高一化学元素及其化合物期末复习

高一化学元素及其化合物期末复习一:钠及其化合物的关系(1)4Na+O2===2Na2O(2)2Na+O2==Na2O2（火焰呈黄色、淡黄色固体）(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、鸣、红）(4)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(4)Na与盐(CuSO4、FeCl3等)反应：实质是钠先与水反应，生成的碱，再考虑与盐的反应。(5)Na2O+H2O===2NaOH(6)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(7)Na2O+CO2===Na2CO3(8)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑(9)Na2O+2HCl==2NaCl+H2O(10)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑(11)CO2(少量)+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O(12)CO2(过量)+NaOH===NaHCO3(13)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(14)NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(15)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓(16)NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O(17)2NaCl===2Na+Cl2↑(18)Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3(19)2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑(20)溶解性、热稳定性、碱性：Na2CO3﹥NaHCO3二：铝及其化合物的关系(1)2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑(2)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(3)Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O(4)Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(5)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(6)Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O(7)2Al(OH)3===Al2O3+3H2O(8)2Al2O3=====4Al+3O2↑(9)4Al+3O2=====2Al2O3反应原理：(1)常温下，形成致密的氧化膜（铝耐腐蚀的原因）(2)加热条件下燃烧（Al2O3）常温Na2ONa2O2NaClNaOHNa2CO3NaHCO33NaNaClHClCO2HClHClH2OH2OH2OCO2CO2足量CO2HClHClH2O和CO2NaOH或Ca(OH)2O2常温O2点燃电解l电解常温或电解O2常温AlNaAlO2或AlO2-AlCl3或Al3+Al2O3Al(OH)3HClHClHClNaOHNaOHNaOHNH3.H2O足量NaOH电解CO2Fe2O3或Fe3O4或MnO2Fe或Mn(10)2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe(11)4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn(12)Al(OH)3的制备：AlCl3和氨水AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClNaAlO2和CO22NaAlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3(13)Al与盐(CuSO4等)反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu三：铁及其化合物的关系(1)3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2(2)3Fe+2O2===Fe3O4（黑色晶体）(3)FeO+2HCl===FeCl2+3H2O(4)Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O(5)Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O(6)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(7)2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(8)2FeCl3+Fe=3FeCl2(9)2FeCl2+Cl2===2FeCl3(11)FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl(12)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(13)Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O(14)Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O(15)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3(白色沉淀→浅绿色→红褐色)(16)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(17)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）金属的冶炼原理：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu四：硅及其化合物的关系(1)Si+O2===SiO2(2)SiO2+CaO===CaSiO3(酸性氧化物)(3)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(HF腐蚀玻璃)主要成分是SiO2FeFeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl2Fe3O4HClHClHClNaOHNaOHHClH2O、O2Cl2Fe、CuMg或AlO2点燃H2O(g)点燃O2SiSiO2Na2SiO3CaSiO3H2SiO3SiF4HFCaONaOH强酸或CO2高温高温高温电解法（熔融物）NaClMgCl2Al2O30热还原法（H2、C、CO、Al等）H2+Fe2O3Al+MnO2C+Fe3O40热分解法HgOAg2O富集法(4)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(不能用玻璃塞的试剂瓶装碱性溶液)(5)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)（强酸制弱酸）(6)Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=Na2CO3+H2SiO3(胶体)(7)H2SiO3===SiO2+H2O传统硅酸盐工业有：玻璃()陶瓷()水泥()。五：氯及其化合物的关系(1)实验室制备Cl2：4HCl(浓)+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)Cl2+H2===2HCl（苍白色火焰、白雾）(3)Cl2+2Na===2NaCl（白烟）(4)3Cl2+2Fe===2FeCl3（棕黄色烟）(5)Cl2+Cu===CuCl2（棕黄色烟）(6)Cl2+2KBr==2KCl+Br2(强置换弱)(7)Cl2+H2O===HCl+HClO(8)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（实验室吸收多余的Cl2）(9)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制漂白粉：CaCl2和有效的Ca(ClO)2）(10)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO===HCl+O2↑（漂白粉失效）(11)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl氯水的性质取决于其组成的微粒：（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，如氯水可有2FeCl2+Cl2===2FeCl3反应。（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。（3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可与NaOH，NaHCO3，CaCO3等反应。（4）不稳定性：次氯酸见光易分解，久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。（5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl－）。六：硫及其化合物的关系(1)S+O2===SO2淡黄色固体，不溶于水)(2)2SO2+O2=====2SO3(SO2有还原性)(3)SO2+H2O===H2SO3(酸性氧化物)(4)SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O(5)SO2(少量)+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(不能用石灰水来鉴别SO2和CO2，能使石灰水变浑Cl2CuFeCl3NaClOHClOHClH2或SO2MnO2Fe或FeCl2CuCl2Ca(ClO)2KClKBrNaOHCa(OH)2CO2和H2OCO2和H2OO2光照点燃点燃点燃点燃光照SO2SO2Na2SO4H2SO4MgMgOMg(OH)2MgSO4NaOHCa(OH)2H2OCu或CSO3Na2SO3CaSO4CaSO3SO2NaOHCa(OH)2O2点燃催化剂浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，因为SO2是有刺激性气味的气体)(6)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(7)SO3+H2O===H2SO4(酸性氧化物)(8)SO3(少量)+2NaOH=Na2SO4+H2O(9)SO3(少量)+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O(10)2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2O（浓硫酸：氧化性、酸性）(11)2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O钙基固硫：SO2+CaO===CaSO32CaSO3+O2===2CaSO4七：氮及其化合物的关系(1)N2+3H2=====2NH3（工业合成氨）4NH3+5O24NO+6H2O(2)雷雨发庄稼：N2+O2===2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=NO+2HNO3NH3的性质(1)与水反应：NH3+H2O===NH3.H2O===NH4++OH-(2)3NH3.H2O+Al3+==Al(OH)3↓+3NH4+2NH3.H2O+Mg2+==Mg(OH)2↓+2NH4+(3)与酸反应：2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4（不能用浓硫酸干燥氨气）NH3+HCl==NH4ClNH3+HNO3==NH4NO3（白烟，可用于氨气检验）铵盐加热分解：NH4Cl==NH3↑+HCl↑NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑(5)NH3+H2O+CO2(足量)==NH4HCO3与碱反应：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制取氨原理）硝酸强氧化性：①NO3-(H+)有强氧化性②还原产物：浓HNO3→NO2↑，稀HNO3→NO↑(一)常温下：Al,Fe遇浓H2SO4，浓HNO3时钝化（能反应，但不产生气体）(二)与金属反应：Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O（酸性和强氧化性）3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(三)与非金属单质反应：C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O（强氧化性）八：典型的有机化合物Cu或CNON2CO2NH4NO3HNO3HNO3H2OCuNO2Al(OH)3NH3.H2ONH3AlCl3H2NH4HCO3O2O2H2OH2O高温高压放电催化剂乙醇钠乙醇CH3CH2ClCH2BrCH2Br乙烷乙醛乙酸3乙烯乙酸乙酯HClH2OO2Br2O2H2光照Na聚乙烯填表物质分子式结构式结构简式空间构型甲烷乙烯苯乙醇乙醛乙酸反应方程式(1)CH4取代反应：（现象：(2)乙烯与溴加成：（现象：与H2O加成：，与H2加成：与HBr加成：，加聚反应：(3)苯取代反应：，加成反应：(4)乙醇与Na反应（断键方式）：现象：催化氧化（断键方式）：，使KMnO4(H+)褪色：(5)乙酸：使紫色石蕊试剂变红。羟基氢的活动性：与Na反应：与Na2O反应：与NaOH反应：与Na2CO3反应：酯化反应（断键方式）：九：糖类、油脂、蛋白质的性质物质相互关系分子式代表物特征反应水解反应糖类单糖同分异构体C6H12O6葡萄糖果糖双糖同分异构体C12H22O11麦芽糖蔗糖多糖高分子混合物(C6H10O5)n纤维素淀粉油脂油属酯类混合物含碳碳双键植物油脂饱和的动物脂肪蛋白质天然高分子混合物酶、肌肉化学推断题中特殊性质一特殊颜色⑴火焰颜色①苍白色：H2在Cl2中燃烧。②焰色反应：Na元素（黄色）、K元素（紫色）③蓝色或淡蓝色：CO和H2S、CH4、H2在空气中燃烧。⑵烟或烟雾的现象①在空气中出现白雾：HCl、HF、HBr、HI(挥发性强的物质)②白烟：P4在O2中燃烧；Na在Cl2中燃烧。③棕黄色的烟：Fe、Cu在Cl2中燃烧。⑶有色气体①黄绿色：Cl2②红棕色：Br2(气)③紫色：I2蒸气⑷有色溶液或液体⑸有色固体①红色：Cu、Fe2O3、红磷②红褐色：Fe(OH)3③蓝色：Cu(OH)2、CuSO4.5H2O、含Cu2+的沉淀（如CuCO3、CuSO3等）④黑色：CuO、MnO2、炭黑、FeO、Fe3O4。⑤紫黑色：I2、KMnO4⑥白色：CaCO3、MgCO3、Ag2CO3、AgCl、Al(OH)3