周期，第IIA族，B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰，且C单质可以用于自来水消毒。D元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件完成下列问题:(1)元素C位于第________周期第________族，它的最高价氧化物的化学式为________。(2)A元素是________，B元素是________，D元素是________。(3)A与D形成稳定化合物的化学式是________，该化合物中存在化学键类型为________，判断该化合物在空气中是否变质的简单方法是________________________________________。(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________________________________________________________________。评卷人得分五、计算题（共6分）32．（6分）2.8g铁与100mL稀硫酸恰好完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：（1）铁的物质的量？（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）反应完全后，所得溶液中亚铁离子的物质的量浓度。