高一化学必修一第二章同步练习(附答案)

1第一节物质的分类1.“白马非马”的论断正确性的原因（）A.矛盾的对立统一B.事物总存在共性和特性C.论断随时代而变D.物质分类的结果2.给物质分类时由于标准不同往往会出现（）A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于()A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法4.给物质分类的好处在于：()A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成()种分散系A.3B.11C.9D.66.下关于列关于溶液的叙述正确的是()A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是()A.①③B.②④C③⑤⑥D①③⑤⑥8.下列物质中属于溶液的是()，属于浊液的是()，属于胶体的是()A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液9.下列关于胶体的性质叙述正确的是()A.只带正电荷B.能产生丁达尔效应C.相当稳定D.都是透明的10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为ag/cm3,再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为()A.大于aB.小于aC.等于aD.无法确定11.当分散系是水或其他液体时，如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为、、。12.通常使用的分类方法是、。13.将A中的人按B中的分类标准分类，14.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：215.根据下表中各元素的性质，按金属或非金属进行分类，并说明理由。元素外观相对原子质量单质导电性A无色气体14.0无B无色气体39.9无C坚硬的银白色固体40.0有D银白色液体200.6有（1）)金属是：，理由是；（2）非金属是，理由是。16．胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎样制备胶体的吗？请完成下列问题。（1）下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级（1—100nm）的是（）A、食盐水溶液B、变浑浊的石灰水C、Fe(OH)3胶体D、牛奶（2）下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A、胶体是一种混合物B、用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液C、用过滤器可以将胶体和溶液分开D、可见光透过胶体时。发生丁达尔现象（3）小军同学往沸水中加入FeCl3溶液，得到的液体用光束照射时，没有看到光亮的通路，请你帮助他分析其中的原因。3第二节离子反应1.下列关于电解质的说法正确的是()A.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质2.下列物质属于电解质的是()A.CO2B.Cl2C.Na2CO3D.NH33.在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是()A.NaClB.酒精C.H2SO4D.NH4HCO34.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是()A.Na+、OH－、SO42－B.H+、Cl－、SO42－C.Na+、K+、OH－D.Na+、K+、NO3－5.要使溶液中存在大量的K+、Na+、H+、NO3－和SO42－五种离子，则在蒸馏水中至少溶解几种物质？()A.2种B.3种C.4种D.5种6.在某溶液中仅存在Na+、Fe3+、SO42－三种离子，已知Na+和SO42－个数比为3∶2，则Na+、Fe3+和SO42－三种离子的个数比为()A.9:1:6B.3:1:2C.1:1:1D.6:1:97.下列说法正确的是()A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子8.能用H++OH－=H2O表示的化学方程式为()A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H2SO4反应D.氢氧化钠和醋酸反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.Na与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B.Fe与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+3H2↑C.Cu和AgNO溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag+D.石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑10.对四种无色溶液进行所含离子的检验，结论如下，错误的是()A.K+、Na+、Cl－、NO3－B.Cu2+、NO3＝、OH－、Cl－C.CO32－、OH－、Cl－、K+D.MnO4－、K+、H+、Cl－11、酸、碱、盐在溶解于水或受热时能够出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够。人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于。酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做。12.写出下列物质的电离方程式：4CuSO4:_________________________，FeCl3:___________________________，(NH4)2CO3:________________________，H2SO4:____________________________，Ba(OH)2:_________________________，NaHSO4:。13.写出下列反应的离子方程式(1)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合(2)烧碱溶液中通入过量的CO2(3)石灰水与碳酸钠溶液混合(4)石灰石与稀硝酸反应：14.完成下列离子方程式(1)OH－+()－SO32－+()(2)Ba2++()+H++()－()+H2O(3)Ca2++()+()－CaCO3+H2O(4)OH－+()－HCO3－15.硝酸铅[Pb(NO3)2]的稀溶液中滴入几滴稀Na2SO4溶液，生成白色PbSO4沉淀，再滴入数滴饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液，微热，并不断搅拌，沉淀缓慢溶解。以上发生的都是复分解反应，写出反应过程的离子方程式：；；第二步离子反应发生的原因是_____(已知醋酸铅可溶于水)。16、现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液各是什么，将它们随意编号为A、B、C、D后，按下表进行实验，产生的现象如下表所示。试根据实验现象回答：（1）推断各物质分别是什么：A、B、C、D。（2）写出各序号实验中有关反应的离子方程式，不反应的说明理由。①，②，③，④。17、某工厂的污水中含有Zn2+、Cu2+、Hg2+、Fe2+等离子，为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞。请你设计一个回收的实验方案，要求写明简要的操作步骤和有关的化学反应方程式或离子方程式。18、现有一种矿泉水样品，1.0L这种矿泉水含有46.0mgMg2＋。那么，该矿泉水中Mg2＋的物质的量浓度是多少？含1.0molMg2＋的这种矿泉水的体积是多少？实验顺序实验内容实验现象①Ａ＋Ｂ没有现象发生②Ｂ＋Ｄ有气体放出③Ｃ＋Ｂ有沉淀生成④Ａ＋Ｄ有沉淀生成5第三节氧化还原反应1、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB、CaO+H2O=Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑D、2CO+O22CO22、在下列反应类型中，一定属于氧化还原反应的是（），一定属于非氧化还原反应的是（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应3、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是4、氧化还原反应的实质是（）A．化合价的升降B．分子中各原子重新组合C．电子的得失或偏移D．氧原子的得失5、现有下列反应：A．2Mg+O22MgOＢ．CO2+H2O＝H2CO3Ｃ．Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4Ｄ．Ba(OH)2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2OＥ．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑Ｆ．2HgO2Hg+O2↑（1）属于氧化还原反应的是（）（2）既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）（3）既属于分解反应又属于氧化还原反应的是（）6、P单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的变化是（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原D．既未被氧化又未被还原7、下列反应中氯元素全部被氧化的是（），全部被还原的是（），部分被氧化的是（），部分被还原的是（）。A．4HCl+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑B、2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑C、2KClO32KCl+3O2↑D、Cl2+H2O＝HCl+HClO8、在2K+S＝K2S的反应中K元素（），S元素（）A．得到电子B．失去电子C．发生电子偏向D．发生电子偏离9、在2H2+O22H2O的反应中H元素（），O元素（）A．被还原B．被氧化C．发生电子偏向D．发生电子偏离10、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟酸合铂氙：Xe＋PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中，正确的是（）A、Xe是氧化剂B、PtF6是氧化剂C、PtF6既是氧化剂，又是还原剂D、该反应是非氧化还原反应11、化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是，还原剂是，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。612、分析下列各氧化还原反应中各元素化合价的升降情况，指出各反应的氧化剂、还原剂：①Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu②2H2O2H2↑＋O2↑③CO2＋C2CO④3Cl2＋6KOH＝2K2S＋K2SO3＋3H2O⑤2H2S+SO2=2H2O+3S↓⑥5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O13、我们所需的各种各样的金属，大都是通过氧化还原从矿石中提炼出来的。例如用铬矿石（含Cr2O3）与Al在高温条件下反应，便可制得金属Cr，试写出其化学反应方程式。14、绿色植物能够通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式为：6CO2+6H2O+能量C6H12O6+6O2，C6H12O6中碳的平均化合价为0，试回答：（1）、光合作用的反应是氧化还原反应吗？（2）、若是氧化还原反应，哪些元素被氧化了？哪些元素被还原了？15、由淀粉酿酒的过程涉及淀粉水解变为葡萄糖，葡萄糖受到酒曲中酒化酶的作用，转化为乙醇等过程。后一反应可简略表示如下：C6H12O62C2H5OH+2CO2C6H12O6中碳的平均化合价为0，C2H5OH中碳的平均化合价为－2，上述反应是否属于氧化还原反应，试分析你这样判断的原因。16、镁条能在氯气中剧烈燃烧，生成氯化镁固体，试分析镁原子和氯原子是通过怎样的方式使它们各自最外电子层均达到8个电子稳定结构的。17、对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2CrO3(红色)＋３C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O该反应被检测的气体是；上述反应中的氧化剂是，还原剂是。18、计算下列列还原反应中，氧化剂与还原剂的质量比：①CuO＋H2Cu＋H2O,②2H2O2H2＋O2↑，③3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，④3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。19、实验室里常利用反应：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2O来制取氯气，当有8.7gMnO2参加反应时，计算：（1）能生成多少克氯气?（2）消耗多少克HCl?（3）被氧化的HCl有多少克?7第一节（物质的分类）参考答案1B；2D；3A；4AD；5C；6D；7C；8C、A、D；9B；10C11溶液、胶体、浊液；12交叉分类法、树状分类法13.见右图1