高一化学期末考试题二

玉溪一中2008—2009学年上学期期末考试高一年级化学考试试题考生注意：本科试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷1－33题必须在答题卡上答题，答在试卷上一律无效，请正确填涂考号；第Ⅱ卷直接在试卷上作答，并填写班级、姓名、学号。相对原子质量：H－1He－4C－12N－14O－16Cl－35.5Na-23K－39第Ⅰ卷（选择题共66分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共66分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.中和反应B.灼热的炭与二氧化碳反应C.铝片与盐酸反应D.木炭燃烧2．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A.足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移的电子数为0.5NAB.Na2O2与足量CO2反应，当有1molNa2O2作氧化剂时，转移的电子数为2NAC.1molCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为NAD.1molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为NA3．下列物质中，属于纯净物的是A．氢氯酸B．碘酒C．液氯D．漂粉精4．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2m、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为A．1:1:1B．1:2:3C．3:2:1D．3:4:35．两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：①分子数﹑②原子数﹑③质量﹑④密度﹑⑤质子数﹑⑥电子数A．只有①②B．只有①②③C．只有①②④D．全部6．将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中得到的盐酸密度为3cmgb，则该盐酸的物质的量的浓度是A.1Lmol4.22aB.1Lmol22400abC.1Lmol5.3622400abD.1Lmol5.36224001000aab7．下列排序不正确的是A.沸点：I2Br2Cl2F2B.氧化性：F2Cl2Br2I2C.热稳定性：HFHClHIHBrD.原子半径：IBrClF8．下列说法正确的是A.工业上是通过氯气与石灰水作用生产漂粉精的B.可只用硝酸银溶液检验某溶液中是否含有Cl-C.标准状况下，将22.4LHCl气体溶于1L水形成溶液的物质的量浓度为1mol·L-1D.0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子的总的物质的量浓度为0.6mol·L-19．将质量分数为a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为A．mol/L2VMmaB．mol/L100MVmaC．mol/L220MVmaD．mol/L50MVma10．在标准状况下，mg气体x与ng气体y的分子数相等，则错误的是A.x与y的相对分子质量之比为m:nB.同质量气体x与y的分子数之比为n:mC.同温同压下，x气体与y气体的密度之比为m:nD.同温同压下，同体积x气体与y气体的质量之比为n:m11．无色透明的酸性溶液中，可能大量含有的离子组是A．Na+、NH4+、NO3－、CO32－B．Na+、Cu2+、SO42－、Cl－C．Mg2+、Al3+、Cl－、NO3－D．K+、Ag+、NO3－、Cl－12．关于卤素的描述，下列说法正确的是A．用X表示卤素，则卤素单质与水反应的化学方程式可写成X2+H2O=HX+HXOB．氯、溴、碘的单质在水中的溶解度远大于在有机溶剂中的溶解度C．氟、氯、溴的单质均可从碘化钾溶液中置换出碘单质D．液氯可贮存在钢筒中13．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸银溶于稀硝酸CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯气溶于水Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．小苏打中加入醋酸溶液CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O14．相同的物质的量的下列各组物质在反应中放出氧气最多的是A．Na2O2和H2OB．Na2O2和CO2C．KClO3加热分解D．电解水15.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na+H2O=2NaOH+H2↑16.下列变化中属于物理变化的是A.碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末B.用加热的方法可分离碘和氯化钠的混合物C.碘使淀粉溶液变蓝D.石墨在高温、高压下转变成金刚石17．已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%18．mgH2和ngHe的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m∶2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为2∶1C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比m/n＞1D.同温同压下，H2与He的密度比为2∶119．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A．①②③④B．①②③C．②④D．①④20．单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强其中正确的是A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤21.下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A．碘酒B．溴水C．碘化钠溶液D．氯气22.下列关于氯水的叙述,正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.氯水放置数天后Cl2浓度不变23．在标准状况下，7g某气体与0.5g氢气所含的分子数相同，该气体的密度和摩尔质量分别是A．1.25g·L-1﹑28g·mol-1B．1.25g·L-1﹑28C．1.15g·L-1﹑22g·mol-1D．1.15g·L-1﹑2224．下列有关气体的叙述中，正确的是A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同B.只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能约是22.4L·mol-1C.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定D.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定25．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A1︰2︰3B1︰6︰9C1︰3︰3D1︰3︰626．下列除去杂质的方法正确的是A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B.除去NaCl溶液中的少量NaBr：通入适量Cl2，过滤C.除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤27．下列关于碱金属的描述正确的是A.均可保存在煤油中B.密度都比水小C.锂的熔、沸点最高D.氢氧化物受热易分解28．在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，此混合气体中C与O两种原子的物质的量之比是A．3∶4B．4∶3C．2∶1D．1∶229．NA表示阿伏加德罗常数，某气体的摩尔质量为Mg/mol，在一定温度和压强下，体积为VL的该气体所含的分子数为x，则AVNMx表示的是A.VL该气体的质量B.该气体每一个分子的绝对质量C.以克为单位的1L该气体的质量D.以L为单位1mol该气体的体积30．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹易溶于某些有机溶剂③砹的熔沸点较高④砹是黑色固体⑤砹化银不溶于水⑥砹在水中的溶解度较小A.只有①B.只有①②C.只有③④⑤D.只有②④⑥已知实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaC1溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaC1晶体放入小烧怀中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。完成31﹑32﹑33三个小题：31.操作步骤的正确顺序为A.①②④③⑤B.①④②③⑤C.④③⑤①②D.②①④③⑤32．本实验用到的基本实验仪器有天平﹑药匙﹑烧杯﹑量筒，还应选择A.玻璃棒、容量瓶﹑胶头滴管B.玻璃棒、300mL容量瓶、胶头滴管C.500mL容量瓶﹑胶头滴管D.玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管33.现有下列叙述：①某同学仰视容量瓶刻度线滴加蒸馏水而定容，则所配溶液浓度偏高②没有进行操作步骤④，则所配溶液浓度偏低③转移溶液时，玻璃棒靠在容量瓶刻度线以上，则所配溶液浓度偏低④溶质溶解后放热，没有恢复至室温即转移，则所配溶液浓度偏高其中错误的是A.①③B.①④C.③D.①+C+F（溶液）玉溪一中高一上学期期末化学考试试题班级学号姓名_得分第II卷非选择题（共34分)二.填空题（共16分）34．（9分）某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：①混合物中加入足量水得一无色透明溶液②上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份③上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解④向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置，CCl4层显紫色⑤往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀HNO3根据以上实验可判断：⑴肯定存在的物质有_________________________________肯定不存在的物质有____________________⑵写出步骤③﹑④中有关反应的离子方程式：____________________________________________、____________________________________________35.（7分）下图中A至F是化合物，A焰色反应火焰呈黄色，G是气体单质，它们之间有如下转化关系：A（固体）加热B+C+D↓+E↓+EB+GF+GA（溶液）B（溶液）⑴写出A、B的化学式A____B____⑵写出D与E反应的化学方程式在D与E的反应中，生成1mol单质G，转移的电子数为mol三．实验题（共9分）36.（9分）用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。请回答下列问题：⑴A中发生反应的化学方程式为⑵B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中的杂质_；C中选用的试剂是______，其作用是除去Cl2中的___⑶E装置发生反应的离子方程式是⑷用含HCl14.6g的浓盐酸与足量的MnO2反应产生氯气的物质的量应___________0.1mol(填大于、小于或等于)四．计算题（共9分）37．（9分）现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。⑴该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为_____________________⑵如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为_________________mol·L-1⑶如盐酸过量，