高一化学下学期期末考试模拟题(三)(附解析)

高一化学下学期期末考试模拟题（三）（附解析）一．选择题1.我国是世界上严重缺碘的地区，全国有约四亿多人缺碘，因此我国政府规定：国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是A.加碘食盐开袋后，不宜长期放置后再食用B.加碘食盐中加入的是单质碘C.加碘食盐中加入的是碘酸钾D.加碘食盐在使用过程中，不宜长时间高温加热2.下列物质保存方法正确的是A．锂保存在煤油中B．NaOH固体保存在细口试剂瓶中C．浓硫酸保存在细口试剂瓶中（玻璃塞）D．氢氟酸用玻璃试剂瓶保存3.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的A.14260Nd、14360Nd和14460Nd互为同素异形体B.14260Nd、14360Nd和14460Nd的化学性质不同C.14260Nd原子中含有60个质子和142个中子D.14260Nd、14360Nd和14460Nd都是钕元素的不同核素4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂5．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药6．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸7.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A.单质的熔点逐渐降低B.卤素离子还原性逐渐增强C.气态氢化物稳定性逐渐增强D.单质氧化性逐渐增强8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．锂离子电池因其工作电压高（3.6V）、无污染等优点倍受市场青睐。最常见的一种锂离子电池工作原理是：C6＋LiCoO2Li1—xCoO2+LixC6下列有关这种锂离子电池的说法错误的是A．电池内部运载电荷的是Li+B．负极材料是填充了金属锂的石墨（LixC6）C．锂离子电池电解质溶液是Li+盐的水溶液D．放电时的正极反应为Li1—xCoO2+xLi++xe—=LiCoO210．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确．．．的是A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B．WX2、ZX2的化学键类型相同C．WX2是以极性键结合成的非极性分子D．原子半径大小顺序为XWYZ11．根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是A．将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱B．用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强C．把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强充电放电D．将0.1molNa、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol。说明这三种金属的活泼性为：Al＞Mg＞Na12.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出13.我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是A、氨基酸B、蛋白质C、油脂D、糖14.已知甲酸HCOOH可以写成CO(H2O)，在50——600C时，向甲酸中加入浓硫酸会发生脱水生成CO。则草酸HOOC—COOH与浓硫酸在一定温度下脱水会生成A、COB、CO2C、CO和CO2D、C2O315.下列事实不能用电化学理论解释的是A、铝片不用特殊方法保存B、生铁比纯铁易生锈C、制氢气时用粗锌而不用纯锌D、工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”16.下列最简式中，不需要知道对应物质的相对分子质量即可确定其分子式的是A、C3H4B、CHC、CH2D、C2H5O17.下列关于煤的叙述中不正确的是A．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源B．煤的干馏过程属于化学变化C．煤是由多种有机物组成的混合物D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。18.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：①2C（焦炭）＋O2（空气）＝2CO；②Fe2O3＋3CO＝2Fe＋3CO该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是：A.CO过量B.CO与铁矿石接触不充分C.炼铁高炉的高度不够D.CO与Fe2O3的反应有一定限度19.“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极应为：负极：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O正极O2＋2H2O＋4e－＝4OH－该电池工作时,下列叙述正确的是A.氢气发生还原反应B.每转移4摩电子,电池内增加4摩水C.负极附近溶液的PH值降低D.正极附近[H+]增大20.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是A、16B、26C、36D、4621.诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别是A、纤维素、脂肪B、淀粉、油脂C、蛋白质、高级烃D、蛋白质、水22.铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有A．两性B．良好导电性C．熔点低D．还原性，在反应中放出大量热23.下列说法正确的是①11H、21H、31H为三种不同的核素②11H、21H、31H互为同位素③11H、21H、31H互为同素异形体④11H、21H、31H同系物⑤11H、21H、31H同分异构体⑥同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置⑦互为同位素的原子性质相同A、①②⑥B、①②③⑥C、①②⑥⑦D、①②③⑥⑦24.仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反应：Fe-2e-=Fe2+还原反应：2H++2e-=H2↑则下列正确的是①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-=Fe2+还原反应：2Fe3++2e-=2Fe2+②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O氧化反应：2Cl--2e-=Cl2↑还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-氧化反应：H2S-2e-=S↓+2H+还原反应：Cl2↑+2e-=2Cl-A、③B、②③C、①②D、①②③25.下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等26.下列关于蛋白质的叙述正确的是A．天然蛋白质的组成元素只有磷、氢、氧、氮B．加热会使蛋白质变性，因此食生鸡蛋的营养价值更高C．向鸡蛋中加食盐，会使蛋白质凝固变性D．用一束光照射蛋白质溶液，可以产生丁达尔现象27.山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物28.下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原29.可以用分液漏斗分离的一组混合物是A．酒精和碘B．苯和水C．乙酸和水D．溴和四氯化碳30．已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是C+DA+B能量反应过程AZnCu稀硫酸A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行31．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应32．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烷B．甲烷C．苯D．乙烯33．下列化学用语表达正确的是A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式34．下列对能量转化的认识中，不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．风力发电时，风能主要转化为电能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能35．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度Cl····ClCl····CClCl······Cl····ClCl··Cl········CClC．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止36．下列各组物质中，均能发生水解反应的是A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖37.下列各组物质中，互称为同分异构体的是A．水与冰B．O2与O3C．CCH3CH3HH与CHCH3CH3HCCH3CH3HHCCH3CH3HH与CHCH3CH3HCHCH3CH3HD．与CCH3CH3CH3CH3CHCH2CH3CH3CH3与CCH3CH3CH3CH3CHCH2CH3CH3CH3CHCH2CH3CH3CH338.已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A．0.80×10mB．1.10×10mC．1.20×10mD．0.70×10m39.汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响40.在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶241．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物二．非选择题42.请选择合适方法的字母代号填空（1）从煤焦油中提取二甲苯（2）从海水中提取粗盐（3）十六烷转变为辛烷和辛烯（4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃（5）煤转化为焦炭、煤焦油等（6）工业上由氧化铝制取金属铝（7）从铁矿石中提取金属铁（8）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）A、过滤B、裂解C、分馏D、裂化E、干馏F、还原G、电解H、溶解I、渗析J、蒸发K、氧化43.现有如下两个反应：A、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB、CH4+2O2==CO2+2H2O（1）根据反应的本质，两个反应都为反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（能或不能）AB(2)如果不能，说明其理由（3）如果能，最好应选择电解质溶液（NaOH或H2SO4）。则负极电极反应式：正极电极反应式：44.下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答