高一化学目标答案

一、化学实验安全【知识与方法】123456DDBDAA7．①⑤⑥8．②⑤⑥⑦9．（1）①③；④（2）①②③A（3）B10．A11．略，详见教参。二、混合物的分离与提纯1、过滤和蒸发【知识与方法】12345BADBB6．①④②③⑤⑥Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaClNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O7．（1）取滤液再滴加试剂，无沉淀则已完成，反之没完成（2）用洗瓶沿玻璃棒加水淹没沉淀，反复操作2~3次。【能力与探究】12AB3．（1）不正确，CO32－与Ag+也产生沉淀（2）不正确，CO32－或Ag+与BaCl2也产生白色沉淀（3）正确（4）不正确，HCO3－、SO32－也能与稀硫酸产生无色气体4．乙；甲中溶于水后，铁与硫酸铜溶液发生置换反应，生成硫酸亚铁和铜5．（1）C（2）E（3）D（4）F6．（1）①②③④⑤（2）略（3）搅拌，加速溶解；引流，防止液体溅出；搅拌，防止液体或固体受热不均溅出7．（1）B（2）①无色气体CO32－②白色沉淀SO42－③另取一支试管，加入Ba(NO3)2溶液，直至不再产生沉淀，过滤，滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，滴加硝酸，沉淀不消失。8．（1）过滤（2）滤液中加入过量铁粉（3）过滤（4）加稀硫酸（5）过滤（6）将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，析出硫酸亚铁晶体，（7）过滤，得到硫酸亚铁晶体。2、蒸馏与萃取【知识与方法】12345678910AACDCBBBBCD11、略【能力与探究】1．A2．①E②C③D④A⑤B3．①防止暴沸②使水蒸汽充分冷凝③冷水4．①温度计水银球位置太低，应与蒸馏烧瓶支管平；②烧杯加热未使用石棉网；③冷凝管冷却水流向反了；水浴加热温度易于控制，受热均匀，还可以防止受热温度过高，有机物分解5．（1）①过滤③萃取（2）（B）（3）①CBDAHGEF②液体分层处活塞时，迅速关闭活塞；使分液漏斗内外压强相等，使液体顺利流下③四氯化碳不溶于水，与水、碘均不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度（4）②含有IO3-和I-的水溶液。③过滤第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位——摩尔【知识与方法】12345678910BAABADDBDB11．0.012kg12C中所含有的碳原子数粒子集体粒子数多少n摩尔摩mol,0.012kg12C中所含的碳原子数6.02×1023，1mol任何粒子的粒子数NA。12．2mol1mol4mol2mol1.204×1024NH313、0.2；0.114．24.51:41:115．0.2511.505×10236.02×10232.51.505×10241:41:416．②②④①17．1mol2131011.3318．0.5mol0.25mol【能力与探究】1234BADD5．446．7.19.03×10220.10.33.612×102314.97．（1）1:1:1（2）608．C2H4O2二、气体摩尔体积【知识与方法】1234567AAAAADA8．粒子大小粒子之间的距离粒子数小粒子的大小固态物质和液态物质粒子距离不同的气体分子间的距离相同9．0ºC101kPa22.4L·mol-1不同①0.5226.02×1023个②1.5106.5③11.20.5④0.018L⑤11.2L10．（1）②④①③（2）②①④③（3）④②③①（4）①③②④11．CO2NH3CO212．8:18:116:58:11:8【能力与探究】12345DCCBDAC6．1:13:27．44g·mol－18．64g·mol－1329．1:2:310．O3F2阿伏加德罗定律、质量守恒定律11．11.2L14g12．CO，N2（或C2H4），H2三、物质的量在化学实验中的应用【知识与方法】1234567ABDADBC8．500mL8.012.59．0.3mol·L－11.09%10．不相等106g碳酸钠溶于1L水中，溶液的体积并不是1L11．（1）2.0（2）④⑤（3）胶头滴管500mL容量瓶（4）偏小偏大12．（1）2.1250量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）BCAFED（3）使溶质完全转入容量瓶容量瓶要求使用温度为室温，温度高时对配制溶液浓度有影响（4）偏低偏低偏高（5）略13．5×18.4=20×c24.6mol·L－14.6mol·L－19.2mol·L－14.6mol·L－10.0464614．2.17%【能力与探究】12345678DCCAACDA9．7.5×10-5mol·L－13.75×10-5mol·L－13.75×10-5NA10．（1）（2）（3）（4）（5）第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用【知识与方法】1234567ADCDABB8．①A．金属单质(4)(9)；非金属单质(5)(6)(10)；酸(8)；碱(7)；盐(1)(3)(13)；氧化物(2)（11）(12)(15)；其他(14)B．固态(1)(2)(3)(4)(7)(9)（10）(13)(14)；液态(8)(11)；气态(5)(6)(12)C．微溶于水(12)；易溶于水(1)(7)(8)(13)(14)；不溶于水(3)(5)(6)(9)(10)(15)溶于水并与水反应(2)(4)(12)②如颜色；;密度；毒性；化学活泼性等.9．(1)同素异形体;游离态;720g·mol-1;澄清石灰水;CO2;澄清石灰水变浑浊.(2)①酸性氧化物；化合态②CO2分别可以与碱、碱性氧化物、水、盐等物质反应(3)常见化合价有:0+2+4-4具体物质:金刚石石墨C60COCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CH4(4)单质:金刚石石墨C60氧化物:COCO2盐:Na2CO3NaHCO3CaCO3有机化合物:CH4【能力与探究】123456ABDCDD7．碱氧化物盐8．⑴Fe金属单质⑵S非金属固体单质⑶NaCl盐，不是氧化物⑷KNO3可溶性盐⑸K2CO3盐溶液无色⑹NaClO不是氯化物⑺钠活泼金属9．10．（1）氧化物（2）CaO+H2O＝Ca(OH)2（3）与酸性氧化物反应。方程式略。组别被选出的物质分类依据第（1）组蔗糖(或BaCO3)非电解质或有机物（或难溶物）第（2）组BaSO4难溶物或硫酸盐（4）不能因为氧化钙长期放置吸收空气中的水分和二氧化碳而失效。（5）略11．略二、分散系及其分类【知识与方法】1234567ACDDCDAC8．分散系分散质粒子直径大小分散质组成粒子种类外观能否透过滤纸能否透过半透膜稳定性实例溶液1nm小分子，离子透明能能稳定蔗糖溶液胶体1nm-100nm较多分子聚集体透明能不能稳定淀粉溶液浊液100nm巨大数量分子或离子集合体浑浊不能不能不稳定泥水9．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（1）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl复分解（2）红褐（3）90°甲胶体与溶液（4）Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl复分解（5）能【能力与探究】12345BCCBCA6．＞＜1～100nm纳米7．①丁达尔效应②AgNO3溶液③加热其它如：导电法、I2水。第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【知识与方法】1234567DBDCCDAABD8．在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物；电离；电解质；ACGH9．略10．略11．（1）4、6；（2）1、2、4、8、9；（3）1、2、3、4、8、9；5、7【能力与探究】123CDCA4．（1）因为Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+H2O,水是极弱的电解质，而BaSO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。随着H2SO4的量的加入，因为H2SO4是强的电解质，在水中H2SO4==2H＋+SO42―,产生了自由移动的离子，因此灯泡又亮了。随着H2SO4的加入，溶液变成浑浊，有白色沉淀产生。（2）如用HCl代替H2SO4就看不到此效果了，因为2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+H2O,BaCl2是强电解质，BaCl2===Ba2＋+2Cl―二、离子反应及其发生的条件【知识与方法】123456789CCBABCDADABCD10略11略12．略13．（1）H2SO42H++CO32-=H2O+CO2↑（2）BaCl2SO42-+Ba2+=BaSO4↓（3）FeFe+Cu2+=Fe2++Cu14．（1）Cu2+(2)Ag+(3)Ag++Cl-=AgCl(3)Mg2+(4)B【能力与探究】1234567CBADAABD8．略9．（1）Ba2＋+SO＝BaSO4↓（2）不是电解质在溶液中进行的反应，即不是离子反应（3）BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O（4）Ag++Cl－＝AgCl↓（5）Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+（6）不符合离子互换反应的条件，因为没有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成10．2211．（1）2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O（2）Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓12．(1)AgCl(2)Na2CO3；HCl；AgNO3；BaCl2；NaHSO4(3)＋2H+＝CO2＋H2O第三节氧化还原反应一、氧化还原反应【知识与方法】1234567891011CDABBACBCBDC12．略13．略【能力与探究】1234567CABCDDBDA7．还原性8．略；H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S9．（1）①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换反应②2KClO3=2KCl+3O2↑(条件：加热，MnO2催化)分解反应③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O复分解反应（2）是；有元素化合价升降；（3）催化剂；氧化剂；氧化剂；还原剂105:111Cl2Br2I210．(1)还原氧化（2）还原还原（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑二、氧化剂和还原剂【知识与方法】123456DABDDC7．略8．略【能力与探究】123BCDA4．B；A；D；CE；F5．略6．（1）是氧化还原反应，I2为氧化剂（2）忌多次洗或用力搓洗,以急火快炒青菜为佳7．氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和N28．(1)+1；氧化性；(2)A(3)C第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应钠与水反应【知识与方法】12345678910DBBDCCDCDA11．氧、硅、铝、铁；失；金属阳离子12．；失；还原；氯化钠（NaCl）；煤油中；大；不能；由实验可知，钠的密度比水小，而CCl4的密度比水大，所以，钠的密度比CCl4的密度小，若钠保存在CCl4中，钠漂在CCl4上，起不到隔绝空气的作用。13．银白色；暗；被空气中的氧气氧化而生成氧化物，4Na+O2=2Na2O；钠熔化成闪亮的小球，继而燃烧，火焰为黄色，最后生成淡黄色固体；；过氧化钠14．1︰2︰3；36︰69︰9215．相同；铝箔熔化，但不会滴下来；因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后加热迅速生成一层新的氧化膜。构成薄膜的Al2O3的熔点（2050℃）高于Al的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。【能力与探究】1234567BCCDDCDA8．18.01%9．2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu；0.15；减小；29.7g二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠溶液反应【知识与方法】12345678BCDABBBB9．2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+6H+==2Al3++3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑；偏铝酸钠10．（1）实验1234实验现象②④①③（2）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑（3）金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al11．方法1：用吸铁石将铁粉吸走。方法2：向金属粉末中加入氢氧化钠溶液，搅拌后过滤，即可得到铁粉。12