高一化学元旦假期作业(二)(2012-12-28)

1高一化学元旦假期作业（二）一、选择题：1．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是A．①②B．②③C．①④D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是5．某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中的m等于A．3-nB．6-nC．n+6D．n+36．下列说法或做法正确的是A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量等浓度的盐酸反应，前者产生二氧化碳速度快7．利用下列装置可以完成的实验组合是8．下列说法正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O49．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是选项制气装置洗气瓶中试剂瓶中气体A氯酸钾MnO2浓硫酸O2B石灰石稀盐酸饱和NaHCO3溶液CO2CZn稀硫酸浓硫酸H2DMnO2浓盐酸浓硫酸Cl22A．钠的熔点较低B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小D．钠的还原性强11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1molN2所含有的原子数为NAB．标况下，22.4L水含有的水分子数为NAC．标况下，22.4L氯化氢所含原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含氧原子数目相等12．下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是A．Al3+、NO3―、K+、SO42ˉB．Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2―C．OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ14．某盐的混合物中含有0.2mol/LNa+、0.4mol/LMg2+、0.4mol/LClˉ，则SO42ˉ为A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L15．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4B．＋3C．＋2D．＋1二、非选择题16．化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：Fe3+、Cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。（1）操作①的名称是____________，所需要的玻璃仪器有__________________________；（2）操作②中观察到的实验现象是________________________。（3）检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是___________，（4）操作①、③中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。17．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.I．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌，过滤.（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是____________；（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，这一过程反生的化学反应有：_________________________________________________________________________________________；3II．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用上图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有________________；（4）C中反应生成BaCO3的离子方程式是__________________________________________；（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体B．滴加盐酸不宜过快C．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置D．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g，则样品中碳酸钙的质量分数为_____________________。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数，实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________________。（8）装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________.18．下图表示有关物质之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物（反应条件图中已省略）。（1）A，D代表的物质分别为：________________，_______________（填写化学式）；（2）反应①中的C，D均过量，该反应的化学方程式是________________________________________________；（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G，H分别是________________，________________（填化学式）；其物质的量之比为_______________________；（4）反应③产物中K的化学式为___________；④的离子方程式为________________________________________。19．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_____________________________；漂白粉的有效成分是___________（填化学式）。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是______________。20．实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。（1）用“单线桥法”表示出电子转移情况：2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。（3）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为__________mol。21．有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无明显现象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；①②③④4（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：（1）这包白色粉末一定含有的离子是_________________________；（2）一定不含有的离子是___________________________________；（3）并写出参加反应的离子方程式是：____________________________________________________。22．某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。②取10mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀8.6lg。③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。根据探究实验得出结论：（1）废液中含有的金属离子是_________________________________。（2）10mL废液中铜离子的物质的量是___________________________mol。（3）根据有关数据计算该厂使用的FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度（假设腐蚀电路板后溶液体积不变，写出计算过程）。23．取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L－1过量盐酸反应生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。5高一化学元旦假期作业（二）答案1.B2.D3.C4.C5.B6.A7.B8.A9.D10.C11.D12.B13.A14.C15.A16.（1）过滤（2）烧杯、玻璃棒、漏斗（3）溶液由浅绿色变为棕黄色（4）Fe3++Fe==3Fe2+Cu2++Fe==Cu+Fe2+Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+17.（1）Al(OH)3+OH-=AlO－2+2H2O（2）NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（4）Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O（5）CD（6）25%（7）B中水蒸气，氯化氢气体等进入C装置中(或其他合理答案)（8）防止空气中的CO2进入C18.（1）Al，Na2O2（2）2H2O+Na2O2=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）CO2，CO，1:1（4）Na2CO3（5）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-19.2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；1:120.（1）2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）KMnO4，HCl（3）0.521.（1）K+、Cl-（2）NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、SO42-（3）Ag++Cl-==