高一化学第一章测试题已完

1化学必修一第一章测试题(A)一、选择题1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（D）ABCD2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（C）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液①汽油不溶于水，所以汽油和氯化钠溶液是分层的，可以采用分液的方法分离；②酒精和水是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；③向氯化钠和单质溴的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，溴单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离．3.洗净的容量瓶在使用之前一定要CA．烘干B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C．注入少量水，检查瓶塞是否漏水D．检查它的气密性A．容量瓶在使用之前不需烘干，最后需加水定容，故A错误；B．玻璃塞不漏水不需要涂凡士林，故B错误；C．使用前要检查容量瓶是否漏水，故C正确；D．容量瓶在使用之前不需要检查它的气密性，故D错误．故选C．4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NAB．常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.01NAC．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物质的量浓度为1mol/L5．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/mol(g)B．CH4的摩尔质量为16g(g/mol)C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质(气体)体积均为22.4L6.下列气体所含原子数最多的是A．7.5gC2H6B．14gN2C．7gCOD．24gO2A．一个乙烷分子中含有8个原子，7.5g乙烷中原子总数=27.5g30g/mol×8×NA/mol=2NA；B．一个氮气分子中含有2个原子，14g氮气中原子总数=14g28g/mol×2×NA/mol=NA；C．一个一氧化碳分子中含有2个原子，7gCO中原子总数=7g28g/mol×2×NA/mol=0.5NA；D．一个氧气分子中含有2个原子，24g氧气中原子总数=24g32g/mol×2×NA/mol=1.5NA，7.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A．体积为44.8LB．质量为88gC．分子数为6.02×1023D．含有4mol原子A、由V=n×Vm可计算体积，但不一定是在标准状况下，则气体摩尔体积未知，无法计算，故A错误；B、由m=n×M可知，二氧化碳的质量为2mol×44g/mol=88g，故B正确；C、由N=n×NA可知，分子数为2×6.02×1023，故C错误；D、1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则原子的物质的量为2mol×（1+2）=6mol，故D错误；故选B．8.物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A．NaCl溶液B．AlCl3溶液C．Na2SO4溶液D．Al2(SO4)3溶液假设各个溶液的体积均是V，溶液的浓度是c，所含溶质的离子数目最多即所含离子的物质的量最大，体积相同的溶液中，只需比较离子浓度大小．A、NaCl溶液中．钠离子和氯离子的浓度均是c；B、氯化铝溶液中，铝离子浓度时c，氯离子浓度是3c；C、硫酸钠溶液中，钠离子浓度是2c，硫酸根离子浓度是c；D、硫酸铝中，铝离子浓度是2c，硫酸根浓度是3c．综上可知所含溶质的离子数目最多的应该是硫酸铝．故选D．9.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”10.容量瓶上需标注有以下哪几项：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥11．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小3(1)现象：静置后，溶液分层，上层为水溶液，无色;下层为四氯化碳的碘溶液，呈紫红色。(2)原理：水与四氯化碳对比，碘更易溶于四氯化碳(3)步骤：①用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。②用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，振荡后打开活塞，是漏斗内气体放出。③将分液漏斗放在铁架台上，静置。④待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁而流下。二、非选择题12．若某原子的摩尔质量是Mg/mol，则一个该原子的真实质量是M/6.02*1023g。13．483gNa2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol和SO42—的物质的量是1.5mol，所含H2O分子的数目是15NA个。14.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为①②③④⑤。（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。如果有，应该如何除去SO42－离子？除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是除去Ca2+、Mg2+以及加入过量的Ba2+。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：搅拌，加速溶解。过滤时：使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒。蒸发时：搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。15．实验室需要0.1mol/L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol/L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积；4令需要要2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，则：2mol/L×V=0.1mol/L×100mL，解得V=5mL（2）完全中和50mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？50mL0.1mol/L氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量为：0.05L×0.1mol/L=0.005mol，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知参加反应HCl的物质的量为0.005mol，故需要1mol/L的盐酸体积为0.005mol1mol/L=0.005L=5mL，5化学必修一第一章测试题(B)1．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分即将蒸干时，即停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石B．将温度计水银球插入自来水中C．冷水从冷凝管下口入，上口出D．收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分3.欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是A．苯B．酒精C．CCl4D．汽油4.实验中的下列操作正确的是A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④6．下列叙述正确的是A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L7．科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是()A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量8．2.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则甲的相对分子质量为A．44g/molB．22g/molC．44D．222.2g某化合物中含有3.01×1022个甲分子，则n=3.01×10226.02×1023=0.05mol，所以M=2.2g0.05mol=44g/mol，由摩尔质量与相对分子质量的数值相等，6则甲的相对分子质量为44，故选C．9．下列说法中正确的是A．1molCO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B．氢氧化钠的摩尔质量为40gC．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D．H2SO4的摩尔质量为96g/mol10.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3物质的量(n)=粒子数(N)/阿伏加德罗常数(NA)以物质的量为中心的各种化学常用量间的关系：n=N/NA=m/M=V/Vm=cV=ρV/M11.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）C→B→D→A→G→H→E→F⑵上述E步骤的操作中应注意应使漏斗下端管口紧靠承接烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；上述G步骤操作的目的使漏斗内外空气相通，以保证E操作时，漏斗里的液体能顺利流出。⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是CCl4与水不互溶，并且碘在CCl4中溶解度比在水中大得多。12．（15分）实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器12.5g250ml烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、DA、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好