高一化学竞赛选拔赛试题

1高一化学竞赛选拔赛试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Cl-35.5Na-23一、单选题（本题包括14小题，每小题2分，共28分。答案涂写到答题卡上）1．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A、盐酸、水煤气、醋酸、干冰B、液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C、空气、天然气、苛性钾、石灰石D、胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气2．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（）A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)3．下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A．1L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9molNa+B．出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuOC．节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低4．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象5．下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3A.①②③④B.②③④C.①③④D.①②④6．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）7．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成2D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成8．对下列实验现象的解释不正确．．．的是选项实验现象解释A加热铝箔时熔化的A1不滴落Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面B向盛有少量双氧水的试管中加入FeCl2溶液，发现很快变黄说明Fe2+具有氧化性C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na容易与空气中的氧气等反应D氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解氢氧化铝具有两性9．亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，下列叙述依次表现亚硝酸钠和维生素C的性质，其中正确的是A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性C．氧化性和酸性D．还原性和碱性10．右面是某“泡腾片”的标签。将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生大量气泡。这个过程（已知：柠檬酸是一种弱酸）A．溶解了500mg的Ca2+B．释放了224mL（标准状况）的气体C．发生了反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强11．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL；③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mL。A．②③B．①②C．①③D．①②③12．X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，他们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不．可能．．的是XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2泡腾片每片含：碳酸钙500mg维生素C1000mg柠檬酸1350mg用量：××××用法：××××XYZ．在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是A．滤液中一定有Fe（NO3）3B．滤渣只含Ag和Cu，一定无ZnC．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无ZnD．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn14．下列推断正确的是（）A．SiO2是酸性氧化物，但不能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色二、双选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。若选2个且都正确得4分，若选1个且正确得2分，错选不得分。答案涂写到答题卡上）15．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．没有沉淀生成B．有白色沉淀生成C．有红棕色沉淀生成D．有无色气体产生16．下列各组离子能大量共存的是A．Ca2+、HCO3－、K+、NO3－B．Cl－、H＋、Ba2+、Na+C．HCO3－、OH－、Al3+、Na+D．Mg2+、Ag+、I－、Cl－17．ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是（）A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO3参加反应，有2mol电子转移18．列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO+2CHCOOH2CHCOOCOHO419．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NAB．2L0.2mol／L的K2SO4溶液中K+数目为0.8NAC．1molNa作还原剂可提供电子数为NAD．同温、同压下NA个CO2分子和NA个H2O分子的体积相同20．下列实验操作中有错误．．的是A．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘B．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．蒸发时将溶液完全蒸干，才停止加热D．把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)3胶体第II卷（非选择题部分共48分）三、填空题（本题包括5小题，共48分）21．（8分）在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中：（1）元素化合价升高，元素化合价降低。（填元素名称）（2）是氧化剂，Cu发生了反应。（3）若有1.5molCu发生了反应，则转移的电子的个数是。（4）请写出该反应的离子方程式。22．（11分）甲乙两位同学分别用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。（2）甲学生：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是。②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_________。③定容的正确操作是。④用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是________（填序号）。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制（3）乙学生：用100mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。523．（10分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答(1)A的化学式;B的化学式(2)反应①的化学方程式(3)反应②的离子方程式(4)反应③的离子方程式(5)反应④的离子方程式24．（12分）某兴趣小组对如何延长硫酸亚铁溶液的保质期展开了研究。（1）制备硫酸亚铁溶液，最合适的试剂组为（填编号）；a．过量铁屑和稀硫酸b．过量稀硫酸和铁屑c．过量硫酸铁溶液和铁屑（2）实验室保存硫酸亚铁溶液的一般方法是；该兴趣小组取等体积的硫酸亚铁溶液分别加入三个烧杯中，各滴入3滴KSCN试剂，然后进行如下实验：烧杯编号①②③6加入试剂铁粉0.1g铁粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL0.1mol/LH2SO43mL红色出现时间(天)1天4天左右8天以上（3）在烧杯②中加入2种试剂后，即可观察到的现象为；（4）通过比较上述3组实验，可以得出的结论为；（5）该兴趣小组还发现：实验室用如图所示方法制Fe(OH)2，但一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因是Fe(OH)2不稳定，极易被O2氧化生成Fe(OH)3，而由灰绿色转为红褐色的沉淀。反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。请回答：①滴管下端插入液面下的原因是。②此反应中的O2可能来自于。25．（7分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用mL100Lmol/00.3的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为mol0500.0。（1）写出氢气在氯气中燃烧反应的化学方程式和现象：，（2）所得溶液中Cl的物质的量为mol。（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比)(:)(22HnCln。