高一化学必修1概念

高一化学必修1概念第一章从实验学化学【说明：因第一节化学实验基本方法主要重复了初中的知识，这里不再重复】第二节化学计量在实验中的应用初中相关知识回顾1.相对原子质量：以一种碳原子（12C）质量的121作为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比，就是这种原子的相对原子质量。相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。2.溶液的质量分数：=溶液质量溶质质量×100%，是表示溶液组成的方法之一。高一知识1.物质的量的概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n，单位是摩尔。【注意：①“粒子”在这里是指原子、离子、质子、电子、分子等微观粒子。②“物质的量”是微观粒子和宏观物质联系的桥梁。③物质的量是用0.012kg12C原子数目为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。或者说，物理的量是以摩尔为单位来度量某个微粒集合体所含微粒数目多少的物理量。】2.摩尔定义：我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体计量为1摩尔。简称摩，符号为mol。是国际单位制中的七个基本物理量之一。【注意：摩尔是物质的量的单位，使用时所指粒子必须明确，且粒子种类要用化学式表示】3.国际单位制中的七个基本物理量，见下表：物理量单位名称单位符号长度米m质量千克（公斤）kg时间秒s电流安[培]A热力学温度开[尔文]K物质的量摩[尔]mol发光温度坎[德拉]Cd4.物质的量的适用范围物质的量可用于描述原子、分子、粒子或原子团等微观粒子，如1molNa、1molH等，但不能用于描述宏观物质，如不能说1mol苹果，即应在mol后面跟上具体微粒的符号。5.阿伏加德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，它是个物理量，符号为NA，通常用6.02×1023mol1表示。6.关于n、N（微粒数）、NA三者之间关系：n=ANN或N=n·NA或NA=nN7.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol(或g·mol1)。几种1mol微粒的质量与微粒式量的关系如下表所示：化学式式量1mol的质量化学式式量1mol的质量数值单位数值单位数值单位数值单位H111gCl35.5135.5gO16116gH2O18118gNa23123gSO2496196gNa23123gNaCl58.5158.5g规律：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。8.物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系：n=Mm或m=n·M或M=nm9.气体摩尔体积的定义和符号：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的符号为Vm，单位为L·mol1。由气体摩尔体积的定义可知，对于任意气体，物质的量（n）、气体体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：Vm=nV可变形为V=n·Vm或n=mVV。气体摩尔体积（结论）：在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上近似相等。进一步说，相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。由科学实验测得，标准状况下（即0℃、101kPa）气体的摩尔体积为22.4L/mol，在25℃和101kPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol。10.物质的量浓度的定义：以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度的数学表达式：cB=VnB物质的量浓度的单位：物质的量浓度常用的单位为mol/L(或mol·L1)11.有关物质的量浓度溶液稀释（或浓缩）的计算在将溶液用水稀释或去水浓缩时，溶液的体积发生了变化，但溶质的质量不变，因此溶质的物质的量不变。即在浓溶液稀释或稀溶液浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用公式表示：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）【注意：同一溶液，无论取出多大的体积，其浓度是不变的。】12.一定物质的量浓度溶液的配制⑴基本原理：配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得到欲配置的溶液。⑵主要操作：①测量一定质量或一定体积的溶质；②将溶质与溶剂混合形成一定体积的溶液。⑶使浓度精确的关键及相应的措施：①配成的溶液体积要精确。a.使用容积精确的仪器；b.加到容量瓶中去的液体，其温度要与容量瓶上标出的温度相同；c.向容量瓶中加水时不能超过瓶颈上的刻度线。②配成的溶液所含溶质的量要精确。a为了与容量瓶的精度相匹配，称量固体溶质的质量时，应使用托盘天平；量取液体溶质的体积时，应使用量筒；b尽可能将溶质全部转移到容量瓶中。⑷配置过程（共六步）第一步：计算所需溶质的质量。第二步：使用托盘天平称量所需溶质的量。第三步：将溶质在容器内作初步溶解，并使溶液的温度恢复到室温。第四步：将溶液全部转移到容量瓶内。其方法如右图所示。然后用少量（每次约10mL）蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶（因为烧杯内壁上还有一些溶液，如果洗涤液不注入容量瓶，所配置的溶液里所含溶质的物质的量就偏小，导致溶液物质的量浓度偏小）。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。第五步：使容量瓶内的液体体积达到容量瓶的标定容积（选用的容量瓶只有一个刻度，因此只能配置与其容积相等的溶液）。前期向容量瓶内加水，仍向上图所示的方法进行，为了防止加水过量，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。第六步：贮存溶液。将配置好的溶液倒入试剂瓶中（容量瓶不能用作贮存溶液的容器！），贴好标签。第二章化学物质及其变化【本章简介】1.本章教材在全书中占有特殊的地位，是整个高中化学的重点内容之一。2.本章学习重点是物质的分类、胶体的性质、电解质的电离、离子反应及离子方程式的书写、氧化还原反应。本章学习难点是胶体的性质、离子方程式的书写、氧化还原反应。3.学习方法：①学习物质的分类时，以独立思考和交流研讨为主。②学习胶体的性质时，以实验探究和观察系考为主。③学习离子反应时，要在掌握离子反应发生的条件的基础上，研究适量典型例题，并作适量的练习题。④学习氧化还原反应时，要抓住元素化合价在化学反应前后升降的变化；理解化合价的变化与电子转移的关系；掌握氧化还原反应的基本规律，熟记常见的氧化剂和还原剂。同时在此基础上研究适量典型例题并作适量的练习题。相关初中知识的回顾（应熟记）：1.物质的分类元素非金属元素金属元素物质乳浊液悬浊液溶液混合物氧化物盐碱酸化合物非金属单质金属单质单质纯净物2.化学反应的分类⑴四种基本反应类型化合反应（A+B==AB）分解反应（AB==A+B）置换反应（A+BC==AC+B）复分解反应（AB+CD==AD+CB）⑵氧化反应、还原反应氧化反应：物质得氧的反应还原反应：物质失氧的反应3.溶液、悬浊液、乳浊液⑴溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的，稳定的混合物叫溶液。溶质：溶液中被溶解的物质叫溶质。溶剂：溶液中能溶解其他物质的物质叫溶剂溶液的物理性质：透明、均一、稳定、能透过滤纸⑵悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。悬浊液的物理性质：不透明、不均一、不稳定、不能透过滤纸⑶乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。乳浊液的物理性质：不透明、不均一、不稳定、不能透过滤纸第一节物质的分类1.类：即许多相似或相同的事物的综合。2.分类：即根据事物的特点对不同的事物分别归类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。3.分类的过程：对若干事物进行分类时，首先要应用分析比较的方法研究各个事物之间的相同点和不同点，确定分类的标准，然后按照标准进行分类。4.分类的方法：⑴单一分类法：