高一化学离子方程式

1、定义：。一般下，在水溶液中全部以离子形式存在的物质写成离子形式，以分子、部分电离成离子等都写成“分子”形式，即强酸、强碱和可溶性盐．．．．．．．．．．三大物质写成离子形式，其它的：弱酸、弱碱、不溶性盐和单质、氧化物、气体物质等都仍旧写成原“分子”形式。2．离子方程式的书写方法、步骤：写．——．．写出反应的化学方程式；拆．——．．把易溶于水，易电离的物质拆成离子形式删．——．．将不参加反应的离子从方程式两端删去。查．——．．检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。理．——．．整理方程式，成为一个书写端正、字迹清楚的方程式。3．练习（1）、下列说法正确的是A、CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等B、NaCl溶液能导电是因为溶液中有能够自由移动的Na＋和Cl－C、H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42－D、检验CO32－离子的方法是取少许样品加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（2）、下列四种物质：Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后，将发生的离子反应有A、1个B、2个C、3个D、4个（3）、现有：①铁片、②NaCl、③稀氨水、④CH3COOH、⑤酒精、⑥稀盐酸、⑦浓H2SO4、⑧KOH、⑨蔗糖、⑩H2S，其中属于电解质的是，属于非电解质的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是（4）、书写下列反应的离子方程式1、氢氧化铁与盐酸反应：；2、石灰石与盐酸反应：；3、铁和稀硫酸反应：；4、金属钠和水反应：；5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应：；6、氯化钠和硝酸银溶液反应：；7、纯碱与醋酸反应：。4．书写离子方程式易出现的错误分析（1）、强弱电解质不分，易溶与难溶不分例：氢氧化铁与盐酸反应：OH－＋H＋＝＝H2O(错)应为：。（2）、没有注意反应事实例：铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑(错)应为：。（3）、没有遵守质量守恒和电荷守恒例:金属钠和水反应：Na＋2H2O＝＝Na＋＋2OH－＋H2↑(错)应为：。（4）、系数化简时的错误例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋＝＝BaSO4↓＋H2O（错）应为：（5）、漏写离子将上一题写成：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓(错)（6）、没有参加反应的离子没有删除例：氯化钠和硝酸银溶液反应：Na＋＋Cl－＋Ag＋＋NO3－＝＝AgCl↓＋Na＋＋NO3－（错）应为：（7）、不是溶液中的反应写出了离子方程式例：氯化钠固体和浓硫酸加强热制氯化氨：H＋＋Cl－　强热　　HCl↑(错)无离子方程式三．离子在溶液中能否大量共存问题思考方法：离子能否大量共存，关键就是看离子间是否发生离子反应，若反应则不能大量共存。（1）看离子间能否发生复分解反应①离子间能否生成难溶物。如：Ca2＋＋CO32－＝＝CaCO3↓，所以Ca2＋和CO32－在溶液中不能大量共存。②离子间能否反应生成挥发性物质（气体）。如：2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O、H＋＋HCO3－＝＝CO2↑＋H2O、2H＋＋SO32－＝＝SO2↑＋H2O。所以H＋和CO32－、H＋和HCO3－、H＋和SO32－等在水溶液中不能大量共存。③离子间能否反应生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等）。如：H＋＋OH－＝H2O、H＋＋F一＝HF、H＋＋ClO－＝HClO、OH－＋NH4＋＝NH3·H2O，所以H＋和OH－、H＋和F－、H＋和ClO－、OH－和NH4＋等在水溶液中不能大量共存（HF、HClO均为弱酸）。（2）看离子间能否发生氧化还原反应一般地说典型的氧化性离子（如Fe3＋、MnO4－、Cr2O72－、C1O－等）和典型的还原性离子（如Fe2＋、S2－、I－、SO32－等）因在溶液（特别是酸性溶液）中发生氧化还原反应而不能大量共存。（3）看清题目，审准题意，挖掘出隐蔽条件有的离子虽不在离子组中存在，但有时在条件中隐蔽出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H＋（或OH－）。此外还要注意溶液是否有颜色。如Cu2＋（蓝色）、Fe3＋（棕黄色）、Fe2＋（浅绿色），MnO4－（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液，则说明这些离子不存在。四、离子方程式的三个层次：1、第一层次分清哪些可拆成离子、哪些不可拆成离子。强酸、强碱和可溶性盐．．．．．．．．．．三类物质可以拆成离子，其它的都不能拆。2、第二层次过量、少量问题。①以少量的物质为1mol作基准；②分清哪些离子参加反应：一是如何反应的，二是先与哪个离子反应。3、第三层次通过计算才能书写离子方程式。练习一：1、下列离子方程式书写正确的是A、碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝＝CO2↑＋H2OB、硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝＝BaSO4↓C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH－＋H2S＝＝S2－＋H2OD、铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋＝＝2Fe3＋＋3Cu2、下列反应的离子方程式正确的是A、大理石和硝酸：CO32－＋2H＋＝＝H2O＋CO2↑B、铁和稀盐酸：2Fe＋6H＋＝＝2Fe3＋＋3H2↑C、稀硫酸和氨水：H＋＋NH3·H2O＝＝NH4＋＋H2OD、碳酸氢钙溶液和盐酸：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑3、下列离子方程式书写正确的是A、NaOH和稀H2SO4：OH－＋H＋＝＝H2OB、Fe和稀HCl反应：Fe＋2H＋＝＝Fe3＋＋H2↑C、Ba(OH)2和H2SO4反应：H＋＋OH－＝＝H2OD、NaHCO3和H2SO4反应：HCO3－＋H＋＝＝H2O＋CO2↑4、下列反应的离子方程式正确的是A、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑B、澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OC、向稀氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O＋H＋＝NH4＋＋H2OD、碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑5、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A、K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO3－D、H＋、K＋、CO32－、SO42－E、K＋、H＋、NH4＋、OH－6、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是A、K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B、Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－C、NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D、K＋、Na＋、ClO－、S2－7、下列无色溶液中离子可大量共存的是A、Cu2＋、SO42－、Fe3＋、Cl－B、Ba2＋、Na＋、NO3－、CO32－C、MnO4－、Fe2＋、Na＋、SO42－D、Na＋、NO3－、K＋、SO42－8、下列酸性条件下离子能大量共存的是A、Na＋、K＋、CO32－、SO42－B、Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋C、Cu2＋、SO42－、NO3－、Fe3＋D、OH－、Na＋、Mg2＋、SO42－9、下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A、OH－、Ba2＋、NO3－、K＋B、HCO3－、Cl－、Na＋、Cu2＋C、Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D、Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－10、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是A、CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B、CaCO3和HCl与Na2CO3和HClC、BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4D、KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl。12、把下列离子方程式改写成化学方程式（1）Ag＋＋Cl－＝＝AgCl↓；（2）2H＋＋CO32－＝＝CO2↑＋H2O；（3）Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O；（4）Cu2＋＋2OH－＝＝Cu(OH)2↓；（5）Ba2＋＋CO32－＝＝BaCO3↓。13、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入的试剂有关离子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)⑼①NaOH溶液中通入少量CO2。②NaOH溶液中通入过量CO2。①Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液。②HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液。2、除杂题（用离子方程式表示）⑴Na2SO4（Na2CO3）。⑵NaCl（Na2SO4）。⑶FeSO4（CuSO4）。⑷Na2CO3（NaOH）。⑸NaHCO3（Na2CO3）。4、完成下列离子方程式（给出物质的计量数不能改变）（1）（）＋2（）＋（）＋2（）＝＝BaSO4↓＋2H2O（2）（）＋Ca2＋＋2（）＝＝CaCO3↓＋（）（3）Cu2＋＋（）＋Ba2＋＋2（）＝＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓（4）（）＋3H＋＝＝Fe3＋＋（）5、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：①A＋B－→C＋E②C＋NaOH－→蓝色沉淀D＋F③D－→A＋E④F＋Ba(NO3)2－→白色沉淀＋NaNO3（1）写出它们的化学式：ABCDEF。（2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子方程式①，②，③，④。6、在某一混合溶液中，经检测含有Na＋、Fe3＋、Cl－三种离子，有Na＋质量为46g，Cl－质量为177.5g，问Fe3＋质量为多少g？7、向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液高一化学离子方程式汇总离子方程式的书写是高中化学中的重点内容之一，其难点在于物质的拆与不拆，下面对不拆的情况进行总结。一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。错误：CO32-+2H+=CO2+H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3+2H+=CO2+Ca2++H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。错误：该反应不能发生．原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：SO42-+Ca2+=CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。三、弱电解质不拆‘．例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。错误：Al3++30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。△正确：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3+3NH4+四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。错误：O2-+H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：Na2O+H2O=2Na++20H-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。错误：2H++CO32-=CO2+H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。正确：HCO3-+H+=C02+H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H＋与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。错误：NH4++OH-=NH3+H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。正确：2NH4Cl+Ca(0H)2CaCl2+2NH3+2H2O(化学反应方程式)七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。离子方程式书写中常见的错误类型：①不符合客观事实，如：Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O”②配平